1选择题
某沿海污水处理厂用氯气对尾水进行消毒。已知信息：① 氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；② 氯气通入水中发生反应 Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，HClO 具有强氧化性，可杀菌消毒；③ 实验室用 MnO₂ 与浓盐酸在加热条件下制取 Cl₂，制得的 Cl₂ 中混有 HCl 气体和水蒸气。下列说法正确的是（ ）
- A. 用 MnO₂ 与稀盐酸在常温下反应即可制得 Cl₂
- B. 除去 Cl₂ 中的 HCl 应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸干燥
- C. 干燥的 Cl₂ 通入干燥的有色布条，布条褪色，说明 Cl₂ 具有漂白性
- D. 氯水中含有的分子只有 Cl₂ 和 H₂O，含有的离子只有 H⁺ 和 Cl⁻
答案：B
解析：本题考查氯气的实验室制备、除杂与氯水成分。A 项：MnO₂ 的氧化性不够强，只能与浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸或常温下均不能反应，错误。B 项：制得的 Cl₂ 中混有 HCl 和水蒸气，HCl 会干扰后续实验，应先通过饱和食盐水（降低 Cl₂ 溶解度、吸收 HCl），再通过浓硫酸干燥，顺序不能颠倒，正确。C 项：干燥的 Cl₂ 中没有 HClO，不能使干燥有色布条褪色；起漂白作用的是 Cl₂ 与水反应生成的 HClO，故此处褪色现象描述本身不成立，错误。D 项：氯水中存在 Cl₂、H₂O、HClO 三种分子以及 H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（极少量）等离子，分析漏掉 HClO 分子和 ClO⁻ 是典型易错点，错误。故选B。
2选择题
某湿地自然保护区为监测水体污染，需配制 250 mL 0.20 mol/L 的 NaOH 标准溶液用于滴定实验。实验室仅有 NaOH 固体（摩尔质量 40 g/mol）。下列说法正确的是（ ）
- A. 需称取 NaOH 固体 2.0 g，且应将称好的固体直接倒入 250 mL 容量瓶中加水溶解
- B. 若称量 NaOH 时间过长，固体吸收空气中的水蒸气和 CO₂，所得溶液浓度将偏低
- C. 定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度将偏低
- D. 配制过程中容量瓶事先用蒸馏水洗净但未干燥，会使所得溶液浓度偏高
答案：B
解析：本题考查物质的量浓度溶液的配制计算与误差分析，关键依据 c = n/V，分析操作对溶质的物质的量 n 或溶液体积 V 的影响。
计算：n(NaOH) = cV = 0.20 mol/L × 0.250 L = 0.050 mol，m = nM = 0.050 mol × 40 g/mol = 2.0 g，故需称取 2.0 g。
A 项：称量时间过长会使 NaOH 吸水潮解并吸收 CO₂，导致实际溶质减少；更重要的是，容量瓶不能直接用于溶解固体（溶解会放热、可能引起体积误差），应先在烧杯中溶解、冷却后转移，故 A 错误。
B 项：NaOH 久置空气中吸收 CO₂ 转化为 Na₂CO₃，且吸水潮解，使称得的 2.0 g 样品中 NaOH 的实际物质的量减小，n 减小而 V 不变，浓度偏低，故 B 正确。
C 项：定容时俯视刻度线，视线由高处向下看，实际液面低于刻度线，即实际体积 V 偏小，由 c = n/V 知浓度偏高，而非偏低。口诀「俯视偏高、仰视偏低」不可用反，故 C 错误。
D 项：容量瓶未干燥无影响，因为定容时本来就要加蒸馏水，瓶内残留的少量水不影响最终体积，浓度不变，故 D 错误。
易错点：一是忘记容量瓶只有一个刻度线、不能直接溶解固体；二是俯视/仰视口诀用反；三是误以为容量瓶必须烘干。
故选B。
3选择题
某河流断面水样经检测含有较多 Cl⁻、SO₄²⁻ 及少量 Fe³⁺，现取该水样并调节至 pH = 1，进行离子检验与净化实验。已知信息：Cl₂ 通入水中发生反应 Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，HClO 具有强氧化性和漂白性。下列说法不正确的是（ ）
- A. 该水样中加入 KSCN 溶液后溶液变红，说明水样中含有 Fe³⁺
- B. 取少量水样加入足量 Ba(NO₃)₂ 溶液，生成白色沉淀，说明水样中含有 SO₄²⁻
- C. 将氯气通入该水样，溶液呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl₂ 分子
- D. 用 pH = 1 的该水样进行离子共存判断时，Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 可以大量共存
答案：B
解析：本题综合考查离子检验、氯水成分与离子共存，需结合题目给定的水样成分（Cl⁻、SO₄²⁻、Fe³⁺）与 pH = 1 的酸性条件逐一分析。
A 项：Fe³⁺ 与 SCN⁻ 形成红色配合物（血红色），是检验 Fe³⁺ 的特征反应，现象与结论匹配，A 正确。
B 项：水样中已知含有 Cl⁻，加入足量 Ba(NO₃)₂ 时，Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 生成白色 BaSO₄ 沉淀，现象本身没错；但更关键的干扰在于：在 pH = 1 的强酸性条件下，溶液中同时存在大量 H⁺ 与 NO₃⁻（来自 Ba(NO₃)₂），二者组成「硝酸」具有强氧化性，可将水样中可能存在的 SO₃²⁻、HSO₃⁻ 等还原性离子氧化为 SO₄²⁻，从而产生 BaSO₄ 白色沉淀，造成假阳性。因此仅凭「加 Ba(NO₃)₂ 生成白色沉淀」不能确定原水样中一定含 SO₄²⁻，应先加盐酸酸化的 BaCl₂ 溶液排除干扰。故 B 的结论不严谨，说法不正确。
C 项：氯气为黄绿色气体，Cl₂ 通入水中只部分与水反应（Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO），溶液呈浅黄绿色正说明氯水中仍含未反应的 Cl₂ 分子，C 正确。
D 项：pH = 1 表明溶液含大量 H⁺；Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 均为无色离子，彼此之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，且与 H⁺ 均可大量共存，D 正确。
易错点：一是检验 SO₄²⁻ 时误用 Ba(NO₃)₂ + 强酸性环境，忽视 NO₃⁻/H⁺ 的氧化性干扰；二是对氯水成分分析不全（氯水中同时含 Cl₂、H₂O、HClO 分子及 H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻ 等微粒）；三是忽略 pH = 1 这一限定条件。
故选B。
4填空题
某沿海污水处理厂用次氯酸钠（NaClO）溶液对排放尾水消毒，并用碳酸氢钠（NaHCO₃）调节水体酸碱度。已知信息：① NaClO 溶液具有漂白、消毒作用，其有效成分是次氯酸（HClO）；② NaHCO₃ 受热易分解，而 Na₂CO₃ 受热不易分解；③ 钠在常温下可与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
请回答下列问题：
（1）钠通常保存在煤油中，其目的是________；钠与水反应的化学方程式为________。
（2）氯气与水反应的化学方程式为________，该反应中属于弱电解质的是________。
（3）实验室中鉴别 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 两种白色固体，可采用的方法是________（写出操作与现象）。
（4）若取 0.2 mol NaClO 完全转化为 HClO，则其中含钠元素的质量为________g，含氯原子的数目为________个（用 Nₐ 表示）。
答案：（1）隔绝空气（氧气）和水，防止钠被氧化、与水反应；2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
（2）Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO；弱电解质为 HClO（次氯酸）。
（3）分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊的是 NaHCO₃，无明显现象的是 Na₂CO₃（或加热后固体质量明显减少的为 NaHCO₃）。
（4）m(Na) = 0.2 mol × 23 g/mol = 4.6 g；含氯原子 0.2 mol，即 0.2Nₐ 个。
解析：（1）钠保存在煤油中的原因是隔绝空气和水，防止钠被氧化及与水反应，答「防止钠变质」亦可；钠与水反应的产物是 NaOH 和 H₂，易错点是误写成 Na₂O、Na₂O₂ 或漏写 H₂↑，注意方程式配平：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，易错点是漏写可逆符号或把产物写成 Cl₂O、HClO₂；HCl 是强电解质，HClO 是弱电解质，不要漏掉 HClO。
（3）利用 NaHCO₃ 受热分解产生 CO₂ 而 Na₂CO₃ 热稳定性强的差异鉴别，易错点是只说「加热」而不写现象，或误用焰色反应（二者焰色均呈黄色，无法鉴别）。
（4）物质的量计算：n(Na) = 0.2 mol，m = 0.2 mol × 23 g/mol = 4.6 g；n(Cl) = 0.2 mol，数目为 0.2Nₐ。易错点是把 NaClO 中钠的质量按 NaClO 的摩尔质量（74.5 g/mol）计算，或把氯原子数目写成 0.1Nₐ。
5填空题
某兴趣小组为探究钠及其化合物的性质，设计如下实验（已知信息：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑；2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑；NaHCO₃ 受热易分解：2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，而 Na₂CO₃ 受热不分解）。
（1）钠通常保存在煤油中，其目的是________。
（2）将一小块金属钠（质量为 2.3 g，摩尔质量 23 g/mol）投入足量水中，充分反应后：
① 生成 H₂ 的物质的量为________mol，在标准状况下的体积为________L（Vm = 22.4 L/mol）；
② 生成 NaOH 的物质的量为________mol；若将反应后溶液稀释至 500 mL，则所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（3）取等质量的 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 固体分别置于两支试管中加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是________（填化学式），该反应中生成的气体在标准状况下为 1.12 L 时，转移电子的物质的量为________mol（该分解反应中各元素化合价均未改变）。
答案：（1）隔绝空气（氧气）和水，防止钠被氧化、与水反应（钠的密度比煤油大，沉在煤油底部，煤油起到液封作用）。
（2）① n(Na) = 2.3 g ÷ 23 g/mol = 0.1 mol。由 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ 可知，n(H₂) = 0.1 mol ÷ 2 = 0.05 mol；V(H₂) = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12 L。
② n(NaOH) = n(Na) = 0.1 mol；c(NaOH) = 0.1 mol ÷ 0.5 L = 0.2 mol/L。
（3）NaHCO₃；0 mol（该分解反应为非氧化还原反应，无电子转移）。
解析：本题围绕钠及其化合物的性质与物质的量计算，侧重步骤完整与运算准确。
（1）易错点：只答「防止钠变质」而不指明隔绝的物质。规范作答应指出隔绝空气（O₂）和水；钠密度大于煤油，沉于底部，煤油起液封作用。
（2）易错点：
① 忘记先换算物质的量，直接用质量代入；混淆系数比，误认为 2 mol Na 生成 2 mol H₂。由方程式 2Na → H₂ 可知 n(H₂) = n(Na) ÷ 2 = 0.05 mol，V = 0.05 × 22.4 = 1.12 L。
② 误认为 NaOH 系数为 1 而求出 0.05 mol。由方程式 2Na → 2NaOH 可知 n(NaOH) = n(Na) = 0.1 mol；求浓度时易忘体积单位换算，500 mL = 0.5 L，c = 0.1 mol ÷ 0.5 L = 0.2 mol/L。
（3）易错点：误认为 Na₂CO₃ 受热也分解产生 CO₂（实际上 Na₂CO₃ 热稳定性强，受热不分解，这是鉴别二者的常用方法）；第二空易错答「0.1 mol」等，误以为有化合价变化。2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，无电子转移，故转移电子为 0 mol。
答题规范提示：物质的量相关计算须写「n = m ÷ M」「c = n ÷ V」等关系式，注意单位统一。
6解答题
某湿地自然保护区为净化含铁离子的酸性废水，先加入过量铁粉使 Fe³⁺ 转化为 Fe²⁺，再加入碳酸钠（Na₂CO₃）溶液调节 pH，使 Fe²⁺ 转化为沉淀除去。已知信息：① 铁粉与 Fe³⁺ 反应的离子方程式为 Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺；② Fe³⁺ 遇 KSCN 溶液变红，Fe²⁺ 遇 KSCN 溶液不变红；③ Na₂CO₃ 溶液显碱性，可中和酸性废水；④ 标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol。
请回答下列问题：
（1）取 100 mL 含 FeCl₃ 的酸性废水（假设 Fe³⁺ 浓度为 0.1 mol/L），完全还原这些 Fe³⁺ 至少需要铁粉的物质的量是多少？
（2）另取 200 mL 该废水，加入足量铁粉充分反应后，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液是否变红？说明理由。
（3）若向废水中加入 2.12 g Na₂CO₃ 固体（摩尔质量 106 g/mol），恰好与废水中的 HCl 完全反应，反应的化学方程式为 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，求生成 CO₂ 在标准状况下的体积。
（4）写出 Na₂CO₃ 与 HCl 反应的离子方程式，并指出该反应中化合价发生变化的元素（若无则说明）。
答案：（1）n(Fe³⁺) = 0.1 L × 0.1 mol/L = 0.01 mol。由 Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，n(Fe) = n(Fe³⁺)/2 = 0.01 mol ÷ 2 = 0.005 mol。
（2）不变红。加入的铁粉足量，将废水中的 Fe³⁺ 全部还原为 Fe²⁺，溶液中已无 Fe³⁺，故滴加 KSCN 溶液不变红。
（3）n(Na₂CO₃) = 2.12 g ÷ 106 g/mol = 0.02 mol。由方程式 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0.02 mol，V(CO₂) = 0.02 mol × 22.4 L/mol = 0.448 L（标准状况）。
（4）离子方程式：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑；该反应中各元素化合价均未发生变化（不是氧化还原反应）。
解析：本题考查物质的量在化学方程式计算中的应用、Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的转化与检验，以及离子方程式的书写，强调步骤完整与运算准确。
（1）易错点：未先计算 Fe³⁺ 的物质的量而直接用浓度作答；忽略 Fe 与 Fe³⁺ 的物质的量比为 1∶2，误答 0.01 mol。规范步骤：写方程式 → 求 n(Fe³⁺) → 列比例 → 求 n(Fe)。
（2）易错点：误认为滴加 KSCN 变红；关键在于铁粉足量，Fe³⁺ 全部被还原为 Fe²⁺，故不变红。注意 Fe²⁺ 遇 KSCN 不变色。
（3）易错点：未判断 Na₂CO₃ 与 CO₂ 的物质的量关系（1∶1），或忘记将 mL/L 单位统一、忘记用标准状况下气体摩尔体积 22.4 L/mol。计算：n = m/M = 2.12/106 = 0.02 mol，V = 0.02 × 22.4 = 0.448 L。
（4）易错点：把 Na₂CO₃ 拆写错误（Na₂CO₃ 应拆为 2Na⁺ + CO₃²⁻，Na⁺ 参与删去），或误认为 CO₂ 生成是氧化还原反应。该复分解反应中无化合价变化。
7解答题
某自来水厂以 NaCl 溶液为原料现场制备 Cl₂ 用于消毒，同时副产烧碱。已知信息：
① 电解饱和 NaCl 溶液的总反应为：2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑；
② Cl₂ 与 NaOH 溶液反应：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O（用于尾气吸收）；
③ Na₂CO₃ 受热不分解，NaHCO₃ 受热分解：2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。
该厂化验室取 11.7 g NaCl 样品（杂质不参与反应）溶于水配成溶液，完全电解后收集到标准状况下的 Cl₂ 2.24 L。
（1）计算 11.7 g NaCl 的物质的量，并求参加反应的 NaCl 的质量；
（2）计算标准状况下 2.24 L Cl₂ 的物质的量，并求被氧化的 Cl⁻ 的物质的量；
（3）写出 Cl₂ 与 NaOH 溶液吸收尾气的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂与还原剂的物质的量之比；
（4）化验室有两瓶白色粉末标签脱落，分别为 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃，请用简单方法加以鉴别，并写出相应化学方程式。
答案：（1）M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol，n(NaCl) = 11.7 g ÷ 58.5 g/mol = 0.2 mol。
由 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，2 mol NaCl 生成 1 mol Cl₂。
生成 Cl₂ 的物质的量 n(Cl₂) = 2.24 L ÷ 22.4 L/mol = 0.1 mol，故参加反应的 NaCl 为 0.2 mol，质量 0.2 mol × 58.5 g/mol = 11.7 g（即样品中 NaCl 全部反应，样品纯净）。
（2）n(Cl₂) = 0.1 mol；Cl₂ 中 Cl 由 −1 价升高到 0 价，被氧化的 Cl⁻ 的物质的量 = 2 × 0.1 mol = 0.2 mol，生成 1 mol Cl₂ 转移电子 2 mol，共转移 0.2 mol 电子。
（3）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O。
电子转移：Cl₂ 中一个 Cl 由 0 → −1（得 1e⁻，被还原），另一个 Cl 由 0 → +1（失 1e⁻，被氧化）；单线桥：由失电子的 Cl 指向得电子的 Cl，转移电子数 1e⁻（即每 1 mol Cl₂ 反应转移 1 mol 电子）。
该反应为歧化反应：Cl₂ 既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比 = 1∶1。
（4）分别取少量样品于两支试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水：使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO₃，无明显现象的是 Na₂CO₃。反应为 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
（也可用等质量样品与稀盐酸反应，产生气体速率快、气体量多者为 NaHCO₃。）
解析：本题以自来水厂电解食盐水制氯消毒为情境，综合考查物质的量计算、氧化还原电子转移分析、方程式书写与物质鉴别，突出计算与推理的完整步骤。
（1）易错点：M(NaCl) 算错（应为 58.5），或直接用质量比而不先换算物质的量；需注意 2 mol NaCl 对应 1 mol Cl₂ 的比例关系。
（2）易错点：误认为 n(Cl⁻) = n(Cl₂)。实际上 1 mol Cl₂ 由 2 mol Cl⁻ 氧化而来，故被氧化的 Cl⁻ 为 0.2 mol，转移电子也是 0.2 mol。
（3）易错点：① 配平错，Cl₂ + NaOH 生成 NaCl、NaClO 与 H₂O，NaOH 系数为 2；② 电子转移标注错——歧化反应中 1 mol Cl₂ 只转移 1 mol 电子（不是 2 mol）；③ 氧化剂与还原剂均为 Cl₂，二者物质的量之比为 1∶1，易误答 1∶2。
（4）易错点：只写「加盐酸」而不说明现象差异，或混淆 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 的热稳定性；注意 Na₂CO₃ 受热不分解是鉴别的关键依据。
8解答题
某沿海污水处理厂采用氯气对排放尾水进行消毒，同时用碳酸钠溶液吸收尾气中残留的氯气，防止污染大气。已知信息：① 氯气与水反应可逆：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO；② 氯气与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 Cl₂ + Na₂CO₃ → NaCl + NaClO + CO₂↑；③ 实验室中也可用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
已知该厂某日处理尾气时，用 212 g Na₂CO₃ 恰好完全吸收尾气中的 Cl₂（假设吸收过程只发生上述②中的反应）。
请回答下列问题：
（1）写出氯气与水反应的化学方程式，并指出该反应是否属于氧化还原反应，说明理由。
（2）求被吸收的 Cl₂ 在标准状况下的体积（标准状况下气体摩尔体积 Vm = 22.4 L/mol，Na₂CO₃ 的摩尔质量为 106 g/mol）。
（3）若上述被吸收的 Cl₂ 全部由 MnO₂ 与浓盐酸共热制得，求参加反应的 HCl 的物质的量，以及该反应中转移电子的物质的量。
（4）简述氯气用于尾水消毒时，起消毒、漂白作用的有效成分，并写出其见光分解的化学方程式。
答案：（1）Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO。该反应属于氧化还原反应。理由：反应中氯元素的化合价由 0 价变为 -1 价（HCl 中）和 +1 价（HClO 中），同一元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，有电子转移，故为氧化还原反应。
（2）n(Na₂CO₃) = 212 g ÷ 106 g/mol = 2 mol。
由 Cl₂ + Na₂CO₃ → NaCl + NaClO + CO₂↑ 可知，n(Cl₂) = n(Na₂CO₃) = 2 mol。
V(Cl₂) = 2 mol × 22.4 L/mol = 44.8 L。
答：被吸收的 Cl₂ 在标准状况下的体积为 44.8 L。
（3）由 MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 可知，每生成 1 mol Cl₂ 消耗 4 mol HCl，故 n(HCl) = 4 × 2 mol = 8 mol。
该反应中 Mn 元素由 +4 价降为 +2 价，每生成 1 mol Cl₂ 转移 2 mol 电子，故转移电子的物质的量为 2 mol × 2 = 4 mol。
答：参加反应的 HCl 为 8 mol，转移电子 4 mol。
（4）有效成分为次氯酸（HClO），它具有强氧化性，能杀菌消毒并漂白。
见光分解的化学方程式：2HClO 光照→ 2HCl + O₂↑。
解析：本题以污水处理厂氯气消毒与尾气吸收为情境，综合考查氯气与水的反应、物质的量计算、氧化还原反应电子转移计算，突出步骤完整性与运算准确性。
（1）易错点：把氯气与水反应写成不可逆号「=」，漏写可逆符号 ⇌；判断是否为氧化还原反应时只看「有没有单质参加」，未分析化合价变化。本反应中 Cl₂ 中 Cl 为 0 价，HCl 中 Cl 为 -1 价，HClO 中 Cl 为 +1 价，化合价有升有降，是歧化反应，属于氧化还原反应。
（2）易错点：直接用 212 除以摩尔质量时算错；误认为 Cl₂ 与 Na₂CO₃ 的物质的量之比为 2∶1 或 1∶2。由方程式系数可知 n(Cl₂)∶n(Na₂CO₃) = 1∶1，故 n(Cl₂) = 2 mol，V = 2 × 22.4 = 44.8 L。
（3）易错点：混淆「参加反应的 HCl」与「被氧化的 HCl」。4 mol HCl 中只有 2 mol 被氧化（生成 Cl₂），另 2 mol 起酸性作用生成 MnCl₂。故消耗 HCl 8 mol，转移电子 4 mol（每生成 1 mol Cl₂ 转移 2 mol 电子，注意电子转移数按生成物 Cl₂ 的物质的量计算，而不是按全部 HCl 计算）。
（4）易错点：误答「氯气本身」或「HCl」为有效成分；见光分解方程式写成 HClO 分解生成 Cl₂ 和 H₂O，或漏写「光照」条件、漏标气体符号。正确为 2HClO 光照→ 2HCl + O₂↑。
答题规范提示：涉及计算的设问须写出所用公式与单位，分步给分；判断反应类型要先写化合价再下结论。