1选择题
小明在超市选购食盐、食醋和小苏打等商品时，注意到包装上的成分说明，并联想到课堂所学的物质结构与元素周期律知识。已知信息：① 食盐的主要成分 NaCl 中，钠元素（Na）与氯元素（Cl）同处第三周期；② 小苏打 NaHCO₃ 中含有 Na、H、C、O 四种元素，其中 Na 与 H 分别位于第ⅠA 族的第三周期和第一周期；③ 食醋中的醋酸 CH₃COOH 由 C、H、O 三种非金属元素组成。下列说法中错误的是（ ）
- A. Na 与 Cl 的原子核外电子层数相同，均处于第三周期
- B. 原子半径：Na > C > O，同周期从左到右原子半径逐渐减小
- C. NaOH 的碱性强于 Mg(OH)₂，因为同周期从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
- D. HClO 是氯元素最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于 H₂CO₃
答案：D
解析：本题融合原子结构、元素周期表位置与元素周期律的递变规律。A 项：Na 原子序数 11、Cl 原子序数 17，二者核外均有 3 个电子层，同处第三周期，正确。B 项：Na 有 3 个电子层，C、O 均只有 2 个电子层，故 Na 半径最大；C 与 O 同处第二周期，从左到右原子半径逐渐减小，故 C > O，正确。C 项：Na、Mg 同处第三周期，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故 NaOH 碱性强于 Mg(OH)₂，正确。D 项：氯元素最高价为 +7 价，其最高价氧化物对应水化物是 HClO₄（高氯酸），而 HClO 中氯为 +1 价，不是最高价氧化物对应的水化物；且 HClO 酸性弱于 H₂CO₃，该项既混淆了“最高价氧化物对应水化物”与“一般含氧酸”，又把酸性强弱记反，错误。易错点：一是混淆“最高价氧化物对应水化物”与“氢化物/一般含氧酸”；二是把同周期金属性、非金属性的递变方向记反。故选 D。
2选择题
某同学在超市购买了一袋标有「加碘食盐」的产品，包装上标注添加了碘酸钾（KIO₃）以补充碘元素。碘（I）位于元素周期表第五周期第ⅦA族。已知碘的原子序数为53。下列说法正确的是（ ）
- A. 碘原子的核外电子数为53，质子数为74
- B. 碘原子的中子数为53，质量数为127
- C. 由碘在周期表中的位置可知，碘原子核外有5个电子层，最外层有7个电子
- D. 碘与氯同主族，非金属性比氯强
答案：C
解析：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，故碘原子的质子数与核外电子数均为53，A项中「质子数为74」混淆了中子数（127-53=74），错误。B项中子数应为127-53=74，而非53，错误。周期数 = 电子层数，主族序数 = 最外层电子数，碘在第五周期第ⅦA族，故有5个电子层、最外层7个电子，C项正确。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，碘在氯下方，非金属性弱于氯，D项把递变规律记反了，错误。易错点：①把原子序数、质子数、中子数、质量数相互混淆；②把同主族从上到下非金属性减弱误记为增强。故选C。
3选择题
某同学在超市选购家庭清洁与消毒用品时记录了以下信息：①84 消毒液的有效成分是 NaClO，可用于织物漂白与餐具消毒；②某品牌光导纤维跳线的主要成分是 SiO₂；③浓硫酸常用作某些气体的干燥剂；④某管道疏通剂中含有 NaOH 与铝粉，遇水产生大量气泡。下列说法错误的是
- A. NaClO 中氯元素的化合价为 +1 价，其消毒、漂白作用与生成的 HClO 具有强氧化性有关
- B. SiO₂ 属于酸性氧化物，可用于制造光导纤维，也可与 NaOH 溶液反应生成 Na₂SiO₃
- C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 NH₃、HCl 等气体
- D. 铝粉与 NaOH 溶液反应生成 H₂，该反应属于氧化还原反应，也是铝表现一定非金属性（两性）的体现
答案：C
解析：本题以日常生活中的清洁、消毒、通网线、管道疏通为情境，综合考查物质性质与用途的对应关系。A 项：NaClO 中 Na 为 +1、O 为 −2，故 Cl 为 +1；HClO 具有强氧化性，可杀菌漂白，正确。B 项：SiO₂ 是酸性氧化物，能与 NaOH 反应生成 Na₂SiO₃ 和 H₂O，是光导纤维的主要成分，正确。C 项：浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体 NH₃ 反应（2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄），故不能干燥 NH₃；干燥剂选择必须遵循「酸碱匹配、不与被干燥气体反应」的原则，此项错误。D 项：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，Al 化合价由 0 升高到 +3，属于氧化还原反应，且 Al₂O₃ 为两性氧化物，体现铝的两性，正确。易错点：把「浓硫酸能干燥很多气体」泛化为「能干燥任何气体」，忽视干燥剂与被干燥气体的酸碱性匹配。故选 C。
4填空题
某同学在超市购买了一款标称"加碘食盐"的产品，配料表显示主要成分为 NaCl，同时添加了 KIO₃（碘酸钾）作为碘强化剂。已知 Na、K、Cl、I 均为主族元素，其原子序数依次为 11、19、17、53。请回答下列问题：
(1) Na 原子的原子序数为 11，则其原子核内质子数为______，核外电子数为______，若 Na 失去 1 个电子形成 Na⁺，则 Na⁺ 的核外电子数为______。
(2) Na 与 K 同属于第______族（填"ⅠA"或"ⅦA"）；Na 位于第______周期，K 位于第______周期。
(3) 同主族元素从上到下，金属性逐渐______（填"增强"或"减弱"），故金属性：Na______K（填">"或"<"）。
(4) 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______（填"增大"或"减小"），故原子半径：Na______Cl（填">"或"<"）。
(5) KIO₃ 中 I 元素的化合价为______价。
答案：(1) 11；11；10。
(2) ⅠA；三；四。
(3) 增强；<。
(4) 减小；>。
(5) +5。
解析：本题以日常消费品"加碘食盐"为情境，综合考查原子结构与元素周期律的核心知识。
(1) 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，故 Na 原子序数 11 对应质子数 11、电子数 11；Na⁺ 是 Na 失去最外层 1 个电子形成，故核外电子数为 11 − 1 = 10。易错点：误认为形成阳离子后电子数不变。
(2) Na（2、8、1）与 K（2、8、8、1）最外层均为 1 个电子，同属第ⅠA族；Na 有 3 个电子层，位于第三周期；K 有 4 个电子层，位于第四周期。易错点：周期数 = 电子层数记错，或把"族"的罗马数字写错。
(3) 同主族从上到下电子层数增多，原子失电子能力增强，金属性增强，故金属性 Na < K。易错点：把"同主族"与"同周期"的递变规律记反。
(4) 同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，Na 在 Cl 左侧，故 r(Na) > r(Cl)。易错点：把"同周期原子半径减小"误记为增大。
(5) KIO₃ 中 K 为 +1 价，O 为 −2 价，设 I 的化合价为 x，则 (+1) + x + 3 × (−2) = 0，解得 x = +5。易错点：未按化合物中化合价代数和为 0 列式求解。
故答案依次为 11、11、10；ⅠA、三、四；增强、<；减小、>；+5。
5解答题
某同学为家中厨房配制一瓶用于除水垢的稀盐酸消毒液，并进行相关探究。已知信息：① 实验室用质量分数为 37%、密度为 1.19 g/cm³ 的浓盐酸（HCl 的摩尔质量为 36.5 g/mol）配制溶液；② 水垢的主要成分之一是碳酸钙 CaCO₃；③ 该同学还用学到的元素周期律知识，对比了 Na、Mg、Al 三种第三周期元素。请回答下列问题：
（1）若要配制 500 mL 0.20 mol/L 的稀盐酸，需量取上述浓盐酸多少毫升（保留一位小数）？配制时所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少哪两种？
（2）配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）：
A. 量取浓盐酸时俯视量筒刻度线；
B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
C. 定容时俯视容量瓶刻度线；
D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（3）写出用该稀盐酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式。
（4）从原子结构角度解释：同周期从左到右，Na、Mg、Al 的金属性逐渐减弱，并由此判断其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序。
答案：（1）浓盐酸的物质的量浓度 c = (1000 × 1.19 × 37%) ÷ 36.5 mol/L ≈ 12.06 mol/L。由稀释公式 c₁V₁ = c₂V₂，得 V₁ = (0.20 mol/L × 500 mL) ÷ 12.06 mol/L ≈ 8.3 mL。所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少 500 mL 容量瓶和胶头滴管。
（2）C。
（3）CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。
（4）Na、Mg、Al 同处第三周期，电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引作用逐渐增强，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱：Na > Mg > Al；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃。
解析：（1）关键是先把质量分数换算成物质的量浓度：c = 1000ρω ÷ M，得约 12.06 mol/L；再用稀释定律求体积，V = (0.20 × 0.500) ÷ 12.06 L ≈ 0.0083 L = 8.3 mL。易错点：① 忘记乘 1000 导致单位错乱；② 误把 500 mL 当作 0.5 mL 或直接用 500 代入公式；③ 配制溶液的仪器漏写胶头滴管或容量瓶（且需指明 500 mL 规格，容量瓶只有一个刻度线）。
（2）依据 c = n ÷ V 分析：A 俯视量筒，量取浓盐酸体积偏小，n 偏小，浓度偏低；B 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，n 偏小，浓度偏低；C 定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，V 偏小，浓度偏高；D 摇匀后液面下降是因少量溶液残留在瓶口与磨口处，此时再加水会使 V 偏大，浓度偏低。故只有 C 偏高。易错点：“俯视偏高、仰视偏低”的口诀用反，或误认为容量瓶必须干燥。
（3）CaCO₃ 是难溶物，必须保留化学式，不能拆成离子形式；HCl 是强酸，拆为 H⁺ 和 Cl⁻，删去旁观离子 Cl⁻ 后得 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。易错点：把 CaCO₃ 拆写成 Ca²⁺ + CO₃²⁻，或忘记标注 CO₂↑。
（4）答题必须从“电子层数相同、核电荷数递增、原子半径递减、失电子能力递减”这一结构逻辑链入手，再推出金属性递变，最后推出最高价氧化物对应水化物碱性递变，体现“位—构—性”统一。易错点：把同周期金属性递变方向记反，或错误地用氢化物性质来比较碱性。
6解答题
某品牌补铁剂说明书标注：每片含硫酸亚铁（FeSO₄）0.3 g，并提示「与维生素C同服可促进铁吸收」。已知信息：FeSO₄中铁元素为+2价，易被空气中的氧气氧化为+3价；维生素C具有还原性，可将Fe³⁺还原为Fe²⁺；检验Fe³⁺常用KSCN溶液，遇Fe³⁺溶液变红。请回答下列问题：
（1）FeSO₄中硫元素的化合价为______；Fe原子的原子序数为26，其原子核外有______个电子，Fe²⁺核外有______个电子。
（2）取少量久置的补铁剂溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______（填离子符号）；若先加入足量维生素C粉末，振荡，再滴加KSCN溶液，则溶液______（填「变红」或「不变红」），其原因是______。
（3）某同学设计实验验证该补铁剂溶液中只含Fe²⁺而不含Fe³⁺，简述实验步骤、现象及结论。
答案：（1）+6；26；24。
（2）Fe³⁺；不变红；维生素C具有还原性，将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，Fe²⁺与SCN⁻不显红色。
（3）步骤①：取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，振荡，观察现象；现象：溶液不变红；结论：溶液中不含Fe³⁺。
步骤②：另取少量待测液于试管中，滴加少量氯水（或双氧水），振荡，再滴加KSCN溶液，观察现象；现象：溶液变为红色；结论：溶液中含有Fe²⁺。
综合①②可得：原溶液只含Fe²⁺而不含Fe³⁺。
解析：（1）FeSO₄中Fe为+2价、O为-2价，设S化合价为a，则(+2)+a+4×(-2)=0，解得a=+6，易错点是把硫酸根中S误认为+4价。原子序数=质子数=核外电子数，Fe原子核外26个电子；Fe²⁺是Fe原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数=26-2=24，此处易错为26+2=28（误把阳离子当阴离子处理）。
（2）KSCN遇Fe³⁺变红，故变红说明有Fe³⁺；维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺，Fe²⁺与SCN⁻不显红色，故加入后再滴KSCN不变红。易错点：误认为SCN⁻与Fe²⁺也显红色，或忽略维生素C的还原性。
（3）检验Fe²⁺必须先排除Fe³⁺干扰：先加KSCN不变红排除Fe³⁺，再加氧化剂（氯水、H₂O₂）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后加KSCN变红证明Fe²⁺存在。易错点：①未先排除Fe³⁺就直接检验Fe²⁺，导致结论不严谨；②直接加NaOH观察沉淀颜色，现象不明显且易被氧化干扰；③只做一步实验就下结论，逻辑不严密。
7解答题
某品牌"自热小火锅"发热包的主要成分是生石灰（CaO）、铝粉和碳酸钠，使用时加入冷水，发生反应放出大量热，使上层餐盒中的食物被加热。已知信息：
① CaO 与水反应生成 Ca(OH)₂，放出大量热；
② Al 与强碱溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和 H₂，化学方程式为 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑；
③ Na₂CO₃ 与 Ca(OH)₂ 反应生成 CaCO₃ 沉淀和 NaOH，化学方程式为 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH；
④ Al、Ca、Na、C、O、H 均为主族元素，原子序数分别为 13、20、11、6、8、1；
⑤ 标准状况下，气体摩尔体积 Vₘ = 22.4 L/mol。
请回答下列问题：
(1) 发热包中 Na₂CO₃ 与 Ca(OH)₂ 反应的离子方程式为______________________，该反应属于______________________反应（填基本反应类型）。
(2) 将 2.7 g 铝粉加入足量的上述反应所得溶液中充分反应，计算：
① 2.7 g Al 的物质的量 n(Al) = ______ mol；
② 反应中转移电子的物质的量 n(e⁻) = ______ mol；
③ 标准状况下生成 H₂ 的体积 V(H₂) = ______ L。
(3) 上述元素中，属于第三周期的元素有______________________（填元素符号）；同周期从左到右，元素的金属性逐渐__________（填"增强"或"减弱"），故金属性：Na______Al（填">"或"<"）。
(4) 从氧化还原反应角度分析，反应 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ 中，________元素被氧化（填元素符号），________元素被还原。
答案：(1) CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃↓；复分解反应。
(2) ① n(Al) = 2.7 g ÷ 27 g/mol = 0.1 mol；
② 由 2Al → 3H₂↑，Al 由 0 价升高到 +3 价，每 1 mol Al 失去 3 mol 电子，故 n(e⁻) = 0.1 mol × 3 = 0.3 mol；
③ n(H₂) = (3/2) × n(Al) = 0.15 mol，V(H₂) = 0.15 mol × 22.4 L/mol = 3.36 L。
(3) Na、Al；减弱；>。
(4) Al；H。
(1) Na₂CO₃ 与 Ca(OH)₂ 反应生成 CaCO₃ 沉淀和 NaOH，化学方程式为 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，改写为离子方程式：2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻，删去两边相同离子得 CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃↓；该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。
(2) ① n(Al) = m/M = 2.7 g ÷ 27 g/mol = 0.1 mol；
② 由方程式 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，2 mol Al 转移 6 mol 电子（每个 Al 由 0 价 → +3 价，失 3 e⁻），故 0.1 mol Al 转移 0.3 mol 电子；
③ n(H₂) = 0.1 mol × 3/2 = 0.15 mol，V(H₂) = 0.15 mol × 22.4 L/mol = 3.36 L。
(3) Na（第三周期第ⅠA族）、Al（第三周期第ⅢA族）属于第三周期；Ca 位于第四周期，C、O、H 位于第二或第一周期。同周期从左到右金属性逐渐减弱，故金属性 Na > Al。
(4) Al 由 0 价 → +3 价，化合价升高，被氧化；H₂O（或 NaOH）中 H 由 +1 价 → 0 价，化合价降低，被还原。
解析：本题以日常消费品"自热小火锅"发热包为情境，融合离子反应、氧化还原反应、物质的量计算、元素周期律与原子结构等多个知识点，考查综合应用能力。
(1) 易错点：写离子方程式时把 CaCO₃ 拆成离子（应保留化学式并加 ↓）；漏写沉淀符号；把 Na₂CO₃ 拆成 Na⁺ 与 CO₃²⁻ 正确，但把 Ca(OH)₂ 作为强碱拆写时需注意其为微溶物，在此反应中作为反应物溶液可拆写，但产物 CaCO₃ 必须保留化学式。反应类型易错：误填"氧化还原反应"，实际上该反应无化合价变化，属于复分解反应。
(2) 易错点：
① 摩尔质量误写为 27 g 或 2.7 g/mol；
② 电子转移数误算为 0.1 mol 或 0.6 mol，正确应为 0.1 × 3 = 0.3 mol（注意系数 2Al 对应 6 e⁻，即 1 Al 对应 3 e⁻）；
③ 生成 H₂ 体积误用 22.4 × 0.1 = 2.24 L，错误在于未按方程式系数比 2:3 计算 H₂ 物质的量；正确为 n(H₂) = 0.15 mol，V = 3.36 L。此外，单位不统一（如把体积 mL 直接代入计算）也是常见失分点。
(3) 易错点：把 Ca 误判为第三周期（Ca 位于第四周期）；把"同周期金属性递变"与"同主族金属性递变"记反，同周期从左到右金属性减弱，故 Na > Al。
(4) 易错点：把"被氧化"与"被还原"的对象搞反；化合价升高失电子被氧化（Al），化合价降低得电子被还原（H₂O 中的 H 元素）。
综上，答案为：(1) CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃↓，复分解反应；(2) 0.1、0.3、3.36；(3) Na、Al，减弱，>；(4) Al，H。
8解答题
为探究某品牌含氯消毒片（主要成分为氯的含氧酸盐）的性质，化学兴趣小组查阅资料并设计实验：将该消毒片溶于水得到溶液甲；向甲中加入稀硫酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的有色布条褪色；另取溶液甲加入 AgNO₃ 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。已知该消毒片中氯元素的化合价为 +1。
回答下列问题：
（1）写出该消毒片有效成分的化学式，并指出其属于哪一类物质（从酸、碱、盐、氧化物中选择）。
（2）向甲中加入稀硫酸产生黄绿色气体（Cl₂）的反应为氧化还原反应，已知其中 Cl 元素由 +1 价和 −1 价共同转化为 0 价。请配平该离子方程式：ClO⁻ + Cl⁻ + H⁺ → Cl₂↑ + H₂O，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂与还原剂。
（3）某同学认为「该消毒片溶液能使有色布条褪色，说明 Cl₂ 具有漂白性」，请评价该说法是否正确，并说明理由。
（4）若该消毒片溶液与稀硫酸反应制得的 Cl₂ 在标准状况下的体积为 1.12 L，则参加反应的 ClO⁻ 的物质的量为多少？（标准状况下气体摩尔体积 Vₘ = 22.4 L/mol）
答案：（1）化学式为 NaClO（次氯酸钠），由金属阳离子 Na⁺ 与酸根阴离子 ClO⁻ 构成，属于盐。
（2）配平：ClO⁻ + Cl⁻ + 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂O。
双线桥法：ClO⁻ 中 Cl 由 +1 价降低到 0 价，得到 1 个电子，作氧化剂；Cl⁻ 中 Cl 由 −1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，作还原剂；电子转移数目为 1e⁻（即 ClO⁻ 得 1e⁻，Cl⁻ 失 1e⁻）。
（3）不正确。真正起漂白作用的是 Cl₂ 与水反应生成的 HClO（Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO），HClO 具有强氧化性而使有色物质褪色；干燥的 Cl₂ 本身并无漂白性。
（4）n(Cl₂) = 1.12 L ÷ 22.4 L/mol = 0.05 mol。由离子方程式 ClO⁻ + Cl⁻ + 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂O 可知，n(ClO⁻) : n(Cl₂) = 1 : 1，故 n(ClO⁻) = 0.05 mol。
解析：本题以家庭消毒片的使用与探究为情境，将物质分类、氧化还原反应（电子守恒配平、双线桥、氧化剂还原剂判断）、氯及其化合物性质、物质的量与气体摩尔体积计算融合在一起，体现「结构决定性质、性质决定用途」的思路。
（1）易错：误将 NaClO 写成 ClO⁻ 或 HClO；判断物质类别时混淆「盐」与「氧化物」，判断依据是组成中含金属阳离子与酸根阴离子。
（2）易错：配平时只数原子不看化合价，导致系数错误；正确做法是按化合价升降法，Cl(+1)→Cl(0) 降 1，Cl(−1)→Cl(0) 升 1，升降相等，ClO⁻ 与 Cl⁻ 系数均为 1，再由电荷守恒得 H⁺ 系数为 2，最后由原子守恒得 H₂O 系数为 1。双线桥应从反应物中变价元素指向生成物中同种元素，标注「得到 1e⁻」「失去 1e⁻」，方向与数目必须一一对应。
（3）易错：混淆 Cl₂、HClO、ClO⁻ 的性质，把漂白性错误归于 Cl₂ 本身；干燥氯气不能使干燥有色布条褪色是关键反证。
（4）易错：忘记气体摩尔体积的使用条件（标准状况），或把 n(ClO⁻) 与 n(Cl₂) 的比例看错；本反应中 1 mol ClO⁻ 对应生成 1 mol Cl₂，故结果为 0.05 mol。