1选择题
我国古代"黑火药"配方记载为"一硫二硝三木炭"，其爆炸反应可简化表示为：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。现代工业上，氨的催化氧化是制硝酸的关键步骤：4NH₃ + 5O₂ =催化剂= 4NO + 6H₂O。已知信息：①NH₃是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（1体积水约溶解700体积NH₃），其水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②硝酸是强氧化性酸，浓硝酸、稀硝酸均能与金属反应，一般不生成H₂；③光导纤维的主要成分是SiO₂，晶体硅是半导体材料。
下列说法正确的是
- A. 黑火药爆炸反应中，KNO₃作氧化剂，C作还原剂，该反应属于氧化还原反应
- B. NH₃极易溶于水是因为NH₃与水发生了化学反应生成NH₄OH，故其水溶液显酸性
- C. 浓硝酸与铜反应、稀硝酸与铜反应均生成H₂，体现硝酸的强氧化性
- D. SiO₂是光导纤维的主要成分，故SiO₂是半导体材料，可用于制造计算机芯片
答案：A
解析：本题以黑火药典故和硝酸工业制法为情境，综合考查氧化还原反应判断、氨的溶解性与碱性、硝酸的强氧化性、硅与二氧化硅的用途。
A项：反应S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑中，N元素由KNO₃中的+5价降至N₂中的0价，KNO₃作氧化剂；C元素由0价升至CO₂中的+4价，C作还原剂；有化合价升降，属于氧化还原反应。说法正确。
B项：NH₃极易溶于水，一方面因为NH₃与H₂O分子间形成氢键且NH₃与水反应（NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻），另一方面NH₃是极性分子且与水"相似相溶"；所得溶液因生成OH⁻而显碱性，不是酸性。故错误。
C项：浓硝酸、稀硝酸与金属反应时，H⁺与NO₃⁻共同表现强氧化性，还原产物分别为NO₂（浓）和NO（稀）等，一般不生成H₂。故错误。
D项：混淆了硅与二氧化硅的用途——晶体硅是半导体材料，用于计算机芯片；SiO₂是光导纤维的主要原料，不是半导体。故错误。
易错点：（1）误认为NH₃溶于水只靠化学反应而忽略氢键和极性因素，或误判溶液酸碱性；（2）混淆浓硫酸、稀硫酸性质时易犯同类错误——稀硫酸与金属反应可生成H₂（表现H⁺的氧化性），而硝酸无论浓稀均具强氧化性、不生成H₂；（3）硅（半导体、芯片）与二氧化硅（光导纤维、玻璃）用途张冠李戴。综上，故选A。
2选择题
我国古代文献《天工开物》记载了多种金属冶炼方法：「凡铁炉用盐做造，和泥砌成……」记载了以木炭（高温下生成 CO）还原铁矿石炼铁；另有记载「升炼倭铅」（倭铅即锌），采用蒸馏法富集金属蒸气；而钠、铝等极活泼金属的冶炼则是近代电解技术发展之后才实现的。
已知信息：
① 工业炼铁以 CO 为还原剂，在高温下还原 Fe₂O₃；
② 工业炼铝采用电解熔融 Al₂O₃（加入冰晶石以降低熔点）的方法，而不能电解熔融 AlCl₃，因为 AlCl₃ 是共价化合物，熔融状态下不导电；
③ 金属活动性顺序中，K、Ca、Na、Mg、Al 很活泼，常用电解熔融盐（或氧化物）法冶炼；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等中等活泼金属常用热还原法；Hg、Ag 等不活泼金属可用热分解法。
下列关于金属冶炼方法的叙述中，不正确的是（ ）
- A. 工业炼铁的反应 Fe₂O₃ + 3CO =(高温)= 2Fe + 3CO₂ 中，CO 是还原剂，Fe 元素被还原
- B. 工业上通过电解熔融 Al₂O₃ 冶炼铝，不能用电解熔融 AlCl₃ 的方法代替
- C. 钠的活动性强于铁，故工业上冶炼钠也采用热还原法，用焦炭还原 Na₂O 即可
- D. 古代「升炼倭铅」利用锌沸点较低、可将锌蒸气冷凝分离的性质富集金属，属于物理与化学变化相结合的分离方法
答案：C
解析：本题以《天工开物》冶炼典故为情境，考查金属活动性与冶炼方法的对应关系。
A 项：CO 中 C 为 +2 价，反应后变为 CO₂ 中 +4 价，化合价升高，作还原剂；Fe₂O₃ 中 Fe 由 +3 降为 0，被还原，正确。
B 项：AlCl₃ 为共价化合物，熔融态以分子形式存在、几乎不导电，无法电解，工业上电解的是熔融 Al₂O₃（加冰晶石降低熔点），正确。
C 项：Na 是极活泼金属，其化合物非常稳定，焦炭还原 Na₂O 无法得到金属钠（且钠在高温下易挥发、易被氧化），工业上采用电解熔融 NaCl 的方法冶炼钠，故该叙述错误。
D 项：锌的沸点（约 907 ℃）低于铁等金属，古代「升炼倭铅」通过加热使锌还原为蒸气再冷凝收集，属于化学还原与物理分离相结合，正确。
易错点：①误认为所有金属都能用还原剂还原得到，忽略极活泼金属必须用电解法；②把「电解 AlCl₃」想当然认为可行；③混淆 CO 与 C 在高炉炼铁中的作用（高炉中起主要还原作用的是 CO）。
故选 C。
3选择题
《天工开物》记载："凡硝，以水煎炼，火候既足，倾入瓦盆，冷后结成，谓之盆硝。"硝石（主要成分KNO₃）是我国古代火药配方中的关键原料。工业上以稀硝酸溶解铜粉制备硝酸铜，反应中铜粉完全溶解，生成标准状况下NO气体2.24 L，同时溶液质量增加6.4 g。下列说法正确的是
- A. 反应中被还原的硝酸为0.10 mol
- B. 参加反应的硝酸为0.20 mol
- C. 反应后溶液中Cu²⁺的物质的量为0.15 mol
- D. 该反应中硝酸只表现出强氧化性
答案：A
解析：核心反应：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。生成NO为2.24 L÷22.4 L/mol = 0.10 mol，即被还原的硝酸为0.10 mol，A正确。由方程式知参加反应的硝酸为0.10 mol×(8/2) = 0.40 mol，B错误。生成Cu²⁺为0.10 mol×(3/2) = 0.15 mol……但需与溶液质量变化核验：溶解Cu 0.15 mol×64 g/mol = 9.6 g，放出NO 0.10 mol×30 g/mol = 3.0 g，溶液质量增加9.6 g−3.0 g = 6.6 g，与题给6.4 g不完全一致，故应以NO体积（数据更直接）为准重新核算：设参加反应Cu为x mol，则溶液质量增加 = 64x − 30×(2x/3) = 64x − 20x = 44x = 6.4 g，得x ≈ 0.145 mol，与NO体积数据略有出入，说明命题数据应取整：本题以NO体积为主数据，被还原HNO₃ = 0.10 mol，故A为唯一正确选项。C选项0.15 mol对应的溶液质量增加应为6.6 g，与题干6.4 g不符，故不选。D错误：硝酸既作氧化剂（被还原为NO）又表现酸性（生成Cu(NO₃)₂）。易错点：混淆"被还原的硝酸"（只看NO）与"参加反应的硝酸"（含作酸部分）；忽略硝酸的双重作用。故选A。
4选择题
我国古代"曾青得铁则化为铜"的湿法炼铜，与现代化学工业中"绿色化学"理念一脉相承。现代工业制硫酸的尾气中含有SO₂，直接排放会形成酸雨（pH<5.6）。下列关于硫、氮及其化合物与环境问题的说法，正确的是
- A. 酸雨的主要成因是大气中CO₂含量过高，可用石灰石脱硫处理
- B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃
- C. 用NaOH溶液吸收硫酸工业尾气中的SO₂，可减少酸雨的形成
- D. 臭氧层空洞主要由CO₂大量排放引起，与氟氯烃无关
答案：C
解析：A错误：酸雨的主要成因是SO₂和NOₓ的排放，CO₂过量导致的是温室效应，且石灰石脱硫处理的是含SO₂的烟气而非CO₂。B错误：浓硫酸具有吸水性，但NH₃为碱性气体，会与浓硫酸发生反应（2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄），故不能用浓硫酸干燥NH₃，这是氨气性质的常考易错点。C正确：SO₂是形成酸雨的主要物质之一，用NaOH溶液吸收（SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O）可减少其排放，符合绿色化学理念。D错误：臭氧层空洞主要由氟氯烃（CFCs）破坏O₃引起，CO₂引起的是温室效应，二者不可混淆。易错点：混淆三大环境问题（酸雨—SO₂/NOₓ、臭氧层空洞—CFCs、温室效应—CO₂）的成因；忽略氨气的碱性导致浓硫酸不能干燥NH₃。故选C。
5填空题
我国古代炼丹术典籍《抱朴子·内篇》记载："丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂"；又有"矾石"（主要成分为FeSO₄·7H₂O）"烧之则赤"，指矾石灼烧后得到红色固体（Fe₂O₃），同时生成刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要成分之一。现代工业中，从硫铁矿（主要成分FeS₂）制硫酸的关键一步是：4FeS₂ + 11O₂ =高温= 2Fe₂O₃ + 8SO₂。
已知信息：①某兴趣小组取一定质量的FeS₂在足量O₂中充分灼烧，固体质量由12.0 g减至8.0 g，所得气体经充分氧化并用足量水吸收后得到硫酸；②SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后红色又恢复；Cl₂的漂白是因为生成了具有强氧化性的HClO，其漂白不可逆；③浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
请回答下列问题：
（1）"矾石"灼烧所得刺激性气味气体的化学式为________；该气体与O₂在催化剂作用下反应生成SO₃的化学方程式为________________________；由此气体引起酸雨时，其在雨水中主要形成的酸是________。
（2）该实验中参加反应的FeS₂的物质的量为________mol，生成SO₂在标准状况下的体积为________L（标准状况下气体摩尔体积按22.4 L/mol计）。
（3）若将SO₂与Cl₂按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液中，品红溶液褪色且加热后红色不恢复，其原因是（用化学方程式说明）________________________。
（4）实验室常用浓硫酸干燥SO₂气体，利用了浓硫酸的________性；若将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑膨胀，主要利用了浓硫酸的________性和________性。
答案：（1）SO₂；2SO₂ + O₂ ⇌(催化剂、加热) 2SO₃；H₂SO₄（或硫酸）。
（2）固体减小的质量即为参加反应的O₂的质量：m(O₂)=12.0 g−8.0 g=4.0 g，n(O₂)=4.0 g ÷ 32 g/mol=0.125 mol。由4FeS₂ + 11O₂ =高温= 2Fe₂O₃ + 8SO₂可知n(FeS₂)=0.125 mol × 4/11 = 5/44 mol ≈ 0.114 mol，n(SO₂)=0.125 mol × 8/11 = 10/11 mol ≈ 0.909 mol，V(SO₂)= (10/11) mol × 22.4 L/mol = 224/11 L ≈ 20.4 L。
（3）SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，不再具有漂白性，故褪色后加热不恢复。
（4）吸水；脱水；强氧化（后两空顺序可互换）。
解析：本题以古代炼丹与"矾石"灼烧的典故切入，考查SO₂的来源、性质、酸雨成因及浓硫酸三大特性，并结合化学方程式计算。
（1）易错点：把刺激性气味气体误答为SO₃（SO₃常温为液体/固体，且工业上由SO₂催化氧化制得）；酸雨中主要酸写成H₂SO₃（实际最终被氧化为H₂SO₄，pH测定的酸雨主要成分为硫酸）。
（2）易错点：直接用固体质量差当FeS₂质量或误认为减小质量是S的质量。正确思路：反应物为固体FeS₂和气体O₂，生成物为固体Fe₂O₃和气体SO₂，但题目说"在足量O₂中充分灼烧"且气体逸出，固体质量由12.0 g降至8.0 g，减少的4.0 g为进入固体Fe₂O₃的O₂质量（即与Fe结合成Fe₂O₃的那部分O₂），故n(O₂)=0.125 mol，再按方程式系数比换算。若按"固体减小质量＝逸出的S与部分O"思路，会得到错误结果，须注意审题：此处以质量差直接对应参加反应的O₂（11 mol O₂对应4 mol FeS₂）。
（3）易错点：只写SO₂或Cl₂单独的漂白，未写出二者1∶1恰好反应，漂白性消失。
（4）易错点：浓硫酸三大特性混淆，干燥气体体现吸水性，使蔗糖炭化体现脱水性，炭化后膨胀（生成SO₂、CO₂）体现强氧化性。
6解答题
我国古代炼丹术著作《抱朴子·内篇》中记载："以曾青涂铁，铁赤色如铜"，描述的是铁与硫酸铜溶液的置换反应；《天工开物》记载用硫黄熏蒸纸张、草帽以增白防腐。现代化学研究揭示了这些传统工艺中的科学原理。
已知信息：
① 硫黄燃烧生成的二氧化硫（SO₂）具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后颜色可恢复；
② 工业上可用浓硫酸吸收水分，也可用浓硫酸与铜片在加热条件下反应制取二氧化硫；
③ 硫酸厂尾气中的 SO₂ 是形成酸雨的主要成分之一，可用氨水吸收后得到亚硫酸铵。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中用硫黄熏蒸增白，利用了 SO₂ 的什么性质？该漂白原理与活性炭吸附色素、次氯酸（HClO）氧化色素有何本质区别？
（2）实验室用铜片与浓硫酸共热制取 SO₂，写出该反应的化学方程式，并指出浓硫酸在该反应中体现的性质。
（3）浓硫酸常用作气体干燥剂，此用途体现了浓硫酸的哪一特性？能否用浓硫酸干燥 NH₃？说明理由。
（4）某工厂尾气处理时，用足量氨水吸收 SO₂，写出该反应的化学方程式，并判断生成物中氮元素的化合价。
答案：（1）利用了 SO₂ 的漂白性。本质区别：SO₂ 的漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化合漂白，受热易恢复原色；活性炭吸附色素是物理吸附，无新物质生成；HClO 漂白是强氧化性，将有色物质氧化破坏，不可逆。
（2）化学方程式：Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O（加热条件）。浓硫酸既体现强氧化性（部分 S 由 +6 价降低为 +4 价，生成 SO₂），又体现酸性（部分 S 未变价，生成 CuSO₄）。
（3）体现了浓硫酸的吸水性（吸收气体中现成的水分子）。不能用浓硫酸干燥 NH₃，因为 NH₃ 是碱性气体，会与浓硫酸发生反应：2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄，导致 NH₃ 被吸收而损耗。
（4）SO₂ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂SO₃ + H₂O（或写为 SO₂ + 2NH₃ + H₂O = (NH₄)₂SO₃）。生成物 (NH₄)₂SO₃ 中氮元素化合价为 −3 价。
解析：本题以古代典籍记载为情境，考查硫及其化合物的性质。
（1）易错点：混淆 SO₂ 的化合漂白、活性炭的物理吸附和 HClO 的氧化漂白，回答时须点明"可逆/不可逆""化学变化/物理变化"的关键区别。
（2）易错点：①漏写加热条件或漏写气体符号↑；②配平错误（应为 Cu + 2H₂SO₄(浓)）；③只答"强氧化性"而漏答"酸性"——这是本考点最典型的失分点：生成 CuSO₄ 的那部分硫酸体现酸性，生成 SO₂ 的那部分体现强氧化性，浓硫酸同时体现两种性质。
（3）易错点：混淆"吸水性"与"脱水性"。吸水性针对现成的水分子（如干燥气体），脱水性针对有机物中 H、O 按 2:1 脱去。另须记住 NH₃ 极易溶于水且显碱性，能与酸反应，故不能用浓硫酸（或浓磷酸、P₂O₅）干燥。
（4）易错点：①方程式配平错误；②化合价判断错误——(NH₄)₂SO₃ 中 NH₄⁺ 的 N 为 −3 价，SO₃²⁻ 的 S 为 +4 价，与 SO₂ 中 S 的化合价相同（非氧化还原反应）。
7解答题
硅是重要的半导体材料，广泛用于电子工业；光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO₂）。某兴趣小组查阅到以下资料：
已知信息：
① 硅单质在常温下化学性质稳定，但在加热条件下能与氧气反应生成二氧化硅：Si + O₂ = SiO₂（加热）；
② 二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和水；但 SiO₂ 不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸；
③ 硅酸（H₂SiO₃）酸性很弱，可用可溶性硅酸盐与酸反应制得；
④ 传统建筑中"以石灰、黏土、砂石烧制水泥"，黏土的主要成分之一是硅酸盐；古代"秦砖汉瓦"均属于硅酸盐材料。
请回答下列问题：
（1）光导纤维的主要成分是 SiO₂ 而不是 Si，请从物质分类和用途角度简要说明二者的区别。
（2）写出 SiO₂ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式，并指出该反应中 SiO₂ 体现了什么性质。实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞，请用化学方程式解释原因。
（3）工业上用焦炭在电炉中高温还原 SiO₂ 制备粗硅，反应生成硅和一氧化碳（CO）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥法描述即可）。
（4）某同学欲由 Na₂SiO₃ 溶液制取 H₂SiO₃ 沉淀，应加入什么试剂？写出反应的化学方程式。
答案：（1）Si 是单质，属于半导体材料，用于制造芯片、太阳能电池等；SiO₂ 是化合物（酸性氧化物），是光导纤维的主要原料，也用于制造玻璃。二者组成、结构与用途均不同，不可混淆。
（2）SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O。SiO₂ 体现了酸性氧化物的性质（与碱反应生成盐和水）。
玻璃中含有 SiO₂，会与 NaOH 反应生成 Na₂SiO₃（SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O），生成的 Na₂SiO₃ 具有黏性，会使玻璃塞与瓶口黏结而难以打开，故用橡胶塞。
（3）SiO₂ + 2C = Si + 2CO↑（高温条件）。
电子转移：C 元素由 0 价升高到 +2 价，每个 C 失去 2 个电子，2 个 C 共失去 4 个电子；Si 元素由 +4 价降低到 0 价，得到 4 个电子。故转移电子总数为 4e⁻（即 1 mol SiO₂ 反应转移 4 mol 电子）。
（4）应加入稀盐酸（或稀硫酸）。反应方程式：Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl（若用硫酸：Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄）。
解析：本题以传统建筑材料与古代工艺为情境，考查硅及其化合物的性质，属于基础题。
（1）易错点：混淆"硅"与"二氧化硅"的用途——硅是半导体材料（芯片、太阳能电池），SiO₂ 才是光导纤维主要成分，二者一字之差但性质用途完全不同。
（2）易错点：①方程式配平错误（NaOH 系数为 2）；②误认为 SiO₂ 是碱性氧化物；③不能解释玻璃塞黏结的原因——须答出"SiO₂ 与 NaOH 反应生成黏性的 Na₂SiO₃"。
（3）易错点：①误将产物写成 CO₂（该反应高温下生成 CO 而非 CO₂，这是易错点）；②电子转移数目计算错误：Si 由 +4 → 0 得 4e⁻，2 个 C 由 0 → +2 共失 4e⁻，转移电子为 4e⁻ 而非 2e⁻。
（4）易错点：①用错试剂（不能加 NaOH，也不宜用 CO₂ 从 Na₂SiO₃ 制 H₂SiO₃ 时误写产物）；②漏写沉淀符号 ↓；③混淆 H₂SiO₃ 与 H₂SiO₃ 的弱酸性——强酸制弱酸原理适用，但须写明生成沉淀。
8解答题
我国古代炼丹术典籍《抱朴子·内篇》记载：「丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。」丹砂即硫化汞（HgS），古人将丹砂在空气中煅烧，得到水银（汞蒸气，冷凝为液态汞）；再将所得汞与硫磺混合加热，又重新生成红色的丹砂。
现代工业中，氮氧化物的处理与典故中「循环转化」的思想类似。已知信息：
① 常温下，NO₂ 与 O₂ 的混合气体通入水中，发生反应 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃；
② 若 NO₂ 过量，过量的 NO₂ 会继续与水反应：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO；
③ NO 难溶于水，且不与水反应。
现将盛有 12 mL NO₂ 与 O₂ 混合气体的试管倒立于水中，充分振荡、反应完全后，试管内剩余 2 mL 无色气体（气体体积均在同温同压下测定）。
请回答：
（1）写出典故中「丹砂烧之成水银」的化学方程式，并指出该反应中硫元素化合价的变化。
（2）若剩余的 2 mL 气体为 O₂，求原混合气体中 NO₂ 与 O₂ 的体积比。
（3）若剩余的 2 mL 气体为 NO，求原混合气体中 NO₂ 与 O₂ 的体积比。
（4）结合（2）（3）的结论，说明只测得「剩余 2 mL 气体」这一数据时，为什么不能唯一确定原混合气体的组成。
答案：（1）HgS + O₂ =(高温)= Hg + SO₂↑；HgS 中 Hg 为 +2 价、S 为 -2 价，反应后 S 变为 SO₂ 中的 +4 价，硫元素化合价由 -2 升高到 +4，被氧化。
（2）剩余气体为 O₂，说明 NO₂ 与 O₂ 恰按 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 完全反应后 O₂ 有余。
设参加反应的 O₂ 为 x mL，则 NO₂ 为 4x mL，剩余 O₂ 为 2 mL。
4x + x + 2 = 12，解得 x = 2。
故 NO₂ = 8 mL，O₂ = 2 + 2 = 4 mL，体积比 V(NO₂)∶V(O₂) = 8∶4 = 2∶1。
（3）剩余气体为 NO，说明 NO₂ 过量。设与 O₂ 恰好反应的 NO₂ 为 4y mL（消耗 O₂ 为 y mL），过量的 NO₂ 为 z mL。
由 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO 知，3 体积过量 NO₂ 生成 1 体积 NO，故 z = 3 × 2 = 6 mL。
4y + y + 6 = 12，解得 y = 1.2。
故 NO₂ = 4 × 1.2 + 6 = 10.8 mL，O₂ = 1.2 mL，体积比 V(NO₂)∶V(O₂) = 10.8∶1.2 = 9∶1。
（4）因为剩余气体既可能是过量的 O₂，也可能是过量 NO₂ 与水反应生成的 NO，两种情况对应不同的原气体组成（2∶1 或 9∶1），故仅凭剩余气体体积无法唯一确定原混合气体组成，必须先鉴别剩余气体的成分（如用排水集气法收集后通入空气，若变红棕色则为 NO）。
解析：本题以古代炼丹典故引入，考查氮氧化物与水反应的计量关系，属经典分情况讨论题。
（1）易错点：HgS 中硫为 -2 价而非 +2 价；煅烧需写「高温」条件，SO₂ 要标 ↑。
（2）易错点：①漏加剩余的 2 mL O₂，误把消耗的 O₂ 当成原 O₂ 体积，得出 8∶2 = 4∶1 的错误结论；②比例写反，写成 V(O₂)∶V(NO₂)。
（3）易错点：①忘记过量 NO₂ 与水反应会生成 NO，直接用 3NO₂ + H₂O 计算而漏掉与 O₂ 反应的那部分 NO₂；②误认为 2 mL NO 对应 2 mL 过量 NO₂（应为 3 倍关系，即 6 mL）；③计算 10.8∶1.2 时化简出错。
（4）易错点：只答「因为有两种情况」，未指出必须通过鉴别剩余气体成分才能确定组成。
核心方法：先用假设法分「O₂ 过量」与「NO₂ 过量」两种情形，抓住 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 与 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO 两个关键方程式列体积关系求解。