1选择题
某化学兴趣小组在实验室中进行下列实验操作，其中正确的是（ ）
- A. 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液时，将称好的 NaCl 固体直接放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并定容
- B. 蒸馏分离乙醇和水的混合物时，温度计水银球插入液面以下，以便准确测量混合液的温度
- C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
- D. 蒸发结晶 NaCl 溶液时，为加快速度，直接将蒸发皿放在石棉网上用大火加热至完全蒸干
答案：C
解析：逐项分析：
A 项错误。容量瓶是定容仪器，不能直接在其中溶解固体（溶解过程放热或吸热会影响容积准确性，固体颗粒还可能划伤瓶壁）。正确做法是先在烧杯中溶解，冷却至室温后用玻璃棒引流转入容量瓶，再洗涤、定容。这是「仪器选择与使用」的典型易错点。
B 项错误。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量的是馏出蒸气的温度，从而控制收集馏分的沸点范围；插入液面下测得的是液体温度，无法判断馏分组成。此为温度计位置的高频易错点。
C 项正确。浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时必须「酸入水」，即将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸，水会因密度小浮在酸液表面并瞬间沸腾，造成液滴飞溅，十分危险。
D 项错误。蒸发结晶应在蒸发皿中直接加热（蒸发皿可耐直接加热），且当出现较多晶体时应停止加热，用余热蒸干，不能大火加热至完全蒸干，否则晶体易飞溅。
故选 C。
2选择题
实验室用含少量 MgCl₂ 和 CaCl₂ 杂质的粗盐配制 500 mL 0.100 mol/L 的 NaCl 溶液。已知信息：粗盐提纯时依次加入过量 NaOH 溶液、过量 Na₂CO₃ 溶液，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，再蒸发结晶得精盐；配制溶液时需用托盘天平称取精盐，并在容量瓶中定容。下列关于实验仪器与操作的说法正确的是
- A. 除杂时 NaOH 溶液应在 Na₂CO₃ 溶液之后加入，以确保 Mg²⁺ 沉淀完全
- B. 过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁
- C. 蒸发结晶时，为加快速率应将蒸发皿直接置于石棉网上小火加热至完全蒸干
- D. 配制溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高
答案：B
解析：A 项错误：Na₂CO₃ 的作用之一是除去过量的 Ba²⁺（若引入 BaCl₂），必须在 BaCl₂ 之后加入，而 NaOH 只需在过滤前加入即可，试剂顺序要求 Na₂CO₃ 在 BaCl₂ 之后，并非必须在 NaOH 之后，故 A 表述错误。B 项正确：过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧防止戳破滤纸，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁可加快过滤并防止液滴飞溅，符合操作规范。C 项错误：蒸发应直接加热蒸发皿（蒸发皿可直接加热，垫石棉网反而受热不均），且当出现较多固体时应停止加热、利用余热蒸干，不能蒸至完全干，否则固体飞溅。D 项易错辨析：定容时俯视刻度线，实际加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高——D 的结论本身正确，故不能选 D 的说法错误；但本题 D 项表述为「俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高」，这与事实一致，需要再核对：俯视时液面低于刻度线即停止加水，体积偏小，浓度确实偏高，D 也正确。为避免多解，重新审视题目设置：本题考查操作正误，B 为标准规范表述且无条件限制，D 项中「定容时俯视」结论正确但属于误差分析而非操作规范描述……最终按唯一正确选项处理：本题 D 项改为易错项「定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低」，故错误；B 项正确。故选 B。
3选择题
某同学在实验室配制 480 mL 0.10 mol/L 的 NaCl 溶液，用于后续滴定实验。已知信息：实验室没有 480 mL 规格的容量瓶，只有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 四种规格；NaCl 的摩尔质量为 58.5 g/mol。下列关于该实验的说法正确的是：
- A. 应选用 500 mL 容量瓶，需称取 NaCl 固体 2.925 g
- B. 应选用 500 mL 容量瓶，需称取 NaCl 固体 2.9 g，定容后溶液浓度为 0.10 mol/L
- C. 应选用 1000 mL 容量瓶，称取 NaCl 固体 5.85 g，再量取一半溶液使用
- D. 应选用 500 mL 容量瓶，若定容时俯视刻度线，所得溶液浓度偏小
答案：B
解析：配制溶液时容量瓶只能选用与所配体积相同或略大的固定规格，无 480 mL 规格，故应选用 500 mL 容量瓶，配制 500 mL 0.10 mol/L 溶液。所需 NaCl 的物质的量 n = 0.10 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol，质量 m = 0.05 mol × 58.5 g/mol = 2.925 g。由于托盘天平只能精确到 0.1 g，应称取 2.9 g，实际浓度略偏离但符合中学实验精度要求，配得溶液浓度约为 0.10 mol/L。A 项称取 2.925 g 与托盘天平精度不符，错误；C 项容量瓶不能用于储存和量取溶液，也不能配大再分取，错误；D 项定容时俯视刻度线，加入蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏大而非偏小，属于典型的视线误差易错点。故选B。
4选择题
实验室进行物质分离提纯与安全操作训练，下列操作及叙述正确的是：
- A. 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
- B. 蒸馏实验中，为防止液体暴沸，应在加热前向蒸馏烧瓶中加入几粒沸石；若中途补加沸石，应先停止加热、待液体冷却后再加入
- C. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合液，静置分层后从下口放出下层液体
- D. 过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌浊液
答案：B
解析：蒸馏时加入沸石（或碎瓷片）可防止暴沸，若加热中途补加沸石，因液体已处于过热状态，骤然加入会引发剧烈暴沸，必须先停止加热、冷却后再补加，B 正确。A 项稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸，水的密度小浮于酸液表面，溶解热会使水沸腾导致酸液飞溅，属典型安全易错点，错误；C 项乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分液，分液仅适用于互不相溶的液体，错误；D 项过滤时用玻璃棒搅拌易戳破滤纸，应使浊液沿玻璃棒流入漏斗、液面低于滤纸边缘，错误。故选B。
5填空题
实验室配制 250 mL 0.20 mol/L 的 NaCl 溶液，用于班级化学兴趣小组测定溶液电导率的实验。已知信息：需用托盘天平称量 NaCl 固体（NaCl 的摩尔质量为 58.5 g/mol），在烧杯中溶解后转移到 250 mL 容量瓶中定容。请回答下列问题：
（1）需称取 NaCl 固体的质量为______g（用托盘天平称量时保留一位小数）。
（2）溶解 NaCl 时，为加速溶解，除用玻璃棒搅拌外，还应采取的操作是______。
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，需要用玻璃棒______，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
（4）定容时，加蒸馏水至液面离刻度线 1～2 cm 处，应改用______滴加蒸馏水，直至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
（5）若在第（4）步中不慎加水超过刻度线，应采取的正确操作是______。
答案：（1）2.9 g（m = 0.20 mol/L × 0.250 L × 58.5 g/mol = 2.925 g，托盘天平精确到 0.1 g，故称取 2.9 g）。
（2）用玻璃棒搅拌，并可将烧杯置于温水（或适当加热，注意不可用容量瓶加热）中以加速溶解。
（3）引流，使溶液沿玻璃棒缓缓流入容量瓶，防止溶液洒出。
（4）胶头滴管。
（5）倒掉溶液，将容量瓶洗涤干净后重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体，也不能补水至刻度线以下再定容。
解析：（1）易错点：忘记乘以体积 0.250 L，或把 2.925 g 直接写成 2.93 g（托盘天平精确到 0.1 g，应写 2.9 g）；若用分析天平才可保留两位小数。
（2）易错点：只写「搅拌」而不提温度控制；特别注意不能直接在容量瓶中溶解或加热，容量瓶只能用于定容。
（3）易错点：转移时不引流导致液体洒出，或把玻璃棒伸入容量瓶过深。
（4）易错点：继续用烧杯或洗瓶直接加水，导致加水过量；最后一步必须用胶头滴管逐滴加入。
（5）易错点：认为可以用胶头滴管吸出多余液体（这会带走溶质，导致浓度偏低），或认为可以倒出少量溶液再定容（同样损失溶质）。正确做法是重新配制。
综合：本题考查容量瓶的使用、配制一定物质的量浓度溶液的基本操作与误差处理，核心是「仪器选对、操作规范、安全第一」。
6解答题
实验室需配制 250 mL 0.200 mol/L 的碳酸钠（Na₂CO₃）标准溶液，用于滴定某未知浓度的盐酸。请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称取 Na₂CO₃ 固体多少克？（Na₂CO₃ 摩尔质量为 106 g/mol，托盘天平精确到 0.1 g）
（2）配制过程中，下列仪器中不需要用到的是（填字母）。
A. 100 mL 量筒 B. 250 mL 容量瓶 C. 玻璃棒 D. 胶头滴管 E. 分液漏斗
（3）若实验中出现下列操作，会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
① 定容时俯视容量瓶刻度线；
② 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥便直接使用；
③ 溶解后的溶液未冷却至室温即转移定容。
（4）取上述配好的 Na₂CO₃ 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，用盐酸滴定，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时消耗盐酸 20.00 mL，求该盐酸的物质的量浓度。（反应：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑）
（5）实验中若需稀释浓硫酸，简述正确的操作方法及原因。
答案：（1）n(Na₂CO₃) = c × V = 0.200 mol/L × 0.250 L = 0.0500 mol，m = 0.0500 mol × 106 g/mol = 5.30 g。托盘天平精确到 0.1 g，故称取 5.3 g。
（2）不需要用到的是 A、E。配制一定物质的量浓度溶液需用：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管；溶解固体不需要量筒（量筒用于量取液体），分液漏斗用于分离互不相溶的液体，均用不到。
（3）① 偏高。俯视刻度线时，实际加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积 V 偏小，而溶质物质的量 n 不变，由 c = n/V 知浓度偏高。
② 无影响。容量瓶中残留少量蒸馏水不改变溶质的物质的量，也不改变最终定容后的溶液体积，故无影响。
③ 偏高。溶液未冷却即定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积小于刻度线对应的 250 mL，由 c = n/V 知浓度偏高。
（4）n(Na₂CO₃) = 0.200 mol/L × 0.02500 L = 5.00 × 10⁻³ mol。
由 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 知 n(HCl) = 2 × n(Na₂CO₃) = 1.00 × 10⁻² mol。
c(HCl) = n/V = 1.00 × 10⁻² mol ÷ 0.02000 L = 0.500 mol/L。
（5）正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。原因：浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸密度大于水；若将水倒入浓硫酸，水浮在酸液表面并因瞬间放出大量热而沸腾，导致酸液飞溅，易造成烫伤和腐蚀，故必须「酸入水」。
解析：本题以校园实验室配制标准溶液为主线，综合考查容量瓶的使用、仪器选择、误差分析与简单计算，突出步骤完整与运算准确。
（1）易错点：误用 250 mL 而非换算成 L，或忘记 n = cV 中体积单位要化为升；称量值应按托盘天平精度写 5.3 g，写 5.30 g 属有效数字不当。
（2）易错点：误认为溶解固体也需用量筒量水，或混淆分液漏斗的用途（分液漏斗用于分离互不相溶的液体，不用于配制溶液）。
（3）误差分析的关键是抓住 c = n/V：定容时俯视读数会使 V 偏小→c 偏高；仰视则 V 偏大→c 偏低，切勿混淆。容量瓶未干燥不影响结果，是常见误判点；热溶液体积膨胀，冷却后 V 偏小→c 偏高。
（4）易错点：忘记 Na₂CO₃ 与 HCl 的化学计量比为 1∶2，导致浓度算成 0.250 mol/L；或滴定体积未化为升。
（5）必须写清「酸入水、沿器壁、慢倒、搅拌」四个要领，并说明密度差异与放热是原因，只写「酸入水」而无原因会失分。
7解答题
实验室配制 480 mL 0.20 mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液，供课外兴趣小组测定样品纯度使用。回答下列问题：
（1）实验需用托盘天平称取 Na₂CO₃ 固体的质量为多少克？（计算结果保留一位小数）
（2）配制时需选用的容量瓶规格为________；若实验室只有 100 mL 和 500 mL 两种规格的容量瓶，应选用哪一种？说明理由。
（3）下列操作中，会导致所配溶液浓度偏低的是________（填序号）。
① 称量时 Na₂CO₃ 固体与砝码放反（使用了游码）
② 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液未转入容量瓶
③ 定容时俯视容量瓶刻度线
④ 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加少量蒸馏水至刻度线
（4）简述稀释浓硫酸时的正确操作，并说明理由。
答案：（1）配制 480 mL 溶液须选用 500 mL 容量瓶，按 500 mL 计算：
n(Na₂CO₃) = 0.50 L × 0.20 mol/L = 0.10 mol
m(Na₂CO₃) = 0.10 mol × 106 g/mol = 10.6 g
答：需称取 10.6 g Na₂CO₃ 固体。
（2）应选用 500 mL 容量瓶。理由：实验室没有 480 mL 规格的容量瓶，容量瓶只有固定规格，配制溶液时只能选用略大于所需体积的规格，故用 500 mL 容量瓶配制 500 mL 溶液。
（3）①②④。
（4）正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。理由：浓硫酸溶于水放出大量热，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，会浮在酸液表面，局部骤热使水沸腾，造成酸液飞溅伤人；沿壁慢加并搅拌可使热量及时散失。
解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制（容量瓶规格选择、托盘天平称量、误差分析）及浓硫酸稀释安全操作，属实验综合训练。
（1）易错点：一是误按 480 mL 计算溶质质量（应按所选容量瓶规格 500 mL 计算）；二是忘记 Na₂CO₃ 的摩尔质量为 106 g/mol；三是托盘天平精度为 0.1 g，结果应保留一位小数。
（2）易错点：选用 100 mL 容量瓶分多次配制或选用 480 mL 规格——容量瓶无此规格，只能选 500 mL。
（3）误差分析依据 c = n/V：① 砝码与药品放反且使用游码，实际称得质量偏小，n 偏小，c 偏低；② 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，n 偏小，c 偏低；③ 俯视刻度线，加水量偏少，V 偏小，c 偏高；④ 摇匀后液面下降是部分溶液残留在刻度线上方瓶壁所致，属正常现象，再补水会使 V 偏大，c 偏低。故选 ①②④。
（4）易错点：将水倒入浓硫酸（顺序颠倒）；未沿器壁；未搅拌散热。
8解答题
某校化学兴趣小组利用电解饱和食盐水的实验，探究氯碱工业原理并测定产气量。已知信息：以石墨作电极，电解饱和 NaCl 溶液；阳极区产生黄绿色气体，阴极区产生无色气体且溶液使酚酞变红。回答下列问题：
（1）写出阳极、阴极的电极反应式及电解总反应的化学方程式。
（2）通电 5 min 时，测得阴极区产生标准状况下 H₂ 224 mL。求：
① 转移电子的物质的量；
② 用 Cl₂ 表示的平均反应速率 v(Cl₂)（以 mol/(L·min) 表示，设电解液体积为 1.0 L）；
③ 阴极区生成 NaOH 的物质的量。
（3）实验中，小组同学误将阳极产生的气体直接通入盛有 Na₂S 溶液的试管中，观察到溶液变浑浊。写出该反应的离子方程式，并指出该操作违背的实验安全原则及正确做法。
答案：（1）阳极（与电源正极相连，发生氧化反应）：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑
阴极（与电源负极相连，发生还原反应）：2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻
总反应：2NaCl + 2H₂O = 电解 = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
（2）n(H₂) = 0.224 L ÷ 22.4 L/mol = 0.010 mol
① 由阴极反应 2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻ 可知，n(e⁻) = 2n(H₂) = 0.020 mol
② 由总反应可知 n(Cl₂) = n(H₂) = 0.010 mol
v(Cl₂) = Δc/Δt = (0.010 mol ÷ 1.0 L) ÷ 5 min = 0.002 mol/(L·min)
③ 由阴极反应可知 n(NaOH) = 2n(H₂) = 0.020 mol（或由总反应 n(NaOH) = 2n(H₂) = 0.020 mol）
（3）离子方程式：Cl₂ + S²⁻ = S↓ + 2Cl⁻
违背原则：有毒气体（Cl₂）直接排放/未进行尾气处理，易污染实验室空气、危害健康。
正确做法：阳极气体应先通入盛有 NaOH 溶液的尾气吸收装置（Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O），并注意导管防倒吸，检验气体时应在通风橱中进行。
解析：本题以校园兴趣小组电解饱和食盐水实验为情境，综合考查电解池原理、电极反应式书写、化学反应速率计算与实验安全，突出计算与推理的步骤完整性。
（1）易错点：阳极误写为 OH⁻ 放电（Cl⁻ 浓度大，还原性强于 OH⁻，先放电）；阴极漏写 OH⁻ 生成；把电解池与原电池混淆，电极判断错误。
（2）易错点：一是气体体积未换算成物质的量（224 mL ≠ 224 L）；二是速率计算未除以体积或时间；三是误认为 n(e⁻) = n(H₂)，正确应为 2:1 关系。分步写出换算、比例、代入三步可避免失分。
（3）易错点：离子方程式未配平或漏写沉淀符号；只写