1选择题
宋代《武经总要》记载，古代军中常用「猛火油柜」喷射燃烧的石油攻击敌方，遇大风天气则攻势更猛；若营帐不慎失火，士兵常用浸湿的毡毯覆盖火源，或拆掉相邻营帐形成空地以阻断火势蔓延。下列对上述记载中灭火方法所利用原理的判断，正确的是（ ）。
- A. 用浸湿的毡毯覆盖火源——隔绝氧气（或空气），同时水蒸发吸热使温度降低到可燃物着火点以下
- B. 拆掉相邻营帐形成空地——隔绝氧气（或空气）
- C. 遇大风攻势更猛——大风降低了石油的着火点，使其更易燃烧
- D. 用嘴吹灭燃着的酒精灯——降低温度到酒精的着火点以下，是实验室正确操作
答案：A
解析：灭火原理有三条：清除（隔离）可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降低到可燃物的着火点以下，只需破坏燃烧条件之一即可。
A 项：湿毡毯覆盖，一方面隔绝了空气（氧气），另一方面毡毯上的水蒸发吸热，使温度降到可燃物着火点以下，原理表述正确，且方法安全，正确。
B 项：拆掉相邻营帐形成空地，是把尚未燃烧的可燃物移走，属于「清除可燃物（隔离可燃物）」，而不是隔绝氧气，对应关系错误。
C 项：着火点是可燃物本身固有的性质，一般不随外界条件改变，大风不能降低石油的着火点；大风攻势更猛是因为风提供了更充足的氧气，使燃烧更剧烈，错误。
D 项：用嘴吹灭酒精灯可能把火焰压入灯内引燃灯内酒精蒸气，引发危险，实验室正确操作是用灯帽盖灭（隔绝氧气），且该选项把危险操作说成正确操作，错误。
易错点：一是把「隔离带／拆空地」误判为隔绝氧气；二是误认为着火点可以被降低或升高；三是只看原理不看操作是否安全规范。故选 A。
2选择题
《天工开物》记载：「凡石灰经火焚炼为用」，即煅烧石灰石（主要成分 CaCO₃）制得生石灰（CaO），同时放出使澄清石灰水变浑浊的气体。某同学在实验室用如下的密闭装置研究这一过程：取 10.0 g 石灰石样品（杂质不参与反应）在密闭容器中充分煅烧，冷却后称量，固体总质量变为 6.7 g，同时收集到一种能使燃着的木条熄灭的气体。
已知信息：① CaCO₃ 高温分解生成 CaO 和 CO₂；② CO₂ 能使澄清石灰水变浑浊，也不能支持燃烧；③ 空气中氧气约占21%（体积分数），氧气能支持燃烧。
下列说法中正确的是（ ）
- A. 该反应前后固体总质量不变，说明该反应遵守质量守恒定律
- B. 收集到的气体是氧气，能使燃着的木条熄灭
- C. 该反应遵守质量守恒定律，生成气体的质量为 3.3 g
- D. 石灰石样品中 CaCO₃ 完全分解后，固体只减少 2.1 g，说明反应前后原子种类发生了改变
答案：C
解析：A 错误：密闭容器中反应前后「物质总质量」守恒，但固体质量因生成气体而减小，不能说「固体总质量不变」，这是把「总质量守恒」误套到「固体质量」上。
B 错误：能使燃着的木条熄灭且使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO₂，不是氧气；氧气约占空气体积的21%且能支持燃烧，与题中现象矛盾。易错点：把「支持燃烧」的性质张冠李戴。
C 正确：根据质量守恒定律，密闭容器内物质总质量不变，生成气体（CO₂）质量＝10.0 g － 6.7 g ＝ 3.3 g；该反应 CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑ 属于分解反应，反应前后原子种类、数目、质量均不变，符合质量守恒定律。
D 错误：固体质量减少 3.3 g（而非 2.1 g）是因为生成了气体 CO₂ 逸出（在密闭容器中则以气体形式存在），反应前后原子种类不变，这正是质量守恒定律的微观解释。
故选C。
3选择题
我国古代炼丹家葛洪在《抱朴子》中记载了"丹砂烧之成水银"的实验。某校化学兴趣小组仿照古法开展气体研究：他们先用加热高锰酸钾的方法制取氧气，再用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，并将二氧化碳通入澄清石灰水中检验。下列关于这三种物质（氧气、二氧化碳、空气）的说法中，正确的是
- A. 空气是由氮气和氧气组成的纯净物，其中氧气约占空气体积的 21%
- B. 实验室制取 CO₂ 时可选用稀硫酸与碳酸钠粉末，以获得平稳气流
- C. 氧气不易溶于水且密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集
- D. 将燃着的木条伸入盛有 CO₂ 的集气瓶中木条熄灭，说明 CO₂ 具有可燃性
答案：C
解析：A 项：空气是混合物，含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，并非只由氮气和氧气组成，故错误（氧气约占 21% 这一数据本身正确，但前半句错）。B 项：实验室制 CO₂ 应选用石灰石（或大理石）与稀盐酸；稀硫酸与碳酸盐反应生成的硫酸钙微溶，易覆盖在固体表面阻碍反应，且碳酸钠粉末反应过快不易控制，故错误。C 项：氧气不易溶于水，可用排水法收集；密度比空气略大，可用向上排空气法收集，叙述完全正确。D 项：木条熄灭说明 CO₂ 不燃烧也不支持燃烧，而非具有可燃性，故错误。易错点：混淆"空气是混合物"与"空气中主要含氮气、氧气"；把"不支持燃烧"误说成"不可燃"以外的性质。故选C。
4选择题
《天工开物》中记载了烧煤取暖、烧制石灰等古代工艺。古人烧煤时常闻到刺激性气味，若不加以处理会危害环境。天然气（主要成分 CH₄）作为现代清洁燃料被广泛使用。关于化石燃料及其利用，下列说法不正确的是
- A. 煤、石油、天然气是三大化石燃料，天然气的主要成分是甲烷（CH₄）
- B. 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 CH₄ + 2O₂ =点燃= CO₂ + 2H₂O
- C. 煤燃烧产生的 SO₂ 排放到空气中可能形成酸雨，对煤进行脱硫处理可减少污染
- D. 化石燃料燃烧生成的 CO₂ 是空气污染物，应像治理 SO₂ 一样严格去除后排放
答案：D
解析：A 项：煤、石油、天然气是三大化石燃料，天然气主要成分是甲烷，正确。B 项：甲烷完全燃烧生成 CO₂ 和 H₂O，配平与条件"点燃"均正确，正确。C 项：SO₂ 是形成酸雨的主要气体之一，煤脱硫可减少 SO₂ 排放，正确。D 项：CO₂ 是空气的组成成分之一，虽过多排放会加剧温室效应，但不属于通常所说的空气污染物（空气污染物主要指 SO₂、CO、NO₂、可吸入颗粒物等），故该说法不正确。易错点：把 CO₂ 误列为空气污染物；书写甲烷燃烧方程式时漏配平或漏写"点燃"条件。题目要求选不正确的，故选D。
5填空题
「钻木取火」是人类最早的取火方式之一：将干燥的木棒在木块的凹槽中快速来回摩擦，木屑逐渐变黑并冒出火星，最终燃起火焰；若改用潮湿的木棒则很难取火成功。
已知信息：干燥木屑是可燃物；空气中氧气约占空气体积的 21%（约五分之一），氮气约占 78%；摩擦过程中机械能转化为热能，使木屑温度升高；可燃物燃烧需要同时满足三个条件：①是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。
请回答下列问题：
（1）钻木取火过程中，木屑温度升高是通过______的方式实现的；木屑由冒火星到燃起火焰，说明燃烧还需要温度达到可燃物的______。
（2）潮湿的木棒难以取火，其原因是______。
（3）木屑燃烧时与空气中的______发生反应；该气体约占空气体积的______。
（4）若要使燃着的木屑火焰熄灭，可采用的方法是______（写一种），其灭火原理是______。
答案：（1）做功（或摩擦做功，机械能转化为热能）；着火点。
（2）木棒潮湿时，水分蒸发会吸收大量热量，使木屑温度难以升高到其着火点，因而不易燃烧。
（3）氧气（或 O₂）；21%（或约五分之一）。
（4）用土覆盖燃着的木屑（或用湿布盖灭、把木屑散开等）；隔绝氧气（或空气）。（若答「向火焰浇水」，原理是水蒸发吸热使温度降低到木屑着火点以下，也可）
解析：本题以「钻木取火」这一传统文化情境为载体，综合考查燃烧条件、灭火原理与空气组成三个知识点。
（1）摩擦过程中人对木棒做功，机械能转化为内能（热能），使木屑温度升高——易错点是误填「热传递」，本情境是克服摩擦做功生热；木屑先冒火星后燃烧，说明只有温度达到可燃物的着火点，燃烧才会发生，易错点是把「着火点」写成「点燃」，着火点是物质固有性质，不能说「升高着火点」。
（2）潮湿木棒中的水蒸发吸热，使温度达不到木屑的着火点，破坏了燃烧条件③；只写「有水」而未联系到「吸热降温、达不到着火点」是常见失分点。
（3）燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，氧气约占空气体积的 21%（约五分之一）；易错点是把氧气与氮气的比例记反（氮气约占 78%），或把「体积分数」误写成「质量分数」。
（4）灭火即破坏燃烧的任意一个条件：覆盖土或湿布是隔绝氧气；浇水是降温到着火点以下；把木屑摊开是隔离（疏散）可燃物。答题时须「方法 + 原理」对应一致，只写方法不写原理、或方法与原理张冠李戴（如答「用湿布盖灭——降低温度」而不提隔绝氧气）都会失分。
6填空题
我国古代炼丹术著作《抱朴子·内篇》中记载：「丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。」丹砂的主要成分是硫化汞（HgS），加热时与空气中的氧气反应生成汞（Hg）和二氧化硫（SO₂）。古人还用「烧炭取暖」驱寒，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳。
已知信息：① 空气中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%（均为体积分数）；② 氧气不易溶于水，密度比空气略大；③ 实验室常用加热高锰酸钾（KMnO₄）或在二氧化锰（MnO₂）催化下分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气。
请回答下列问题：
（1）空气属于______（填「纯净物」或「混合物」），其依据是______；古人炼丹所用的「水银」（汞）属于______（填「纯净物」或「混合物」）。
（2）木炭在空气中燃烧，主要是与空气中的______（填物质名称）发生反应，该气体约占空气体积的______%。
（3）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______；若用排水法收集氧气，利用了氧气______的性质；若改用向上排空气法收集，则利用了氧气______的性质。
（4）硫化汞受热分解还丹砂的反应中，一定不变的微粒是______（填「分子」或「原子」）。
答案：（1）混合物；空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成（或：空气由多种分子构成）；纯净物。
（2）氧气；21。
（3）2KMnO₄ =Δ= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；不易溶于水；密度比空气略大。
（4）原子。
解析：（1）判断纯净物与混合物的依据是「是否由同种物质（同种分子/原子）构成」，而不是名称中是否有「混」字。空气含多种气体，是混合物；汞是金属单质，由同种汞原子构成，属于纯净物。易错点：误认为「水银是液体就不是纯净物」或把稀有气体当成一种物质。
（2）木炭燃烧是碳与氧气的反应，氧气约占空气体积的21%（约五分之一）。易错点：把氮气的78%与氧气的21%记反。
（3）高锰酸钾受热分解：2KMnO₄ =Δ= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑，注意配平并标气体符号↑。排水法利用「不易溶于水」，向上排空气法利用「密度比空气略大」。易错点：化学式写错（KMnO₄ 中 Mn 的价态）、漏写↑、把两种收集方法的依据写反。
（4）质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，分子种类一定改变。易错点：误填「分子」不变。
7解答题
我国古代炼丹家葛洪在《抱朴子》中记载了「丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂」的炼制过程。某校化学兴趣小组模仿古代「炼气」之法，用如图装置的原理进行电解水实验，并结合空气成分知识回答问题。
已知信息：小组用直流电源电解水，接通电源一段时间后，与电源正极相连的玻璃管内收集到约 10 mL 无色气体，与电源负极相连的玻璃管内收集到约 20 mL 无色气体。（提示：同温同压下，气体体积比等于其物质的量之比。）
请回答下列问题：
(1) 与正极相连的玻璃管内产生的气体是______（写名称），检验该气体的方法及现象是______。
(2) 与负极相连的玻璃管内产生的气体是______（写名称），检验该气体的方法及现象是______。
(3) 两管中气体的体积比约为______（正极∶负极）。
(4) 该实验说明水是由______组成的；请从微观角度说明化学变化的实质：______。
(5) 若把电解水实验中负极产生的气体收集在集气瓶中，倒扣在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，瓶壁出现水雾。请判断该气体能否用排水法收集，并说明理由。
答案：(1) 氧气；将带火星的木条伸入玻璃管口，木条复燃，证明是氧气。
(2) 氢气；将燃着的木条靠近玻璃管口，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
(3) 正极∶负极 = 1∶2（即 10 mL∶20 mL ≈ 1∶2）。
(4) 氢元素和氧元素（或写「氢、氧两种元素」）；化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子（水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子）。
(5) 能。因为氢气难溶于水（不易溶于水），可以用排水法收集。
解析：本题以古代炼丹典故引入，考查电解水实验的现象、结论及气体检验，并延伸到气体收集方法的选择。
(1)(2) 易错点一：把电极与气体对应关系记反。口诀是「正氧负氢」，正极产生氧气，负极产生氢气。易错点二：检验方法与气体性质张冠李戴——氧气用带火星木条（助燃性），氢气用燃着木条（可燃性），不能互换。
(3) 易错点：把体积比写成 2∶1。应牢记「氢二氧一」，即 V(氢)∶V(氧) = 2∶1，本题问的是正极∶负极，故为 1∶2。
(4) 易错点：答成「水由氢气和氧气组成」。水是纯净物，不能说由氢气、氧气混合而成；应从元素角度说「水由氢元素和氧元素组成」。微观解释要抓住「分子破裂、原子重组」。
(5) 易错点：误认为氢气能溶于水而否定排水法。氢气难溶于水，可用排水法收集；且排水法收集的气体较纯。
综上，本题答案见上，注意表述规范。
8解答题
《天工开物》中记载了古代火药与烽火的使用，其中燃烧现象古人早已观察到「有风则易灭，无风则自燃」。某校化学兴趣小组围绕「燃烧的条件」开展探究活动。
已知信息：白磷的着火点约 40 ℃，红磷的着火点约 240 ℃，二者均为可燃物，且都能与空气中的氧气反应。实验室提供器材：烧杯、热水（约 80 ℃）、薄铜片、白磷、红磷、大烧杯、镊子等。
请回答下列问题：
(1) 甲同学设计实验：在薄铜片上分别放置一小块白磷和一小块红磷，将薄铜片放在盛有热水的烧杯口上。请预测实验现象并说明理由。
(2) 乙同学发现铜片上的白磷燃烧一段时间后火焰变小，于是迅速用一个大烧杯倒扣在薄铜片上，观察到白磷很快熄灭。请解释白磷熄灭的原因。
(3) 丙同学提出：热水中也放一小块白磷，观察到水中的白磷不燃烧。请结合实验说明「与氧气接触」是燃烧的必要条件。
(4) 综合以上实验，请归纳可燃物燃烧必须同时满足的两个条件。
(5) 若实验中白磷不慎洒落到桌面上，应如何处理才安全？请写出一种合理做法并说明理由。
答案：(1) 现象：铜片上的白磷燃烧（产生大量白烟），红磷不燃烧。理由：铜片上的白磷和红磷都与空气（氧气）接触，热水温度约 80 ℃ 已达到白磷的着火点（40 ℃），但未达到红磷的着火点（240 ℃），故白磷燃烧而红磷不燃烧。
(2) 大烧杯倒扣后，白磷与外界空气隔绝，氧气被耗尽且得不到补充，因缺少氧气而熄灭。
(3) 热水中的白磷温度已达到着火点，但被水隔绝、不与氧气接触，故不燃烧；铜片上的白磷与氧气接触即燃烧。对比可知，仅有温度达到着火点还不够，必须与氧气接触才能燃烧。
(4) ①可燃物与氧气（或空气）接触；②温度达到可燃物的着火点。两个条件缺一不可。
(5) 可用湿抹布（或沙土）盖灭。理由：隔绝氧气（空气）并使温度降到着火点以下，从而灭火；切不可用水冲散，以免白磷随水扩散引发更大危险。
解析：本题以古代燃烧现象为情境，考查燃烧条件的实验设计与控制变量思想。
(1) 易错点：把「红磷不燃烧」归因于「没有与氧气接触」。实际上铜片上红磷同样与空气接触，不燃烧是因为温度未达其着火点。描述现象时应写「白磷燃烧、产生大量白烟」，不要写「白色气体」。
(2) 易错点：只答「温度降低」。倒扣大烧杯主要隔绝氧气，使可燃物缺氧熄灭，这是本步实验的核心变量。
(3) 易错点：漏掉「水中的白磷」这一对照。水中白磷温度达标但缺氧不燃，与铜片上白磷形成对照，才能严谨证明「与氧气接触」的必要性。
(4) 易错点：只答一个条件。题目要求「同时满足」，必须答全两个条件，且表述为「与氧气接触」「温度达到着火点」。
(5) 易错点：答「用水浇灭」。白磷燃烧温度高，用水可能使白磷扩散；正确做法是湿抹布或沙土覆盖，原理是隔绝氧气并降温。
综上，本题强调控制变量与对照实验的完整性，答案见上。