全国卷 初三 化学（下册）酸和碱专项练习

小明帮妈妈整理厨房时，发现四种家用液体试剂，标签信息如下： 编号 试剂名称 主要成分 备注 ---- ---------- ------------------------- ---- ① 白醋 CH₃COOH（醋酸）水溶液 酸性 ② 炉具清洁剂 NaOH（氢氧化钠）水溶液 碱性 ③ 生理食盐水 NaCl（氯化钠）水溶液 中性 ④ 石灰水 Ca(OH)₂（氢氧化钙）水溶液 碱性 小明用紫色石蕊溶液分别检验这四种液体，又用无色酚酞溶液复检。下列实验现象与结论对应正确的是（　　）

某品牌「除垢剂」标签上标注：有效成分为盐酸（HCl），可用于清除水壶中的水垢（主要成分为 CaCO₃）。使用后，妈妈向水壶中加入少量家用纯碱（Na₂CO₃）溶液「中和残余酸液」。小华查阅资料后整理出如下信息： ① HCl + NaOH → NaCl + H₂O ② CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ③ Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ ④ Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O 小华想用「酸和碱作用生成盐和水」的中和反应原理处理残余的盐酸。下列说法正确的是（　　）

某校化学兴趣小组为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，准备了下列四组药品： ① Fe、Cu、AgNO₃ 溶液；② FeSO₄ 溶液、Cu、Ag；③ Fe、CuSO₄ 溶液、Ag；④ Fe、Cu、稀 HCl、AgNO₃ 溶液。 小明说：①组中 Fe 和 Cu 都能置换出 Ag，无法比较 Fe 与 Cu；②组中 Cu、Ag 都不能置换出 Fe，只能说明 Fe 最活泼，Cu 与 Ag 无法区分；③组中 Fe 能置换出 CuSO₄ 中的 Cu，Ag 不能，可证明 Fe＞Cu＞Ag；④组中 Fe 能与稀 HCl 反应产生气泡而 Cu 不能，证明 Fe＞H＞Cu，再用 AgNO₃ 溶液检验 Cu 与 Ag，也可证明 Fe＞Cu＞Ag。 下列判断正确的是（　）

某超市货架上摆着四种日用商品，其主要成分或材料如下： 甲——纯棉毛巾（棉花纤维）；乙——不粘锅涂层（聚四氟乙烯，一种塑料）；丙——羊毛围巾（羊毛纤维）；丁——汽车轮胎（合成橡胶）。 售货员介绍说：「这四种都属于有机合成材料，用旧后随意丢弃会造成白色污染。」 化学课代表查阅资料后指出：有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料，不属于合成材料。 下列说法正确的是（　）

小明在厨房和超市里记录了几种常见物品的酸碱性与用途，请你结合所学化学知识回答下列问题。 已知信息：① 白醋能使紫色石蕊溶液变红，pH 约为 3；② 肥皂水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；③ 柠檬汁的 pH 约为 2，食盐水的 pH 约为 7；④ 妈妈用少量熟石灰（氢氧化钙）撒入发酸的花盆土壤中改良土壤。 (1) 白醋能使紫色石蕊溶液变红，说明白醋显 ____（填“酸性”“碱性”或“中性”）；向肥皂水中滴加无色酚酞溶液，溶液变为 ____ 色。 (2) 柠檬汁与食盐水相比，酸性更强的是 ____；若把柠檬汁加水稀释，其 pH 会 ____（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3) 熟石灰改良酸性土壤的原理是酸与碱发生 ____ 反应，生成盐和水，该反应的基本反应类型属于 ____（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 (4) 写出盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式：____。

某中学化学兴趣小组围绕“厨房里的酸碱盐”开展项目式学习，收集到以下资料： 已知信息： 资料一：小苏打（碳酸氢钠，NaHCO₃）是常用的糕点发酵粉成分，受热会分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔； 资料二：某品牌“除锈剂”的有效成分是稀盐酸，可用于除去铁制品表面的铁锈（主要成分 Fe₂O₃）； 资料三：下表是小组同学用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液检验四种厨房常见溶液的结果记录： 溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 -------- ------------ ------------ 白醋 变红 不变色 石灰水 变蓝 变红 食盐水 紫色（不变） 不变色 纯碱溶液 变蓝 变红 资料四：小苏打可用于治疗胃酸过多，反应后生成氯化钠、水和二氧化碳。 请根据以上资料回答： (1) 根据资料三判断：白醋显 ____（填“酸性”“碱性”或“中性”）性；石灰水显 ____ 性；食盐水显 ____ 性。紫色石蕊溶液遇酸变 ____ 色，遇碱变 ____ 色。 (2) 写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____；该反应 ____（填“属于”或“不属于”）中和反应，理由是 ____。 (3) 写出小苏打与稀盐酸反应的化学方程式：____。 (4) 资料一中，小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：____。 (5) 有同学提出“纯碱溶液能使酚酞变红，所以纯碱属于碱”，请判断该说法是否正确，并说明理由。

小林同学在超市购买了一瓶厨房用的柠檬酸除垢剂（主要成分为柠檬酸，属于酸），并用它给家中的电水壶除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。他用家中常见的紫甘蓝自制了酸碱指示剂，并做了一组对照实验，记录如下： 序号 加入的物质 紫甘蓝汁液的颜色 ---- -------------------- ---------------- ① 紫甘蓝汁液（对照） 紫色 ② 柠檬酸除垢剂溶液 红色 ③ 纯碱（碳酸钠）水溶液 蓝绿色 ④ 肥皂水 蓝色 已知信息：紫甘蓝汁液遇酸变红，遇碱变蓝，中性时呈紫色；柠檬酸是酸，在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子。 请回答： (1) 根据表格判断，柠檬酸除垢剂溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；肥皂水呈______性。 (2) 电水壶中的水垢（碳酸钙、氢氧化镁）能被柠檬酸除去，原因是酸能与______（填物质类别）发生反应。若改用稀盐酸除垢，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，写出该反应的化学方程式，并指出该反应是否属于中和反应，说明理由。 (3) 小林的妈妈说：“凡是能使指示剂变色的液体都是酸。”请判断该说法是否正确，并用表中数据说明理由。 (4) 若除垢后电水壶内壁残留少量柠檬酸溶液，可加入适量厨房中的哪种常见物质将其除去？简述理由。

某校化学兴趣小组围绕“中和反应在生活中的应用”开展项目式学习。同学们查阅资料并记录了以下信息： 资料一：胃酸的主要成分是盐酸。市面上某款抗酸药片每片含氢氧化镁 250 mg，说明书写明“用于缓解胃酸过多引起的胃部不适”。 资料二：向盛有 20 mL 稀氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液 pH 随加入稀盐酸体积的变化数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 10 20 25 30 40 ------------------- ---- ---- --- --- --- --- 溶液的 pH 12.5 11.8 7.0 2.1 1.8 1.5 资料三：农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；工业上用熟石灰处理酸性废水。 已知信息：氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；中和反应的实质是酸解离出的 H⁺ 与碱解离出的 OH⁻ 结合生成 H₂O。 请回答： (1) 根据资料二的数据判断：当加入稀盐酸______mL 时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；此时溶液中的溶质是______（写化学式）。 (2) 当加入稀盐酸 10 mL 时，溶液的 pH 大于 7，此时溶液中的溶质有哪些？请说明判断依据。 (3) 写出氢氧化镁治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式，并从微观角度说明该反应的实质。 (4) 若该抗酸药片中氢氧化镁恰好与胃酸中的盐酸完全反应，试根据化学方程式计算：每片药片可消耗 HCl 的质量是多少？（Mg(OH)₂ 的相对分子质量为 58，HCl 的相对分子质量为 36.5，写出计算过程） (5) 有同学提出“中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应”，请判断该说法是否正确，并举一例说明。