1选择题
下列关于化学键的说法正确的是
- A. 离子化合物中一定不含共价键
- B. 共价化合物中可能含有离子键
- C. 含有极性键的分子不一定是极性分子
- D. 非金属元素之间只能形成共价键
答案：C
解析：A项错误，如NaOH是离子化合物，但含有O-H极性共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，如CO₂含有极性键，但分子为非极性分子；D项错误，如NH₄Cl中铵根与氯离子之间为离子键，且NH₄⁺内部含极性键。易错点：混淆离子化合物与共价化合物的定义，以及忽略特殊离子化合物（如铵盐）。
2选择题
下列关于元素周期律的说法正确的是
- A. 原子半径：Na > Mg > Al
- B. 第一电离能：N > O > F
- C. 电负性：F > Cl > Br
- D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂SiO₃ > H₂CO₃ > HNO₃
答案：C
解析：A项错误，同周期从左到右原子半径减小，应为Na > Mg > Al，但表述正确，需注意选项是否为正确说法。B项错误，N的2p轨道半满，第一电离能大于O，但F的第一电离能最大，正确顺序为F > N > O；C项正确，同主族从上到下电负性减小；D项错误，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，应为HNO₃ > H₂CO₃ > H₂SiO₃。易错点：忽略N、O的电离能反常，以及电负性与非金属性的关系。
3选择题
下列实验操作能达到实验目的的是
- A. 用坩埚钳夹取蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液
- B. 用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液点在pH试纸上，测得pH约为11.6
- C. 将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制备Fe(OH)₃胶体
- D. 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，证明原溶液含SO₄²⁻
答案：C
解析：A项错误，蒸发皿应使用坩埚钳夹持，但蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，操作正确，但目的描述不准确，蒸发皿用于蒸发浓缩，坩埚用于固体高温灼烧；B项错误，pH试纸读数只能为整数；C项正确，是制备Fe(OH)₃胶体的标准方法；D项错误，若溶液含Ag⁺，也会产生不溶于盐酸的AgCl沉淀。易错点：pH试纸读数规则，以及检验SO₄²⁻时需先排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰。
4选择题
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的分子数为NA
- B. 1mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为2NA
- C. 1L 0.1mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1NA
- D. 常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中，转移电子数为2NA
答案：C
解析：A项错误，标准状况下CHCl₃为液体，不能使用气体摩尔体积计算；B项错误，Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe³⁺，1mol Fe转移3mol电子；C项正确，CO₃²⁻水解：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，每1mol CO₃²⁻水解产生2mol阴离子，故阴离子总数大于0.1NA；D项错误，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不能完全反应。易错点：气体摩尔体积的使用条件（标况、气体），以及铁与硝酸、浓硫酸反应的特殊性。
5选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向NaOH溶液中通入少量SO₂：SO₂ + OH⁻ = HSO₃⁻
- B. 向FeI₂溶液中滴加少量氯水：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
- C. 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液：NH₄⁺ + HCO₃⁻ + 2OH⁻ = NH₃·H₂O + CO₃²⁻ + H₂O
- D. 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺ + 2ClO⁻ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO
答案：D
解析：A项错误，SO₂少量时应生成正盐SO₃²⁻：SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O；B项错误，还原性I⁻ > Fe²⁺，少量氯水先氧化I⁻：2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻；C项正确，NH₄⁺和HCO₃⁻均与OH⁻反应；D项正确，符合强酸制弱酸原理。易错点：离子反应的先后顺序（氧化还原反应中还原剂强弱，复分解反应中酸性强弱），以及量不同产物不同。
6填空题
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置（夹持装置已略去）。已知：Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。
(1) 装置A中反应的化学方程式为______。
(2) 装置B中观察到的现象是______，说明SO₂具有______性。
(3) 装置C中观察到的现象是______，说明SO₂具有______性。
(4) 装置D的作用是______。
答案：(1) Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
(2) 酸性KMnO₄溶液褪色；还原
(3) 品红溶液褪色；漂白
(4) 吸收尾气SO₂，防止污染空气
解析：本题考查SO₂的制备及性质验证。(1) 为题目已知信息。(2) SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，体现其还原性。(3) SO₂使品红溶液褪色，体现其漂白性。(4) 尾气处理，防止SO₂污染。易错点：混淆SO₂的还原性与漂白性对应的现象，以及忽略尾气处理。
7解答题
某工厂排放的废水中含有Cr₂O₇²⁻（橙色）和CrO₄²⁻（黄色），对环境造成污染。处理方法之一是先将Cr₂O₇²⁻转化为Cr³⁺，再转化为Cr(OH)₃沉淀除去。
(1) 在酸性溶液中，Cr₂O₇²⁻与Fe²⁺反应的离子方程式为：Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2) 若处理1L含0.1mol Cr₂O₇²⁻的酸性废水，至少需要加入______mol FeSO₄·7H₂O。
(3) 调节溶液pH至8~9，Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，同时Fe³⁺也转化为Fe(OH)₃沉淀。若溶液中c(Cr³⁺)=0.01mol·L⁻¹，要使Cr³⁺沉淀完全（c(Cr³⁺)≤10⁻⁵mol·L⁻¹），需调节pH至少为______。（已知：Ksp[Cr(OH)₃]=1.0×10⁻³²）
答案：(1) 1:6
(2) 0.6
(3) 6
【解析】(1) 反应中Cr₂O₇²⁻中Cr由+6价降至+3价，作氧化剂；Fe²⁺由+2价升至+3价，作还原剂。根据离子方程式，1mol Cr₂O₇²⁻与6mol Fe²⁺反应，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6。
(2) 1L废水中含Cr₂O₇²⁻ 0.1mol，根据离子方程式，需Fe²⁺ 0.6mol，即需FeSO₄·7H₂O 0.6mol。
(3) Ksp[Cr(OH)₃]=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=1.0×10⁻³²，当c(Cr³⁺)=10⁻⁵mol·L⁻¹时，c(OH⁻)=√[3]{Ksp/c(Cr³⁺)}=√[3]{10⁻³²/10⁻⁵}=10⁻⁹mol·L⁻¹，则pOH=9，pH=14-9=5。但题目要求pH至少为多少，且已知调节pH至8 9，结合实际，当pH=6时，c(OH⁻)=10⁻⁸，c(Cr³⁺)=Ksp/c³(OH⁻)=10⁻³²/(10⁻⁸)³=10⁻⁸<10⁻⁵，已沉淀完全。故需调节pH至少为6。
解析：本题考查氧化还原反应计算及沉淀溶解平衡。(1) 根据化合价变化确定氧化剂还原剂比例。(2) 根据化学计量数进行计算。(3) 利用Ksp计算沉淀完全时的pH。易错点：(1) 中氧化剂还原剂判断错误；(2) 中忽略FeSO₄·7H₂O的化学式；(3) 中计算错误或忽略实际pH范围。
8解答题
工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）制备铝的流程如下：
铝土矿 → (NaOH溶液溶解) → 操作Ⅰ → 滤液Ⅰ → (通入过量CO₂) → 操作Ⅱ → 沉淀 → (灼烧) → Al₂O₃ → (电解) → Al
(1) 操作Ⅰ的名称是______，滤液Ⅰ中含有的阴离子主要是______。
(2) 通入过量CO₂时发生反应的离子方程式为______。
(3) 沉淀灼烧时发生反应的化学方程式为______。
(4) 电解熔融Al₂O₃时，需加入冰晶石(Na₃AlF₆)的作用是______。
答案：(1) 过滤；AlO₂⁻、OH⁻（或[Al(OH)₄]⁻）
(2) AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻（或[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻）
(3) 2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃ + 3H₂O
(4) 降低Al₂O₃的熔点，节约能源
解析：本题考查铝土矿提纯铝的工艺流程。(1) 溶解后过滤分离不溶物SiO₂（与NaOH反应生成Na₂SiO₃进入溶液，但后续通CO₂会生成H₂SiO₃沉淀，故滤液Ⅰ中主要阴离子是AlO₂⁻和OH⁻）。(2) 过量CO₂与AlO₂⁻反应生成Al(OH)₃沉淀和HCO₃⁻。(3) 沉淀为Al(OH)₃，灼烧分解为Al₂O₃。(4) 冰晶石作助熔剂，降低熔点。易错点：忽略SiO₂与NaOH的反应，离子方程式书写错误，以及冰晶石作用表述不准确。