1选择题
上海世博会期间，园区内大量使用了氢燃料电池车。氢气作为理想的清洁燃料，其燃烧的化学方程式为 2H₂ + O₂ →点燃→ 2H₂O。下列关于该反应的说法正确的是
- A. 反应物氢气和氧气都是单质
- B. 反应前后分子种类和数目均不变
- C. 该反应属于化合反应，也属于氧化反应
- D. 生成的水是由氢原子和氧原子直接构成的
答案：C
解析：本题考查物质分类、化学反应类型及微观解释。A选项，氢气和氧气都是由同种元素组成的纯净物，是单质，正确；B选项，反应前是氢分子和氧分子，反应后是水分子，分子种类改变，化学计量数之比为2:1:2，分子数目在反应前后可能改变（取决于具体反应情况，此处未说明是否恰好完全反应），说法不严谨；C选项，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，同时也是物质与氧发生的反应，属于氧化反应，正确；D选项，水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，但水不是直接由原子构成的。易错点：对化合反应和氧化反应的概念理解不清，或对物质构成的微观描述不准确。
2选择题
下列实验操作正确的是
- A. 用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘
- B. 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
- C. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
- D. 用量筒量取液体时，仰视读数会导致读数比实际体积偏大
答案：B
解析：本题考查化学实验基本操作。A选项，托盘天平应遵循“左物右码”的原则，错误；B选项，给试管内液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出，正确；C选项，稀释浓硫酸必须“酸入水”，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，错误；D选项，用量筒量取液体时，仰视读数，视线低于凹液面最低点，读数会比实际体积偏小，错误。易错点：对天平使用、加热操作、浓硫酸稀释的规范记忆不清，量筒读数误差分析容易混淆。
3填空题
用化学用语表示：
(1) 2个氮原子 ______；
(2) 保持水化学性质的最小粒子 ______；
(3) 标出氧化铁中铁元素的化合价 ______；
(4) 地壳中含量最多的金属元素形成的离子 ______。
答案：(1) 2N； (2) H₂O； (3) Fe₂O₃ (+3价标在Fe正上方)； (4) Al³⁺
解析：本题考查化学用语的规范书写。(1) 原子符号前加数字表示原子个数；(2) 水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子；(3) 氧化铁中铁元素显+3价，化合价标在元素符号正上方；(4) 地壳中含量最多的金属元素是铝，形成铝离子Al³⁺。易错点：化合价标写位置和格式错误，离子符号电荷写错或遗漏。
4填空题
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并进行相关性质实验。
(1) 写出该反应的化学方程式 ______。
(2) 若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集方法是 ______。
(3) 将收集到的氧气用于铁丝燃烧实验，观察到的现象是 ______，集气瓶底部预先放少量水的目的是 ______。
答案：(1) 2H₂O₂ →MnO₂→ 2H₂O + O₂↑； (2) 排水集气法； (3) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。
解析：本题考查气体制备、收集及性质实验。(1) 化学方程式书写需配平、注明条件和气体符号；(2) 排水法收集的氧气更纯净；(3) 铁丝在氧气中燃烧现象描述要全面，放水的目的要明确。易错点：化学方程式未配平或条件写错，现象描述不完整或语言不规范。
5解答题
为探究质量守恒定律，某同学设计了如下图所示的实验（装置气密性良好）。
实验一：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，一起放在托盘天平上称量，记录质量m₁。然后将试管中的盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，记录质量m₂。
实验二：将装有硫酸铜溶液的锥形瓶和装有铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量，记录质量m₃。然后将铁钉放入锥形瓶中，充分反应后，再次称量，记录质量m₄。
请回答：
(1) 实验一中，观察到的现象是 ______。反应后天平指针向 ______（填“左”或“右”）偏转，m₁ ______ m₂（填“>”、“<”或“=”）。
(2) 实验二中，反应的化学方程式为 ______。反应后天平指针 ______（填“偏转”或“不偏转”），m₃ ______ m₄（填“>”、“<”或“=”）。
(3) 从原子的角度解释质量守恒定律： ______。
答案：(1) 产生大量气泡； 右； >。
(2) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu； 不偏转； =。
(3) 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。
解析：本题通过对比实验探究质量守恒定律。(1) 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，若在敞口容器中进行，气体逸出导致总质量减小，指针右偏；(2) 铁与硫酸铜溶液反应，无气体参与或生成，反应前后总质量相等；(3) 从微观本质解释。易错点：对实验一中气体逸出导致质量变化理解不清，或对质量守恒定律的适用条件（密闭体系）和微观解释掌握不牢。
6解答题
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1) t₁℃时，甲的溶解度 ______ 乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
(2) t₂℃时，将50g甲加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ______ g。
(3) 将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体较多的是 ______，所得溶液中溶质质量分数较大的是 ______。
(4) 若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 ______。
答案：(1) <； (2) 140； (3) 甲； 乙； (4) 降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
解析：本题考查溶解度曲线的应用。(1) 直接比较t₁℃时溶解度曲线的高低；(2) t₂℃时甲的溶解度为40g，100g水最多溶解40g甲，溶液质量=100+40=140g；(3) 甲的溶解度受温度影响变化大，降温析出晶体多；t₁℃时乙的溶解度大于甲，且降温后溶液仍饱和，溶质质量分数取决于t₁℃时的溶解度；(4) 甲溶解度受温度影响大，适合用降温结晶法提纯。易错点：溶解度与溶液质量计算混淆，降温后溶质质量分数比较错误，提纯方法选择不当。
7计算题
某工厂用含杂质20%的石灰石（杂质不参与反应）生产生石灰（CaO）。高温煅烧100吨这种石灰石。
(1) 参加反应的碳酸钙的质量是多少？
(2) 理论上能生产生石灰多少吨？
（CaCO₃ →高温→ CaO + CO₂↑）
答案：(1) 石灰石中碳酸钙的质量 = 100吨 × (1 - 20%) = 80吨。
(2) 设理论上能生产生石灰的质量为x。
CaCO₃ →高温→ CaO + CO₂↑
100 56
80吨 x
100/56 = 80吨/x
x = (80吨 × 56) / 100 = 44.8吨
答：参加反应的碳酸钙的质量是80吨；理论上能生产生石灰44.8吨。
解析：本题考查根据化学方程式的简单计算。(1) 首先计算出纯净物碳酸钙的质量；(2) 利用化学方程式进行计算，注意步骤完整：设、写、找、列、解、答。易错点：未将杂质质量扣除，直接代入100吨进行计算；化学方程式未配平；计算过程格式不规范。
8解答题
某研究小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下实验方案。
方案一：向充满CO₂的软塑料瓶（约500mL）中倒入约100mL的浓NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
方案二：向充满CO₂的烧瓶中倒入浓NaOH溶液，连接好装置（如图，导管一端系一个气球），振荡，观察气球变化。
方案三：向充满CO₂的试管中倒入NaOH溶液，振荡后，取少量反应后的溶液于另一试管中，滴加足量稀盐酸，观察现象。
请回答：
(1) 方案一中观察到的现象是 ______，说明CO₂与NaOH发生了反应。
(2) 方案二中观察到的现象是 ______。
(3) 方案三中滴加稀盐酸后观察到的现象是 ______，发生反应的化学方程式为 ______（写一个即可）。
(4) 有同学认为，仅凭方案一、二的现象不足以证明CO₂与NaOH发生了化学反应，因为 ______。方案三的设计则弥补了这一不足。
答案：(1) 塑料瓶变瘪。
(2) 气球膨胀。
(3) 有气泡产生； Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（或NaOH + HCl = NaCl + H₂O，但需结合情境，通常检验碳酸钠生成）。
(4) 二氧化碳也能溶于水并与水反应，也会导致瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪或气球膨胀。
解析：本题综合考查实验方案设计与评价。(1)(2) 利用压强变化证明反应发生；(3) 利用检验生成物（碳酸钠）来证明反应发生；(4) 指出实验设计的严密性，需排除二氧化碳与水反应的干扰。易错点：对实验现象描述不准确，化学方程式书写错误，对实验方案缺陷分析不到位。