1选择题
下列化学用语或说法正确的是
- A. 氯化铵的电子式为 [H:Cl:H]+[:Cl:]-
- B. 乙炔分子中碳原子采取sp³杂化
- C. 二氧化硅晶体中每个硅原子与4个氧原子形成共价键
- D. 甲烷的空间构型为平面正方形
答案：C
解析：A项错误，氯化铵是离子化合物，电子式应为[H:Cl:H]+[:Cl:]-，但氯原子周围应有8个电子，此处书写不规范。B项错误，乙炔分子中碳原子采取sp杂化，形成直线形分子。C项正确，二氧化硅是原子晶体，每个硅原子与4个氧原子形成共价键，每个氧原子与2个硅原子形成共价键。D项错误，甲烷的空间构型为正四面体形。易错点：对常见物质的空间构型和杂化方式记忆不清。
2选择题
下列反应中，属于加成反应的是
- A. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
- B. CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH
- C. 2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O
- D. CH₃COOH + CH₃CH₂OH → CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
答案：B
解析：A项是取代反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代。B项是加成反应，乙烯分子中的碳碳双键断裂，分别加上氢原子和羟基。C项是氧化反应，乙醇被氧化为乙醛。D项是酯化反应（取代反应），乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。易错点：混淆加成反应与取代反应、氧化反应的特征。加成反应的特点是双键或三键断开，两端原子与其他原子或原子团结合。
3选择题
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
- A. NaCl
- B. H₂O
- C. NaOH
- D. CO₂
答案：C
解析：A项NaCl只含有离子键。B项H₂O只含有共价键。C项NaOH中，Na⁺与OH⁻之间是离子键，O与H之间是共价键，因此既含有离子键又含有共价键。D项CO₂只含有共价键。易错点：对化学键的类型判断不准确，特别是对复杂化合物（如NaOH、Na₂O₂等）中化学键的分析。
4选择题
下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
- A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而加快反应速率
- B. 对于有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率
- C. 升高温度能加快反应速率，是因为增加了反应物分子中活化分子的百分数
- D. 催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
答案：C
解析：A项错误，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变。B项错误，对于有气体参加的反应，若反应前后气体分子数不变，增大压强（通过缩小体积）虽然浓度增大，但平衡不移动，反应速率加快；但若通过加入惰性气体来增大压强而体积不变，则反应物浓度不变，反应速率不变。因此“一定能”的说法错误。C项正确，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。D项错误，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变（ΔH）。易错点：对影响反应速率的因素理解不透彻，特别是对压强影响速率的条件（必须引起浓度改变）和催化剂对焓变无影响的理解。
5填空题
已知反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0。在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中通入一定量的SO₂气体，再次达到平衡时，SO₂的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案：减小；减小。
解析：在恒温恒容条件下，达到平衡后，再通入SO₂，相当于增大了反应物的浓度，平衡正向移动。但是，SO₂的加入量大于其消耗量，因此SO₂的转化率减小。平衡正向移动，O₂的消耗量增加，但其起始总量不变，消耗比例增加，因此O₂的体积分数减小。易错点：对于转化率的变化判断容易出错。对于反应aA + bB ⇌ cC，在恒温恒容下，增加一种反应物（如A）的浓度，该反应物（A）的转化率减小，另一种反应物（B）的转化率增大。
6填空题
某有机物的结构简式为 CH₂=CH-CH₂OH。该有机物中含有的官能团名称是______和______。该有机物能发生的反应类型有______（填序号）。
① 加成反应 ② 取代反应 ③ 氧化反应 ④ 加聚反应 ⑤ 酯化反应
答案：碳碳双键；羟基。①②③④⑤。
解析：该有机物含有碳碳双键（C=C）和羟基（-OH）。碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羟基能发生取代反应（如与HX）、氧化反应（催化氧化为醛）、酯化反应（与羧酸）。因此五种反应类型均可发生。易错点：对官能团的性质掌握不全面，容易遗漏羟基的酯化反应或碳碳双键的加聚反应。
7解答题
实验室用如图所示装置（省略夹持和加热装置）制取并收集一瓶干燥的氯气。
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：______。
（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______。
（3）装置C的作用是______。
（4）装置D中收集氯气的方法是______。
（5）烧杯E中盛放的试剂是______，其作用是______，写出相关反应的离子方程式：______。
答案：（1）MnO₂ + 4HCl(浓) →△ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
（2）饱和食盐水；除去氯气中混有的氯化氢气体。
（3）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）。
（4）向上排空气法。
（5）氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O。
解析：本题考查氯气的实验室制备、净化、收集和尾气处理。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气。（2）制得的氯气中混有挥发出的HCl气体，常用饱和食盐水除去。（3）干燥氯气常用浓硫酸。（4）氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集。（5）氯气有毒，不能直接排放，需用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。易错点：化学方程式书写不规范（如漏写“浓”、“△”、气体符号）；离子方程式书写错误（如漏写水或配平错误）；对各装置的作用理解不清。
8解答题
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验方案。请回答下列问题。
实验方案：将SO₂气体依次通入以下试剂中：① 品红溶液；② 酸性KMnO₄溶液；③ Na₂S溶液；④ 澄清石灰水。
（1）通入品红溶液，观察到的现象是______，说明SO₂具有______性。
（2）通入酸性KMnO₄溶液，观察到溶液褪色，该反应中SO₂是______剂（填“氧化”或“还原”）。
（3）通入Na₂S溶液，观察到有淡黄色沉淀生成，该反应的化学方程式为______。
（4）通入澄清石灰水，先变浑浊后变澄清，写出变浑浊时反应的离子方程式：______。
（5）从环保角度考虑，该实验方案的不足之处是______，应如何改进：______。
答案：（1）品红溶液褪色；漂白。
（2）还原。
（3）2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O。
（4）SO₂ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaSO₃↓ + H₂O。
（5）没有尾气处理装置；在装置末端增加一个盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。
解析：本题综合考查SO₂的漂白性、还原性、氧化性以及与碱的反应。（1）SO₂能使品红溶液褪色，体现其漂白性。（2）SO₂使酸性高锰酸钾褪色，是因为SO₂被高锰酸钾氧化，体现其还原性。（3）SO₂与Na₂S反应生成硫单质，体现其氧化性（SO₂中+4价S被还原为0价S）。（4）SO₂是酸性氧化物，与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，继续通入SO₂，沉淀溶解生成可溶性的亚硫酸氢钙。（5）SO₂有毒，实验中必须进行尾气处理。易错点：对SO₂的多重性质（漂白性、还原性、氧化性）理解不全面；离子方程式书写错误；对实验方案的评价能力不足。