1选择题
下列过程中，不涉及化学变化的是
- A. 用活性炭除去冰箱中的异味
- B. 用氯气对自来水进行消毒
- C. 用明矾净水
- D. 用二氧化硅制造光导纤维
答案：A
解析：本题考查化学变化与物理变化的判断。A项，活性炭吸附异味是物理吸附过程，没有新物质生成，属于物理变化。B项，氯气消毒是利用氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，使蛋白质变性，属于化学变化。C项，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，水解反应属于化学变化。D项，二氧化硅制造光导纤维是物理变化，但此选项在高中阶段常作为物理变化的例子。易错点：容易误认为D项是化学变化，但制造光导纤维主要是物理过程。
2选择题
下列化学用语表示正确的是
- A. 硫化钠的电子式：Na⁺[:S:]²⁻Na⁺
- B. 甲烷分子的空间填充模型：
- C. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
- D. 氯离子的结构示意图：
答案：A
解析：本题考查化学用语的规范表达。A项，硫化钠是离子化合物，电子式书写正确。B项为空间填充模型，但选项中未提供具体图像，根据常见错误，可能混淆了球棍模型。C项，乙烯的结构简式应体现碳碳双键，应为CH₂=CH₂。D项，氯离子的结构示意图应为2、8、8，且最外层为8个电子。易错点：C项漏写双键，D项画错电子层数或最外层电子数。
3选择题
设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为Nₐ
- B. 1mol Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2Nₐ
- C. 1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1Nₐ
- D. 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为Nₐ
答案：D
解析：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用。A项，标准状况下CCl₄为液体，不能使用气体摩尔体积计算。B项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1mol Fe转移3mol电子，即3Nₐ。C项，CO₃²⁻在溶液中会水解，数目小于0.1Nₐ。D项，N₂与CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为Nₐ。易错点：A项易忽略物质状态；B项易误认为生成Fe²⁺；C项易忽略离子水解。
4选择题
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，X与W同主族，Y的原子最外层电子数等于其电子层数，Z的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是
- A. 简单离子半径：Z > X > W
- B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y
- C. 简单氢化物的稳定性：W > X
- D. X与Z形成的化合物中只含离子键
答案：C
解析：本题考查元素周期律与元素推断。根据题意推断：W的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，W为N；X与W同主族，X为P；Y的原子最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于P，Y为Al；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，Z为Cl。A项，简单离子半径：Cl⁻ > N³⁻ > P³⁻（或Cl⁻ > P³⁻ > N³⁻），但N³⁻与P³⁻的比较需注意，一般P³⁻ > N³⁻，故顺序应为Z > X > W，但此结论可能因具体比较方式而异，需谨慎。B项，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄ > Al(OH)₃，正确，但选项B表述为Z>Y，即HClO₄ > Al(OH)₃，酸性强弱正确，但Al(OH)₃是两性氢氧化物，其酸性很弱，而HClO₄是强酸，故B正确。C项，非金属性：N > P，简单氢化物的稳定性：NH₃ > PH₃，正确。D项，X与Z形成的化合物为PCl₃或PCl₅，PCl₃只含共价键，PCl₅中P-Cl键为共价键，不含离子键，错误。易错点：元素推断错误；离子半径比较规则掌握不牢。
5选择题
下列实验操作、现象和结论均正确的是
- A. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含NH₄⁺
- B. 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明溶液中含SO₄²⁻
- C. 将少量铜粉加入1.0mol/L FeCl₃溶液中，铜粉溶解，说明氧化性：Fe³⁺ > Cu²⁺
- D. 将少量浓硝酸加入过量的铁粉中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
答案：A
解析：本题考查化学实验方案的评价。A项，NH₄⁺的检验方法正确。B项，若溶液中含有Ag⁺，也会产生不溶于盐酸的AgCl白色沉淀，故不能确定一定含SO₄²⁻。C项，铜粉与FeCl₃反应：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，说明氧化性Fe³⁺ > Cu²⁺，正确。D项，浓硝酸过量，铁粉会先被氧化为Fe³⁺，但随后过量的浓硝酸可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且反应过程中硝酸浓度变稀，可能生成Fe²⁺，现象描述不严谨，结论错误。易错点：B项忽略Ag⁺的干扰；D项忽略浓硝酸与铁反应的复杂性。
6填空题
工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝的流程如下：
铝土矿 → 过量NaOH溶液 → 操作① → 滤液 → 通入过量CO₂ → 操作② → 沉淀 → 灼烧 → Al₂O₃ → 电解 → Al
（1）操作①的名称是______，滤液中的主要溶质是______（填化学式）。
（2）通入过量CO₂时发生反应的离子方程式为______。
（3）沉淀灼烧时发生反应的化学方程式为______。
（4）工业上电解熔融Al₂O₃时，常加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是______。
答案：（1）过滤；NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH（或NaAlO₂和Na₂SiO₃）
（2）AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
（3）2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
（4）降低Al₂O₃的熔点，节省能源
解析：本题考查铝的冶炼工艺流程。关键点：①铝土矿中Al₂O₃和SiO₂均能与NaOH反应，生成NaAlO₂和Na₂SiO₃，Fe₂O₃不反应。②操作①是分离固体和液体，为过滤。③通入过量CO₂，AlO₂⁻转化为Al(OH)₃沉淀，SiO₃²⁻转化为H₂SiO₃沉淀（但流程中通常只写AlO₂⁻的反应）。④沉淀为Al(OH)₃，灼烧分解为Al₂O₃。易错点：离子方程式书写不完整，漏写H₂O；忽略SiO₂与NaOH的反应。
7解答题
某研究小组为探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，设计如下实验：
实验装置：将SO₂气体通入盛有FeCl₃溶液的试管中。
实验现象：溶液由黄色逐渐变为浅绿色。
（1）甲同学认为溶液颜色变化说明SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，该反应的离子方程式为______。
（2）乙同学查阅资料发现，SO₂溶于水生成H₂SO₃，H₂SO₃也能使溶液褪色。为验证甲同学的结论，乙同学设计了如下实验：
取反应后的溶液，滴加______（填试剂名称），若观察到______，则证明甲同学结论正确。
（3）丙同学认为SO₂与FeCl₃溶液反应可能生成Fe²⁺和SO₄²⁻，并设计实验验证：取少量反应后溶液，加入______（填试剂名称），若产生白色沉淀，则证明有SO₄²⁻生成。但该方案存在缺陷，因为______。
答案：（1）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺
（2）K₃[Fe(CN)₆]溶液（或铁氰化钾溶液）；产生蓝色沉淀
（3）BaCl₂溶液（或Ba(NO₃)₂溶液）；溶液中可能含有SO₃²⁻，SO₃²⁻被氧化为SO₄²⁻，干扰检验
解析：本题考查SO₂的还原性及离子检验。关键点：①SO₂具有还原性，能将Fe³⁺还原为Fe²⁺。②检验Fe²⁺可用铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀。③检验SO₄²⁻需先排除SO₃²⁻的干扰，因为SO₂溶于水可能生成H₂SO₃，电离出SO₃²⁻，SO₃²⁻在酸性条件下可能被氧化为SO₄²⁻。易错点：离子方程式书写不配平；检验Fe²⁺的试剂选择不当；忽略SO₃²⁻的干扰。
8解答题
某化学兴趣小组为测定某Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，设计如下实验方案：
方案一：取mg样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入足量澄清石灰水，测得生成沉淀的质量为n₁g。
方案二：取mg样品，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为n₂g。
（1）方案一中，产生气体的化学方程式为______。
（2）方案二中，判断BaCl₂溶液足量的方法是______。
（3）根据方案二的数据，计算混合物中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。
（4）方案一与方案二相比，你认为哪个方案更合理，并说明理由______。
答案：（1）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
（2）静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则说明BaCl₂溶液足量
（3）设Na₂CO₃的质量为x。
Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl
106 197
x n₂g
106/x = 197/n₂g
解得x = (106n₂/197)g
质量分数 = (106n₂/197m) × 100%
（4）方案二更合理。方案一中CO₂气体可能部分溶解在水中或逸出，导致测定结果不准确；方案二中沉淀质量容易准确测量。
解析：本题考查化学定量实验方案的设计与评价。关键点：①方案一利用CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，但CO₂的溶解和逸出会带来误差。②方案二利用Ba²⁺与CO₃²⁻生成BaCO₃沉淀，操作更直接，误差较小。③计算时注意化学方程式中各物质的质量关系。易错点：方案一中气体损失导致误差；方案二中判断试剂足量的方法描述不清。