1选择题
下列关于化学变化的说法正确的是
- A. 煤的干馏是物理变化
- B. 石油的分馏是化学变化
- C. 用活性炭除去冰箱中的异味是化学变化
- D. 工业上用液化空气法制取氧气是物理变化
答案：D
解析：易错点：混淆物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成）。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油等新物质，是化学变化；石油分馏是利用沸点不同分离混合物，是物理变化；活性炭吸附是物理变化；液化空气法分离氧气是利用沸点差异，是物理变化。
2选择题
下列化学用语表示正确的是
- A. 氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻
- B. 二氧化碳的结构式：O=C=O
- C. 硫离子的结构示意图：核外有16个电子
- D. 氯化铵的电子式：[H:Cl:H]⁺[:Cl:]⁻
答案：B
解析：易错点：电子式书写规范。A项氯化钠是离子化合物，电子式应为Na⁺[::Cl::]⁻，但Cl⁻的电子未标全；B项正确；C项硫离子核外应有18个电子；D项铵根离子中N-H键应为共价键，且氯离子电子未标全。
3选择题
下列说法正确的是
- A. 1 mol H₂O的质量是18 g/mol
- B. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
- C. 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³
- D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
答案：B
解析：易错点：区分质量单位与摩尔质量单位、气体摩尔体积的条件、阿伏加德罗常数的单位、物质的量与摩尔的关系。A项质量单位应为g；B项正确，强调标准状况和气体；C项阿伏加德罗常数单位是mol⁻¹；D项物质的量是基本物理量，摩尔是其单位。
4选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
- B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
- C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
- D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
答案：D
解析：易错点：离子方程式的书写规则。A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式；C项氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式应配平为Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O；D项正确。
5填空题
在标准状况下，将2.24 L CO₂气体通入100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中溶质的物质的量为______ mol，其物质的量浓度为______ mol/L。
答案：0.05；0.5。
解析：易错点：CO₂与NaOH反应的产物判断，需根据物质的量之比确定。当n(CO₂):n(NaOH)=1:2时生成Na₂CO₃，1:1时生成NaHCO₃。计算时注意溶液体积变化。
6解答题
实验室用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，并验证其性质。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（2）用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl气体，其原理是（用离子方程式表示）。
（3）将Cl₂通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是______。
答案：（1）MnO₂ + 4HCl(浓) =△= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O，电子转移：MnO₂中Mn得2e⁻，2HCl中Cl失2e⁻。
（2）Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO，饱和NaCl溶液中Cl⁻浓度大，使平衡逆向移动，减少Cl₂溶解。
（3）溶液先变红后褪色。
解析：易错点：（1）浓盐酸的“浓”字不能漏，反应条件“△”需标明，电子转移数目易错。（2）除杂原理是利用平衡移动，不是直接反应。（3）Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有强氧化性使红色褪去。
7计算题
将一定质量的镁铝合金投入100 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，收集到标准状况下气体2.24 L。向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（图略，假设沉淀质量先增加后减少至不变）。求：
（1）合金中镁和铝的质量。
（2）图中a点对应沉淀的质量。
答案：（1）n(H₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。设Mg物质的量为x，Al物质的量为y。根据Mg~H₂，2Al~3H₂，有x + 1.5y = 0.1。盐酸中n(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol，反应消耗HCl：2x + 3y = 0.2。联立解得x=0.05mol，y=0.02/3 mol≈0.00667mol。m(Mg)=0.05mol×24g/mol=1.2g，m(Al)=0.02/3 mol×27g/mol=0.18g。（2）a点沉淀为Mg(OH)₂和Al(OH)₃。n(Mg(OH)₂)=x=0.05mol，n(Al(OH)₃)=y=0.02/3 mol。沉淀总质量=0.05×58 + (0.02/3)×78 = 2.9 + 0.52 = 3.42g。
解析：易错点：镁铝与盐酸反应的化学计量关系，铝与盐酸反应生成氢气的量计算。加入NaOH溶液时，先中和过量酸，再与Mg²⁺、Al³⁺生成沉淀，后Al(OH)₃溶解。需根据图像判断a点对应的沉淀组成。计算过程需细心。
8解答题
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计如下实验：将SO₂气体通入下列溶液中，观察现象并记录。
（1）通入品红溶液，现象是______，说明SO₂具有______性。
（2）通入BaCl₂溶液，无明显现象，再通入Cl₂，产生白色沉淀。写出生成沉淀的离子方程式。
（3）通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色。写出反应的离子方程式。
答案：（1）溶液褪色；漂白性。
（2）Ba²⁺ + SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = BaSO₄↓ + 2Cl⁻ + 4H⁺。
（3）2MnO₄⁻ + 5SO₂ + 2H₂O = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 4H⁺。
解析：易错点：（1）SO₂使品红褪色是特征反应，体现漂白性，但加热可恢复颜色。（2）SO₂与BaCl₂不反应，通入Cl₂后，Cl₂将SO₂氧化为SO₄²⁻，再与Ba²⁺结合生成BaSO₄沉淀。离子方程式需配平。（3）SO₂被酸性KMnO₄氧化为SO₄²⁻，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，需根据得失电子守恒和原子守恒配平。