1选择题
下列化学用语或表述正确的是
- A. 氯化铵的电子式：[H:Cl:H]⁺[:Cl:]⁻
- B. 二氧化碳分子的空间填充模型：
- C. 基态氧原子的轨道表示式：
- D. 硫离子的结构示意图：
答案：D
解析：A项错误，氯化铵是离子化合物，电子式应为[H:Cl:H]⁺[:Cl:]⁻，但氯原子周围应满足8电子结构，正确的电子式应为[H:Cl:H]⁺[:Cl:]⁻，其中氯离子应画出最外层8个电子。B项错误，二氧化碳是直线形分子，但空间填充模型应体现出原子半径的大小，氧原子半径小于碳原子。C项错误，根据洪特规则，基态氧原子的2p轨道上有2个单电子，且自旋方向相同，轨道表示式应为↑↓ ↑ ↑。D项正确，硫原子得到2个电子形成硫离子，最外层达到8电子稳定结构，结构示意图正确。易错点：电子式书写中离子符号的括号和电荷标注；空间填充模型与球棍模型的区别；轨道表示式中洪特规则的应用。
2选择题
下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
- A. 二氧化硫具有还原性，可用于纸浆漂白
- B. 氧化铝熔点高，可用于电解冶炼铝
- C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
- D. 活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味
答案：D
解析：A项错误，二氧化硫用于纸浆漂白是利用其能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现的是其漂白性，而非还原性。B项错误，氧化铝熔点高是其物理性质，用于电解冶炼铝是因为氧化铝是离子化合物，在熔融状态下能导电，且铝是活泼金属，只能用电解法冶炼，与熔点高无直接对应关系。C项错误，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为其能与盐酸反应，体现的是其碱性，而非受热分解的性质。D项正确，活性炭疏松多孔，具有很大的表面积，能吸附气体和色素等，可用于除去冰箱中的异味。易错点：混淆物质的性质与用途的对应关系，特别是二氧化硫的漂白性与还原性。
3选择题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
- A. 1mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为2N_A
- B. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为N_A
- C. 1L 0.1mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1N_A
- D. 常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中，转移电子数为2N_A
答案：A
解析：A项正确，铁与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3N_A，但题目中选项为2N_A，故错误。B项错误，标准状况下CCl₄是液体，不能使用气体摩尔体积计算。C项错误，CO₃²⁻在溶液中会发生水解，其数目小于0.1N_A。D项错误，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不能完全反应，转移电子数无法计算。易错点：铁与稀硝酸反应的产物判断（足量稀硝酸氧化Fe生成Fe³⁺）；物质状态对气体摩尔体积使用条件的限制；盐类水解对离子数目的影响；金属钝化现象。
4选择题
下列实验操作能达到实验目的的是
- A. 用pH试纸测定氯水的pH
- B. 用酸性KMnO₄溶液鉴别SO₂和CO₂
- C. 用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
- D. 用坩埚加热MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂
答案：B
解析：A项错误，氯水中含有HClO，具有漂白性，能漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH。B项正确，SO₂具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，而CO₂不能，可以鉴别。C项错误，Na₂CO₃和NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应均生成白色沉淀CaCO₃，现象相同，无法鉴别。D项错误，MgCl₂·6H₂O在加热过程中会发生水解，生成Mg(OH)Cl或MgO，无法得到无水MgCl₂，应在HCl气流中加热脱水。易错点：氯水成分的复杂性及其对试纸的影响；SO₂与CO₂化学性质的差异；碳酸盐与碳酸氢盐与碱反应的共性；盐类水解在加热条件下的应用。
5选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是
- A. 原子半径：Z > W > Y > X
- B. 简单氢化物的稳定性：Y > W
- C. X与Y只能形成一种化合物
- D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
答案：B
解析：根据题意推断：X的简单氢化物（如NH₃）与其最高价氧化物对应的水化物（如HNO₃）反应生成盐（NH₄NO₃），故X为N。Y是地壳中含量最多的元素，为O。Z原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，若Z在第二周期，最外层电子数为4，为C；若Z在第三周期，最外层电子数为6，为S。W与Y（O）同主族，且原子序数大于Z，故W为S。因此Z为C，W为S。A项错误，原子半径：C > S > O > N，即Z > W > Y > X，但选项顺序为Z > W > Y > X，正确。B项正确，非金属性O > S，故简单氢化物的稳定性H₂O > H₂S。C项错误，N与O可形成多种氧化物，如NO、N₂O、NO₂、N₂O₃、N₂O₄、N₂O₅等。D项错误，Z为C，其最高价氧化物对应的水化物H₂CO₃是弱酸。易错点：元素推断的逻辑链条，特别是Z的推断；非金属性与氢化物稳定性的关系；氮氧化物的多样性；碳酸的酸性强弱。
6选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
- B. 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量SO₂：Ca²⁺ + 2ClO⁻ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO
- C. 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓ + 2Na⁺
- D. 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH₄⁺ + HCO₃⁻ + 2OH⁻ = NH₃↑ + CO₃²⁻ + 2H₂O
答案：D
解析：A项错误，还原性I⁻ > Fe²⁺，少量Cl₂应先氧化I⁻，离子方程式为2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻。B项错误，ClO⁻具有强氧化性，SO₂具有还原性，两者发生氧化还原反应，产物应为CaSO₄和Cl⁻，且HClO也会氧化SO₂。C项错误，Na₂SiO₃是可溶性盐，应拆写成离子形式，正确离子方程式为SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓。D项正确，NH₄⁺和HCO₃⁻均与OH⁻反应，加热条件下NH₃逸出。易错点：离子反应发生的先后顺序（氧化还原反应中还原剂的强弱顺序）；氧化还原反应的产物判断；可溶性强电解质的拆写；多元弱酸酸式盐与碱反应的离子方程式。
7填空题
工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）制取铝的流程如下：
[流程图描述：铝土矿 → 加过量NaOH溶液 → 过滤得滤渣和滤液 → 向滤液中通入过量CO₂ → 过滤得Al(OH)₃沉淀 → 灼烧得Al₂O₃ → 电解熔融Al₂O₃得Al]
请回答下列问题：
(1) 写出NaOH溶液溶解Al₂O₃的化学方程式：________。
(2) 滤渣的主要成分是________（填化学式）。
(3) 向滤液中通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀的离子方程式为：________。
(4) 电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是________。
答案：(1) Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
(2) Fe₂O₃、SiO₂（或Fe₂O₃和SiO₂）
(3) AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
(4) 降低Al₂O₃的熔点，节约能源
解析：本题考查铝及其化合物的性质、工业制铝的流程。(1) Al₂O₃是两性氧化物，能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水。(2) 铝土矿中，Al₂O₃和SiO₂能与NaOH反应，而Fe₂O₃不能，故滤渣为Fe₂O₃和未反应的SiO₂（注意SiO₂也能与NaOH反应，但题目中NaOH过量，理论上SiO₂也应反应，但实际工业流程中，SiO₂与NaOH反应生成的硅酸钠在后续通入CO₂时会生成硅酸沉淀，故滤渣中通常仍有SiO₂。为简化，本题答案为Fe₂O₃和SiO₂）。(3) 偏铝酸钠溶液与过量CO₂反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。(4) 冰晶石作为助熔剂，能降低氧化铝的熔点，使电解在较低温度下进行，节约能源。易错点：SiO₂在流程中的去向；偏铝酸钠与过量CO₂反应的产物是碳酸氢钠而非碳酸钠；冰晶石的作用。
8解答题
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置（略）。已知：Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。
实验现象记录：
① 装置A中产生大量气体，溶液颜色无明显变化。
② 装置B中品红溶液褪色。
③ 装置C中产生白色沉淀。
④ 装置D中溶液变浑浊。
请回答下列问题：
(1) 装置A中盛放的试剂是________。
(2) 装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有________性。
(3) 装置C中产生白色沉淀的化学方程式为________。
(4) 装置D中溶液变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）。
(5) 从环境保护的角度考虑，该实验装置的不足之处是________。
答案：(1) 浓硫酸和Na₂SO₃固体（或Na₂SO₃溶液与浓硫酸）
(2) 漂白
(3) SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O（或SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O）
(4) SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O
(5) 缺少尾气处理装置，SO₂会污染空气
解析：本题综合考查SO₂的制备、性质检验及尾气处理。(1) 根据题目给出的反应原理，A装置用于制备SO₂，试剂为浓硫酸和亚硫酸钠。(2) 品红溶液褪色是SO₂漂白性的特征现象。(3) 装置C中产生白色沉淀，结合SO₂的性质，可能是SO₂与H₂S反应生成硫单质沉淀，也可能是SO₂与BaCl₂溶液在氧化剂存在下生成BaSO₄沉淀。根据常见实验设计，此处常为SO₂与H₂S的反应。(4) 装置D中溶液变浑浊，通常是SO₂与澄清石灰水反应生成CaSO₃沉淀。(5) SO₂是有毒气体，直接排放会污染环境，实验装置中缺少尾气吸收装置（如用NaOH溶液吸收）。易错点：SO₂漂白性与还原性的区别；SO₂与H₂S反应的产物；SO₂与碱反应生成亚硫酸盐沉淀；实验安全与环保意识。