1选择题
下列关于化学键和分子结构的说法正确的是
- A. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
- B. 共价化合物中一定不含离子键，也不含金属元素
- C. 分子晶体的熔点一定低于离子晶体
- D. 含有非极性共价键的化合物一定是共价化合物
答案：A
解析：易错点：B项，共价化合物中可以含有金属元素，如AlCl3；C项，分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如SiO2（原子晶体）熔点高于NaCl；D项，含有非极性共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2。A项正确，离子化合物中一定有离子键，如NaOH中既有离子键又有共价键。
2选择题
下列实验操作能达到预期目的的是
- A. 用托盘天平称量5.85g NaCl固体
- B. 用酸式滴定管量取25.00mL 0.1mol/L盐酸
- C. 用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
- D. 用坩埚加热蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3
答案：B
解析：易错点：A项，托盘天平精度为0.1g，无法称量5.85g；C项，量取5.2mL液体应使用10mL量筒，用100mL量筒误差太大；D项，FeCl3溶液加热蒸发会水解生成Fe(OH)3和HCl，无法得到无水FeCl3。B项正确，酸式滴定管精度为0.01mL，可用于量取25.00mL液体。
3选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
- B. 1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移的电子数为2NA
- C. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3²-数目为0.1NA
- D. 常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中转移电子数为2NA
答案：D
解析：易错点：A项，标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积；B项，Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，转移电子数为3NA；C项，CO3²-会水解，数目小于0.1NA；D项，常温下铁遇浓硫酸钝化，转移电子数为2NA（形成致密氧化膜）。
4选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2^- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3^-
- B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe²+ + 2Br^- + 2Cl2 = 2Fe³+ + Br2 + 4Cl^-
- C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca²+ + 2ClO^- + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO
- D. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4^+ + HCO3^- + 2OH^- = NH3·H2O + CO3²- + H2O
答案：A
解析：易错点：B项，Cl2足量时应将Fe²+和Br^-全部氧化，离子方程式应为2Fe²+ + 4Br^- + 3Cl2 = 2Fe³+ + 2Br2 + 6Cl^-；C项，ClO^-具有强氧化性，会将SO2氧化为SO4²-，不能生成CaSO3；D项，NH4HCO3与足量NaOH反应时，HCO3^-也会与OH^-反应。A项正确，CO2过量时生成HCO3^-。
5填空题
某化学兴趣小组为探究Fe²+和Fe³+的性质，设计如下实验：
(1) 取少量FeCl2溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入几滴氯水，溶液变为红色。该实验说明Fe²+具有______性。
(2) 取少量FeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，充分反应后，溶液颜色变为______。反应的离子方程式为______。
(3) 将(2)反应后的溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，现象为______；另一份滴入NaOH溶液，现象为______。
答案：(1) 还原
(2) 浅绿色；2Fe³+ + Fe = 3Fe²+
(3) 溶液不变红；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
解析：易错点：(1) Fe²+被Cl2氧化为Fe³+，体现还原性；(2) Fe³+被Fe还原为Fe²+，溶液由黄色变为浅绿色；(3) 反应后溶液中主要含Fe²+，与KSCN不显色，与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。注意描述现象要准确，不能写化学式。
6填空题
已知A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A的原子核内只有质子没有中子；B的最外层电子数是内层电子数的2倍；C与A同主族，其单质是淡黄色固体；D的原子序数是B的两倍；E的最高价氧化物对应水化物是最强的酸。
(1) B在元素周期表中的位置是______。
(2) A与C形成的化合物的电子式为______。
(3) D的最高价氧化物对应水化物与E的气态氢化物反应的化学方程式为______。
(4) 用电子式表示B与E形成化合物的过程：______。
答案：(1) 第二周期第IVA族
(2) Na^+ [::H]^-
(3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(4) :C· + 4·Cl: → :Cl::C::Cl: （注：C周围8个电子，Cl周围8个电子，形成4个共用电子对）
解析：易错点：根据信息推断：A为H，B为C，C为Na，D为Al，E为Cl。(1) C位于第二周期第IVA族；(2) NaH是离子化合物，电子式要标电荷和方括号；(3) Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3和H2O；(4) CCl4是共价化合物，形成过程要用箭头表示电子转移。注意电子式书写规范。
7解答题
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)制备铝的流程如下：
铝土矿 → 试剂X溶解 → 过滤 → 滤液Y → 通入过量CO2 → 过滤 → 沉淀Z → 灼烧 → Al2O3 → 电解 → Al
已知：SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与CO2反应生成H2SiO3沉淀。
(1) 试剂X是______溶液，其作用是______。
(2) 过滤后得到的滤渣主要成分是______。
(3) 滤液Y中通入过量CO2时发生反应的离子方程式为______。
(4) 沉淀Z灼烧时发生反应的化学方程式为______。
(5) 电解Al2O3时，加入冰晶石的作用是______。
答案：(1) NaOH；溶解Al2O3和SiO2，与Fe2O3不反应
(2) Fe2O3
(3) AlO2^- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3^-；SiO3²- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓ + 2HCO3^-
(4) 2Al(OH)3 =高温= Al2O3 + 3H2O↑
(5) 降低Al2O3的熔点，节约能源
解析：易错点：(1) 试剂X为NaOH溶液，用于溶解两性氧化物Al2O3和酸性氧化物SiO2；(2) Fe2O3不与NaOH反应，成为滤渣；(3) CO2过量时生成HCO3^-，注意H2SiO3是沉淀；(4) Al(OH)3受热分解；(5) 冰晶石作助熔剂。注意离子方程式要配平，化学方程式要注明条件。
8解答题
某研究小组为探究SO2的性质，设计如下实验装置（夹持装置略）：
圆底烧瓶中盛有Na2SO3固体，分液漏斗中盛有70%硫酸，依次通过品红溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S溶液、NaOH溶液。
(1) 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
(2) 品红溶液褪色，说明SO2具有______性。
(3) 酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有______性，反应的离子方程式为______。
(4) Na2S溶液中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有______性，反应的化学方程式为______。
(5) 尾气处理时，NaOH溶液的作用是______。
答案：(1) Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
(2) 漂白
(3) 还原；5SO2 + 2MnO4^- + 2H2O = 5SO4²- + 2Mn²+ + 4H^+
(4) 氧化；2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
(5) 吸收多余的SO2，防止污染空气
解析：易错点：(1) 注意70%硫酸是浓硫酸，反应生成SO2；(2) SO2使品红褪色体现漂白性；(3) SO2使酸性KMnO4褪色体现还原性，被氧化为SO4²-；(4) SO2与H2S反应生成S单质，SO2体现氧化性；(5) NaOH溶液用于尾气处理。注意离子方程式要配平，化学方程式要注明条件。