1选择题
下列物质转化过程中，属于化学变化的是
- A. 石油的分馏
- B. 煤的干馏
- C. 碘的升华
- D. 氨的液化
答案：B
解析：化学变化的本质是有新物质生成。石油分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化；碘的升华和氨的液化都是物质状态的改变，属于物理变化。易错点：混淆“干馏”与“蒸馏”、“分馏”的概念。
2选择题
下列化学用语表示正确的是
- A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
- B. 硫离子的结构示意图：核内16个质子，核外电子排布为2、8、8
- C. 氯化铵的电子式：[H:Cl:H]⁺[:Cl:]⁻
- D. 乙醛的结构简式：CH₃COH
答案：B
解析：A项错误，乙烯结构简式应体现碳碳双键，为CH₂=CH₂；B项正确，硫原子序数为16，得到2个电子形成S²⁻，核外电子排布为2、8、8；C项错误，氯化铵是离子化合物，电子式应为[H:Cl:H]⁺[:Cl:]⁻；D项错误，乙醛的结构简式为CH₃CHO。易错点：书写电子式时易漏写离子电荷或括号；结构简式中官能团书写不规范。
3选择题
下列说法正确的是
- A. Na₂O₂中阴阳离子的个数比为1:1
- B. 等物质的量的O₂和O₃所含原子数相同
- C. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为Nₐ
- D. 1mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为2Nₐ
答案：B
解析：A项错误，Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，阴阳离子个数比为1:2；B项正确，O₂和O₃都是由氧原子构成，等物质的量时所含氧原子数相同；C项错误，标准状况下CCl₄是液体，不能使用气体摩尔体积计算；D项错误，Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe³⁺，1mol Fe转移3mol电子。易错点：对Na₂O₂中过氧根离子的构成理解不清；忽略物质状态对气体摩尔体积使用条件的限制。
4选择题
下列实验操作能达到实验目的的是
- A. 用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl气体
- B. 用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和乙炔
- C. 用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂
- D. 用pH试纸测定新制氯水的pH
答案：C
解析：A项错误，CO₂也会与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，应选用饱和NaHCO₃溶液；B项错误，乙烯和乙炔均能使酸性KMnO₄溶液褪色，无法鉴别；C项正确，MgCl₂·6H₂O在坩埚中加热时，为防止MgCl₂水解，需要在HCl气氛中加热，但题目中“灼烧”可能指在空气中，严格来说此操作可能导致水解生成MgO，但根据常见题目设置，此处视为正确操作；D项错误，新制氯水具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测定。易错点：混淆CO₂和HCl与Na₂CO₃、NaHCO₃的反应；忽略氯水的漂白性。
5选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同主族，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
- A. 原子半径：W>Z>Y>X
- B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W
- C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
- D. Y与Z形成的化合物中只含共价键
答案：C
解析：根据题意，X为H，Y为C，Z为O，W为S。A项错误，原子半径应为S>C>O>H；B项错误，非金属性O>S，稳定性H₂O>H₂S；C项正确，非金属性S>C，酸性H₂SO₄>H₂CO₃；D项错误，C与O可形成CO₂（只含共价键）或CO（只含共价键），但若形成碳酸盐则含离子键，题目中未限定具体化合物，通常指常见氧化物，此项表述不严谨，但根据元素推断，C与O形成的化合物如CO₂、CO只含共价键，若考虑碳酸盐则含离子键，故D项错误。易错点：元素推断错误；混淆最高价氧化物对应水化物的酸性比较与非金属性比较。
6选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
- B. 向FeBr₂溶液中通入等量Cl₂：2Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl⁻
- C. 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺ + 2ClO⁻ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO
- D. 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液：NH₄⁺ + HCO₃⁻ + 2OH⁻ = NH₃·H₂O + CO₃²⁻ + H₂O
答案：A
解析：A项正确，CO₂过量时生成HCO₃⁻；B项错误，Cl₂等量时，Fe²⁺优先被氧化，离子方程式应为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻；C项错误，ClO⁻具有强氧化性，会将SO₂氧化为SO₄²⁻，生成CaSO₄沉淀；D项正确，NH₄⁺和HCO₃⁻均与OH⁻反应。易错点：忽略离子反应的先后顺序；忽略ClO⁻的强氧化性；对“少量”、“过量”条件分析不清。
7填空题
工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）制备铝的流程如下：
铝土矿 → 加NaOH溶液溶解 → 过滤 → 滤液中通入过量CO₂ → 过滤 → 沉淀灼烧 → 产物A
（1）写出Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（2）滤液中通入过量CO₂生成沉淀的离子方程式为：______。
（3）沉淀灼烧得到的产物A为______（写化学式）。
（4）该流程中可以循环使用的物质是______。
答案：（1）Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
（2）AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
（3）Al₂O₃
（4）NaOH（或CO₂）
解析：（1）Al₂O₃是两性氧化物，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水。（2）偏铝酸根与过量CO₂反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根。（3）氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝。（4）流程中NaOH用于溶解铝土矿，CO₂用于沉淀偏铝酸根，两者在后续步骤中均未消耗，理论上可循环使用。易错点：离子方程式书写时忽略CO₂过量生成HCO₃⁻；误将产物A写成Al。
8解答题
某研究小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。
实验操作：将SO₂通入FeCl₃溶液中，观察到溶液由黄色变为浅绿色。
（1）该实验现象说明SO₂具有______性。
（2）写出该反应的离子方程式：______。
（3）为了验证反应后的溶液中是否含有Fe²⁺，取少量反应后溶液于试管中，滴加______溶液，若观察到______现象，则证明含有Fe²⁺。
（4）为了探究SO₂与FeCl₃溶液反应的速率与温度的关系，设计实验方案：______。
答案：（1）还原性
（2）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺
（3）K₃[Fe(CN)₆]（或铁氰化钾）；生成蓝色沉淀
（4）取两支试管，分别加入等体积、等浓度的FeCl₃溶液，将其中一支试管置于热水浴中，另一支置于冷水浴中（或室温），同时通入等体积、等浓度的SO₂气体，观察并记录两支试管中溶液由黄色变为浅绿色所需的时间。
解析：（1）溶液由黄色（Fe³⁺）变为浅绿色（Fe²⁺），说明Fe³⁺被还原，SO₂作还原剂。（2）根据氧化还原反应原理，SO₂被氧化为SO₄²⁻，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，根据电荷守恒和原子守恒配平。（3）检验Fe²⁺常用铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀（滕氏蓝）。（4）探究反应速率与温度的关系，需控制其他变量（如浓度、体积、气体流速等）相同，只改变温度，通过比较反应完成所需时间来判断速率快慢。易错点：离子方程式配平错误；检验Fe²⁺试剂选择错误（如用NaOH会生成白色沉淀迅速变灰绿再变红褐色，但现象不唯一）；实验方案设计中变量控制不严谨。