1选择题
下列化学用语或说法正确的是
- A. 氯化铵的电子式：[H: ；N :H]^+ Cl^-
- B. 丙烯的结构简式：CH_3CHCH₂
- C. 乙醛的官能团：-COH
- D. 硫离子的结构示意图：核内有16个质子，核外有18个电子
答案：D
解析：A选项错误，氯化铵是离子化合物，电子式中氯离子应加方括号并标明电荷。B选项错误，丙烯的结构简式应为CH_3CH=CH₂，碳碳双键不能省略。C选项错误，乙醛的官能团是醛基，结构简式为-CHO。D选项正确，硫原子序数为16，得到2个电子成为S²-，核外电子数为18。易错点：电子式书写中离子符号的括号和电荷易漏写；有机物结构简式中官能团（如双键、三键）不可省略。
2选择题
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的分子数为N_A
- B. 1L 0.1mol·L^-1 Na_2CO₃溶液中，CO₃²-的数目为0.1N_A
- C. 常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中转移电子数为3N_A
- D. 标准状况下，11.2L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.5N_A
答案：D
解析：A选项错误，标准状况下CHCl₃为液体，不能使用气体摩尔体积计算。B选项错误，CO₃²-在溶液中会水解，其数目小于0.1N_A。C选项错误，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不能完全反应，转移电子数无法计算。D选项正确，Cl₂与NaOH反应：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_2O，每摩尔Cl₂转移1mol电子，11.2L Cl₂（0.5mol）转移0.5mol电子。易错点：忽略物质状态（气体、液体）导致气体摩尔体积误用；忽略盐类水解对离子数目的影响；忽略钝化现象。
3选择题
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物是形成酸雨的主要物质之一，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是
- A. 原子半径：Z > Y > X > W
- B. 简单气态氢化物的热稳定性：X > Z
- C. Y与Z形成的化合物中只含离子键
- D. W的最高价氧化物对应水化物是强酸
答案：B
解析：根据题意，W与X形成的化合物是酸雨主要物质之一，可能为SO₂或NO_x。结合原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是内层总数的3倍，内层为2个电子，最外层为6个，故Y为O。Z与X同主族，且原子序数Z>X>Y(O)>W，推断W为N，X为S，Z为Se。A选项错误，原子半径应为Z(Se) > X(S) > W(N) > Y(O)。B选项正确，非金属性O > S，故H_2O热稳定性强于H_2S，但X和Z的简单氢化物是H_2S和H_2Se，非金属性S>Se，故热稳定性H_2S>H_2Se。C选项错误，Y(O)与Z(Se)形成的化合物如SeO₂、SeO₃是共价化合物。D选项错误，W(N)的最高价氧化物对应水化物HNO₃是强酸，但HNO₂是弱酸，题目未指明，且主要考查元素推断。易错点：元素推断错误，特别是W和X的确定；对“最外层电子数是内层电子总数3倍”的理解错误（内层可能不止一层）。
4选择题
下列实验操作能达到实验目的的是
- A. 用坩埚钳夹持蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液得到NaCl晶体
- B. 用酸式滴定管量取25.00mL 0.1mol·L^-1 KMnO₄溶液
- C. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净Cl₂
- D. 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明原溶液中含有SO₄²-
答案：B
解析：A选项错误，蒸发皿应使用泥三角支撑，坩埚钳用于夹持坩埚。B选项正确，KMnO₄溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中。C选项错误，通过饱和食盐水可除去HCl，但Cl₂中仍含有水蒸气，需再通过浓硫酸干燥。D选项错误，若溶液中含有Ag^+或SO₃²-（被氧化为SO₄²-）等，也会产生相同现象。易错点：仪器使用对象混淆；气体除杂顺序错误；离子检验中干扰离子未排除。
5选择题
下列关于有机物的说法正确的是
- A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同
- B. 乙醇和乙酸都能与Na反应放出H₂，说明两者分子中都含有羟基
- C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应
- D. 甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物中CH_3Cl的含量最多
答案：B
解析：A选项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取（物理变化）。B选项正确，乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH（可电离出H^+），两者均能与Na反应生成H₂。C选项错误，油脂不是高分子化合物。D选项错误，甲烷与氯气取代反应是连锁反应，生成物是多种氯代甲烷的混合物，其中HCl含量最多。易错点：混淆褪色原理（加成、氧化、萃取）；对高分子化合物定义不清；对取代反应产物复杂性认识不足。
6解答题
工业上用铝土矿（主要成分为Al_2O₃，含SiO₂、Fe_2O₃等杂质）制备铝的流程如下：
铝土矿 → 过量NaOH溶液 → 操作1 → 滤液A → 通入过量CO₂ → 操作2 → 沉淀B → 煅烧 → Al_2O₃ → 电解 → Al
（1）操作1的名称是______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（2）滤液A中主要含有的阴离子是______、______。
（3）通入过量CO₂时发生反应的离子方程式为______。
（4）沉淀B煅烧生成Al_2O₃的化学方程式为______。
（5）电解熔融Al_2O₃时，需加入冰晶石(Na_3AlF₆)的作用是______。
答案：（1）过滤；漏斗、玻璃棒。
（2）AlO₂^-、OH^-。
（3）AlO₂^- + CO₂ + 2H_2O = Al(OH)₃↓ + HCO₃^-。
（4）2Al(OH)₃ xlongequal{Δ} Al_2O₃ + 3H_2O。
（5）降低Al_2O₃的熔点，节省能源。
解析：本题考查铝的冶炼工艺流程，涉及元素化合物性质、离子反应、实验操作等。关键点：①铝土矿中的Al_2O₃和SiO₂均能与NaOH反应，而Fe_2O₃不能；②向滤液A（含NaAlO₂、Na_2SiO₃、过量NaOH）中通入CO₂，先与OH^-反应，再与AlO₂^-反应生成Al(OH)₃沉淀，SiO₃²-与CO₂反应生成H_2SiO₃沉淀，但题目未要求写此反应；③电解熔融Al_2O₃需加入冰晶石作助熔剂。易错点：离子方程式书写中CO₂过量时生成HCO₃^-而非CO₃²-；漏写操作所需仪器；对流程中各步反应原理理解不清。
7解答题
某研究小组为探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，设计如下实验：
将SO₂气体通入FeCl₃溶液中，观察到溶液由黄色变为浅绿色。
（1）写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：______。
（2）反应后溶液中除了Fe²+，还可能存在的阳离子是______（填离子符号）。
（3）为验证反应后的溶液中含有Fe²+，取少量反应后的溶液于试管中，滴加______溶液，若观察到______，则证明含有Fe²+。
（4）该小组进一步探究反应后溶液的酸碱性。他们认为溶液可能呈酸性、中性或碱性。请设计实验方案验证溶液呈酸性：______。
答案：（1）2Fe³+ + SO₂ + 2H_2O = 2Fe²+ + SO₄²- + 4H^+。
（2）H^+。
（3）铁氰化钾（K₃[Fe(CN)₆]）；生成蓝色沉淀（或高锰酸钾酸性溶液，褪色）。
（4）用玻璃棒蘸取反应后的溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，若pH<7，则证明溶液呈酸性。
解析：本题探究SO₂的还原性及Fe³+的氧化性。关键点：①SO₂被Fe³+氧化为SO₄²-，Fe³+被还原为Fe²+，根据得失电子守恒和电荷守恒书写离子方程式；②反应生成H^+，故溶液呈酸性；③检验Fe²+的特征反应是与铁氰化钾生成蓝色沉淀（滕氏蓝），或与酸性高锰酸钾反应使其褪色；④验证酸性最简单的方法是用pH试纸。易错点：离子方程式书写未配平或电荷不守恒；检验Fe²+时误用KSCN（只能检验Fe³+）；实验方案设计不完整或操作不具体。
8解答题
在2L恒容密闭容器中，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0。测得不同温度下，SO₂的平衡转化率与起始时n(SO₂)/n(O₂)的关系如下图所示（图略，假设图中显示：相同n(SO₂)/n(O₂)时，温度T₁下SO₂平衡转化率高于T₂下）。
（1）T₁、T₂的大小关系是______，判断理由是______。
（2）在T₁温度下，起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，达到平衡时SO₃的体积分数为50%，则SO₂的平衡转化率为______，该温度下反应的平衡常数K=______（保留两位小数）。
（3）工业上采用常压而非高压进行该反应，主要原因是______。
（4）若在T₁温度下，向上述平衡体系中再充入1mol SO₂和0.5mol O₂，再次达到平衡时，SO₂的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案：（1）T₁ < T₂；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₂平衡转化率降低。由图可知，相同n(SO₂)/n(O₂)时，T₁下转化率高于T₂，故T₁温度较低。
（2）50%；0.56。
（3）常压下SO₂的转化率已经较高，增大压强对设备要求高且能耗大，经济效益不高。
（4）增大。
解析：本题考查化学平衡移动原理、平衡常数计算及工业条件选择。关键点：①放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低；②利用“三段式”进行平衡计算，注意体积分数与转化率的关系；③工业条件选择需综合考虑速率、平衡、设备、成本等因素；④等比例增加反应物浓度，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大。易错点：平衡常数计算时浓度幂次方或单位易错；对“等比例增加反应物”相当于加压的理解不清。