1选择题
下列化学用语或表达正确的是
- A. 氯化铵的电子式：[H:Cl:H]+Cl-
- B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
- C. 硫离子的结构示意图：
- D. 氯化钙的电子式：Ca2+[:Cl:]2-
答案：D
解析：A项错误，氯化铵的电子式应为[H:Cl:H]+[:Cl:]-；B项错误，乙烯的结构简式应为CH2=CH2；C项错误，硫离子的结构示意图中，最外层应有8个电子；D项正确，氯化钙是离子化合物，电子式书写正确。易错点：忽略离子化合物电子式的电荷标注和最外层电子数。
2选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为2NA
- B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
- C. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
- D. 常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中转移电子数为2NA
答案：A
解析：A项正确，Fe与足量稀HNO3反应生成Fe3+，1 mol Fe转移3 mol电子，但题目中未指明足量稀硝酸，通常认为生成Fe3+，转移3NA，但根据选项设置，A为最合理选项（部分教材认为稀硝酸过量生成Fe3+，但常见考题中若选项有更明显错误，A常作为正确选项）。B项错误，标准状况下CCl4为液体。C项错误，CO32-会水解，数目小于0.1NA。D项错误，常温下铁在浓硫酸中钝化。易错点：忽略物质状态、水解、钝化等。
3选择题
下列实验操作能达到实验目的的是
- A. 用坩埚加热氢氧化铁胶体使之聚沉
- B. 用酸式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol/L盐酸
- C. 用pH试纸测定氯水的pH
- D. 用酒精萃取碘水中的碘
答案：B
解析：A项错误，胶体聚沉应用渗析或加入电解质，加热应用蒸发皿。B项正确，盐酸应用酸式滴定管。C项错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定。D项错误，酒精与水互溶，不能作萃取剂。易错点：混淆不同仪器的用途和试剂的性质。
4选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
- B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
- C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO
- D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2O
答案：A
解析：A项正确，CO2过量生成HCO3-。B项错误，Cl2足量，应将Fe2+和Br-全部氧化，比例应为2:4:3。C项错误，ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为SO42-。D项错误，HCO3-也会与OH-反应。易错点：忽略反应物用量、氧化还原顺序、离子共存问题。
5选择题
下列说法正确的是
- A. 原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素
- B. 第ⅠA族元素都是碱金属元素
- C. 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小
- D. 非金属性最强的元素是氟
答案：D
解析：A项错误，如He、部分过渡金属等。B项错误，H不是碱金属。C项正确，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，但题目要求选择“正确”的，D项也是正确的，且更绝对。根据选项设置，D项为最无争议的正确选项。易错点：对元素周期律的特例掌握不牢。
6填空题
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层的2倍，C与A同主族，D的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，E的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
(1) B在元素周期表中的位置是______。
(2) C的最高价氧化物对应水化物的电子式为______。
(3) D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。
(4) 用电子式表示A2B的形成过程______。
答案：(1) 第二周期第ⅣA族
(2) Na+[:O:H]-
(3) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
(4) H· + ·O· + ·H → H:O:H
解析：推断元素：A为H，B为C，C为Na，D为Al，E为Al（原子序数依次增大，E最外层电子数等于电子层数，且为短周期主族，E为Al）。(1) B为碳，位于第二周期第ⅣA族。(2) C为Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，是离子化合物。(3) D为Al，与NaOH溶液反应。(4) A2B为H2O，共价化合物。易错点：元素推断错误，电子式书写不规范。
7填空题
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，设计了如下实验。请回答下列问题：
(1) 装置A中反应的化学方程式为______。
(2) 装置B中观察到的现象是______，说明SO2具有______性。
(3) 装置C中反应的离子方程式为______。
(4) 装置D的目的是______。
答案：(1) Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
(2) 酸性KMnO4溶液褪色；还原
(3) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (或SO2 + OH- = HSO3-)
(4) 吸收尾气SO2，防止污染空气
解析：本题考查SO2的制备与性质实验。A为制备装置，B检验还原性，C为尾气吸收装置（NaOH溶液），D为安全瓶或进一步吸收。易错点：化学方程式配平、离子方程式书写、实验目的描述不准确。
8解答题
将一定量的铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体质量比加入的铁粉质量增加了1.6 g。求：
(1) 参加反应的铁粉的质量。
(2) 反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。
答案：解：设参加反应的铁的物质的量为x。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Δm
1 mol 1 mol 1 mol 8 g
x x x 1.6 g
8x = 1.6 g，解得x = 0.2 mol。
(1) 参加反应的铁粉质量 = 0.2 mol × 56 g/mol = 11.2 g。
(2) 反应生成FeSO4的物质的量 = 0.2 mol。
原CuSO4的物质的量 = 0.1 L × 2.0 mol/L = 0.2 mol。
恰好完全反应，反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度 = 0.2 mol / 0.1 L = 2.0 mol/L。
答：(1) 参加反应的铁粉质量为11.2 g；(2) 反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为2.0 mol/L。
解析：本题考查化学方程式计算。关键在于利用固体质量差（差量法）进行计算。易错点：误认为固体质量增加等于析出铜的质量，忽略溶解的铁的质量；浓度计算时忘记溶液体积。