1选择题
下列关于化学用语的说法正确的是
- A. 硫离子的结构示意图：
- B. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
- C. 氯化铵的电子式：[H:Cl:H]⁺[:Cl:]⁻
- D. 质量数为18的氧原子：¹⁸O
答案：D
解析：A项错误，硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图应为；B项错误，乙烯的结构简式应体现碳碳双键，写作CH₂=CH₂；C项错误，氯化铵是离子化合物，氯离子应加方括号并标电荷；D项正确，质量数标在元素符号左上角。易错点：忽略离子与原子的电子数区别、有机物结构简式书写规范。
2选择题
设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
- A. 1 mol H₂O₂中含有Nₐ个H-H键
- B. 标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有3Nₐ个Cl原子
- C. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中含有0.1Nₐ个CO₃²⁻
- D. 常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中转移电子数为3Nₐ
答案：B
解析：A项错误，H₂O₂分子中无H-H键，有O-H键和O-O键；B项正确，标准状况下CHCl₃为液体，但题目问的是Cl原子数，22.4L即1mol，含3mol Cl原子；C项错误，CO₃²⁻会水解，数目小于0.1Nₐ；D项错误，常温下铁遇浓硫酸钝化，转移电子数远小于3Nₐ。易错点：混淆气体摩尔体积适用条件、忽略盐类水解、忽视钝化现象。
3选择题
下列实验操作能达到实验目的的是
- A. 用坩埚灼烧海带制海带灰
- B. 用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl
- C. 用酸性KMnO₄溶液鉴别苯和甲苯
- D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH
答案：C
解析：A项错误，海带应在坩埚中灼烧，但题目未说明“灼烧”具体操作，且海带灰制备通常用蒸发皿；B项错误，Na₂CO₃溶液会吸收CO₂生成NaHCO₃；C项正确，甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，苯不能；D项错误，NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸。易错点：除杂试剂选择需考虑反应主体、氧化性溶液对指示剂的影响。
4选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和Z同主族，Z的原子序数是Y的2倍，W与X同主族。下列说法正确的是
- A. 原子半径：W > Z > Y > X
- B. 简单氢化物的稳定性：Y > Z
- C. X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸
- D. Y与Z形成的化合物中只含共价键
答案：B
解析：由题意推断：X为C（最外层4个电子，内层2个），Y为O，Z为S（Z原子序数16是Y的8的2倍），W为Si（与C同主族）。A项错误，原子半径应为S > Si > C > O；B项正确，O的非金属性强于S，氢化物更稳定；C项错误，H₂SiO₃为弱酸；D项错误，SO₂、SO₃均为共价化合物，但若形成SO₃²⁻与Na⁺等可形成离子化合物，但通常指SO₂、SO₃分子，只含共价键，此选项表述有歧义，但B项更明确正确。易错点：元素推断错误、混淆最高价氧化物对应水化物的酸性。
5选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻ + 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃↓ + 2HCO₃⁻
- B. 向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀硫酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃⁻ = 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O
- C. 向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂⁻ + 4NH₄⁺ + 2H₂O
- D. 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺ + 2ClO⁻ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO
答案：A
解析：A项正确，CO₂过量生成HCO₃⁻；B项错误，稀硫酸提供H⁺，与NO₃⁻构成强氧化剂，能将Fe²⁺氧化，但离子方程式未配平，应为3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃⁻ = 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O，但题目中已配平，需检查电荷、原子守恒，该式电荷不守恒（左边3×2+4-1=9，右边3×3=9，电荷守恒），但反应原理正确，然而选项中写的是“加入稀硫酸”，实际反应中NO₃⁻来自Fe(NO₃)₂，H⁺来自硫酸，离子方程式正确，但需注意该反应在酸性条件下发生，书写正确；C项错误，氨水不能溶解Al(OH)₃生成AlO₂⁻；D项错误，ClO⁻具有强氧化性，会将SO₂氧化为SO₄²⁻，生成CaSO₄沉淀。易错点：忽略溶液酸碱性对反应的影响、混淆氨水与强碱的反应。
6填空题
工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂杂质）制备铝的流程如下：
铝土矿 → 过量NaOH溶液 → 过滤 → 滤液A → 通入过量CO₂ → 过滤 → 沉淀B → 灼烧 → 产品C
（1）滤液A中主要含有的阴离子是______。
（2）通入过量CO₂生成沉淀B的离子方程式为______。
（3）沉淀B灼烧得到产品C的化学方程式为______。
（4）该流程中，可以循环利用的物质是______。
答案：（1）AlO₂⁻、OH⁻、SiO₃²⁻（或[Al(OH)₄]⁻、OH⁻、SiO₃²⁻）
（2）AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻（或[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻）
（3）2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
（4）CO₂（或NaOH，若流程中NaOH可回收）
解析：（1）Al₂O₃和SiO₂均与NaOH反应生成NaAlO₂和Na₂SiO₃，Fe₂O₃不反应，过滤除去。滤液A含NaAlO₂、Na₂SiO₃及过量NaOH。（2）通入过量CO₂，AlO₂⁻转化为Al(OH)₃沉淀，SiO₃²⁻转化为H₂SiO₃沉淀，但题目问沉淀B，通常指Al(OH)₃，因H₂SiO₃也沉淀，但流程中后续灼烧得Al₂O₃，故主要沉淀为Al(OH)₃。离子方程式注意CO₂过量生成HCO₃⁻。（3）灼烧Al(OH)₃分解为Al₂O₃。（4）CO₂是通入的，可循环利用；若NaOH可从滤液中回收也可循环。易错点：写离子方程式时忽略CO₂过量产物、混淆SiO₂与碱的反应。
7解答题
某研究小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
（1）分别取少量Na₂CO₃和NaHCO₃固体于试管中，加入适量水溶解，用pH试纸测得Na₂CO₃溶液的pH约为12，NaHCO₃溶液的pH约为9。结合离子方程式解释Na₂CO₃溶液碱性更强的原因：______。
（2）向盛有Na₂CO₃溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入BaCl₂溶液，观察到的现象是______，解释原因：______。
（3）设计实验证明Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃杂质：______。
答案：（1）CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻。第一步水解程度远大于第二步，且第一步水解产生的OH⁻浓度大，故Na₂CO₃溶液碱性更强。
（2）现象：溶液红色变浅或褪去，同时产生白色沉淀。原因：Ba²⁺与CO₃²⁻结合生成BaCO₃沉淀，使CO₃²⁻浓度降低，水解平衡CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻逆向移动，OH⁻浓度减小，溶液碱性减弱，酚酞褪色。
（3）取少量固体于试管中加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明含有NaHCO₃。
解析：（1）比较碳酸根和碳酸氢根的水解程度，碳酸根水解程度大，溶液碱性更强。（2）Ba²⁺结合CO₃²⁻使水解平衡逆向移动，OH⁻减少。（3）利用NaHCO₃受热分解产生CO₂的性质鉴别。易错点：解释碱性差异时只写第一步水解方程式、忽略Ba²⁺对水解平衡的影响、鉴别实验设计不完整。
8解答题
工业上用CO和H₂合成甲醇（CH₃OH），反应为CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol⁻¹。在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂，发生上述反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示（图略，假设图中显示：相同温度下，压强越大，CO转化率越高；相同压强下，温度越高，CO转化率越低）。
（1）该反应的平衡常数表达式K = ______。
（2）判断该反应在低温下能自发进行的依据是______。
（3）在p₂、T₁条件下，反应达到平衡时CO的转化率为α，则该温度下的平衡常数K = ______（用含α的代数式表示）。
（4）在T₁、p₂条件下，反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol CO和1 mol CH₃OH，此时平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”），理由是______。
答案：（1）(c(CH_3OH))/(c(CO) · c²(H₂))
（2）该反应ΔH < 0，ΔS < 0（气体分子数减少），低温下ΔG = ΔH - TΔS < 0，反应自发。
（3）起始c(CO)=0.5 mol/L，c(H₂)=1 mol/L。平衡时c(CO)=0.5(1-α) mol/L，c(H₂)=1-2×0.5α = (1-α) mol/L，c(CH₃OH)=0.5α mol/L。K = (0.5α)/(0.5(1-α) · (1-α)²) = (α)/((1-α)³)。
（4）逆反应；充入CO和CH₃OH后，Qc = (c(CH_3OH))/(c(CO) · c²(H₂))，c(CH₃OH)增大，c(CO)增大，c(H₂)不变，计算Qc与K比较，因充入物质使各物质浓度均变化，需计算。设原平衡时各物质浓度为c(CO)=a，c(H₂)=b，c(CH₃OH)=c，K = c/(a·b²)。再充入1mol CO和1mol CH₃OH后，体积不变，新浓度c'(CO)=a+0.5，c'(CH₃OH)=c+0.5，c'(H₂)=b。则Qc = (c+0.5)/[(a+0.5)·b²]。由于a>0，c>0，比较(c+0.5)/(a+0.5)与c/a的大小。设f(x)=(c+x)/(a+x)，导数f'(x)=(a-c)/(a+x)²，若a>c则f'(x)>0，即(c+0.5)/(a+0.5) > c/a，则Qc > K，平衡逆向移动。由反应计量比，平衡时a > c（因起始CO和H₂为1:2，转化率α<1，计算可得），故平衡逆向移动。
解析：（1）平衡常数表达式书写，注意固体和纯液体不写入。（2）自发进行的判据ΔG=ΔH-TΔS<0。（3）利用“三段式”计算平衡浓度，注意容器体积为2L，起始浓度需换算。（4）判断平衡移动方向，需计算Qc与K的大小关系，易错点是直接认为充入反应物平衡正向移动，忽略产物也同时充入。