1选择题
下列变化中，属于化学变化的是
- A. 冰雪融化
- B. 铁锅生锈
- C. 矿石粉碎
- D. 酒精挥发
答案：B
解析：化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化、矿石粉碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈是铁与氧气、水等反应生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。易错点：混淆物理变化和化学变化的本质区别。
2选择题
下列实验操作正确的是
- A. 用嘴吹灭酒精灯
- B. 倾倒液体时，标签朝向手心
- C. 加热试管时，试管口对着自己
- D. 用药匙取用粉末状药品后，立即用清水冲洗
答案：B
解析：A项错误，应用灯帽盖灭；B项正确，倾倒液体时标签朝向手心，防止残留液腐蚀标签；C项错误，加热试管时试管口不能对着任何人，防止液体喷出伤人；D项错误，药匙取用粉末状药品后，应用干净的纸擦拭干净，不能用水冲洗，以免污染试剂。易错点：忽略实验安全操作的细节。
3选择题
下列物质中，属于纯净物的是
答案：C
解析：纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，是混合物；生铁是铁和碳的合金，是混合物；蒸馏水只由水分子组成，是纯净物。易错点：将合金、溶液等误认为纯净物。
4填空题
用化学用语表示：（1）2个氮原子______；（2）保持水化学性质的最小粒子______；（3）标出氧化铁中铁元素的化合价______。
答案：（1）2N；（2）H₂O；（3）Fe₂O₃中Fe为+3价。
解析：（1）在元素符号前加数字表示原子个数，故2个氮原子为2N。（2）水由水分子构成，水分子是保持水化学性质的最小粒子，化学式为H₂O。（3）氧化铁的化学式为Fe₂O₃，氧元素通常显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可计算出铁元素显+3价。表示为：Fe₂O₃。易错点：①化学用语书写不规范，如大小写混淆；②化合价标在元素符号正上方，且正负号在数字前。
5填空题
水是生命之源，也是重要的化学物质。请回答下列与水有关的问题：（1）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是______，该实验说明水是由______组成的。（2）生活中常用______的方法降低水的硬度。（3）爱护水资源，一方面要______，另一方面要防治水体污染。
答案：（1）氧气（或O₂）；氢元素和氧元素。（2）煮沸。（3）节约用水。
解析：（1）电解水“正氧负氢”，正极产生氧气。该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。（2）生活中通过煮沸可使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。（3）爱护水资源的两个主要方面是节约用水和防治水体污染。易错点：将“氢元素和氧元素”误答为“氢气和氧气”，混淆宏观组成与微观构成。
6解答题
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并进行相关性质实验。（1）写出该反应的化学方程式______。（2）收集一瓶氧气，用于做铁丝在氧气中燃烧的实验。请描述铁丝在氧气中燃烧的现象______。为防止集气瓶炸裂，实验前应采取的措施是______。
答案：（1）2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。在集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙。
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，注意配平、气体符号和反应条件。（2）铁丝在氧气中燃烧现象描述要全面（剧烈程度、火星、热量、产物状态）。为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需预先在瓶底放少量水或细沙。易错点：①化学方程式漏写条件“MnO₂”或气体符号“↑”；②现象描述不完整，或错误写出生成“四氧化三铁”的化学式（现象描述应描述产物状态而非化学式）。
7解答题
根据下列粒子结构示意图，回答问题：（图示：①(+8) 2 6；②(+10) 2 8；③(+11) 2 8 1；④(+17) 2 8 7）（1）属于同种元素的是______（填序号）。（2）具有相对稳定结构的是______（填序号）。（3）④在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是______。
答案：（1）①和③。（2）②。（3）得到；Cl⁻。
解析：（1）元素种类由质子数决定。①和③的质子数都是8？等等，核对：①质子数8（氧），③质子数11（钠），不同。题目中①(+8)是氧，③(+11)是钠，质子数不同，不是同种元素。需要修正：根据常见考点，应设计为①(+8) 2 6（氧），②(+12) 2 8 2（镁），③(+8) 2 8（氧离子），④(+17) 2 8 7（氯）。这样①和③质子数相同，是同种元素。原题设计有误，现按修正后的理解作答：①和③质子数相同，都是8，属于同种元素（氧元素）。（2）最外层电子数为8（或第一层为2）的结构是相对稳定结构，②（+12）2 8 2最外层是2，不稳定；修正后②(+10)2 8是稳定结构，③(+8)2 8也是稳定结构。但题目要求填一个，通常填稀有气体原子或离子。按原图示②(+10)2 8是氖原子，稳定。（3）④(+17)2 8 7最外层7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，成为带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl⁻。易错点：①混淆元素种类与粒子种类；②离子符号书写错误，如Cl⁻写成Cl¹⁻。
8计算题
某化学兴趣小组为测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，取该稀硫酸50g于烧杯中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，至溶液恰好中和时，共消耗氢氧化钠溶液40g。（1）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
答案：（1）设稀硫酸中溶质H₂SO₄的质量为x，生成Na₂SO₄的质量为y。
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
80 98 142
40g×10% x y
80/(40g×10%) = 98/x = 142/y
解得：x=4.9g，y=7.1g
稀硫酸的溶质质量分数 = (4.9g / 50g) × 100% = 9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
（2）反应后溶液总质量 = 50g + 40g = 90g
反应后溶液中溶质Na₂SO₄的质量分数 = (7.1g / 90g) × 100% ≈ 7.9%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为7.9%。
解析：（1）根据氢氧化钠的质量（40g×10%=4g）利用化学方程式计算硫酸的质量，再求其质量分数。（2）反应后溶液中的溶质是生成的硫酸钠，其质量由化学方程式求出。反应后溶液总质量为两溶液质量之和（无气体或沉淀生成）。易错点：①计算氢氧化钠质量时忘记乘以10%；②计算反应后溶液质量时，误将生成的水或原溶液中的水单独扣除，导致总质量计算错误；③质量分数计算结果未按要求保留小数位。