1选择题
下列变化中，属于化学变化的是
- A. 碘的升华
- B. 石油的分馏
- C. 煤的干馏
- D. 氨的液化
答案：C
解析：化学变化的本质是有新物质生成。碘升华、石油分馏、氨液化都是物质状态的改变，属于物理变化。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成焦炭、煤焦油、煤气等新物质，是化学变化。易错点：混淆物理变化和化学变化的本质区别。
2选择题
下列化学用语表示正确的是
- A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
- B. 氯化钠的电子式：Na⁺[::Cl::]⁻
- C. 甲烷分子的球棍模型：
- D. 镁离子的结构示意图：核内12个质子，核外10个电子
答案：D
解析：A项，乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，应为CH₂=CH₂。B项，氯化钠是离子化合物，电子式应为Na⁺[::Cl::]⁻，但书写时氯离子周围的8个电子应分布在四个方向，通常表示为Na⁺[:Cl:]⁻，原选项中括号写法不规范。C项，球棍模型应体现原子大小和连接方式，甲烷是正四面体结构。D项正确，镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的。易错点：电子式的书写规范，特别是离子化合物中电子的分布。
3选择题
下列有关物质结构与性质的说法正确的是
- A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱
- B. 金刚石和石墨都是碳的单质，二者互为同位素
- C. Na₂O₂中既含有离子键又含有非极性共价键
- D. H₂O的沸点高于H₂S，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能
答案：C
解析：A项，热稳定性是化学性质，与分子内化学键强弱有关，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为H-X键的键能依次减小。B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项正确，Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，含有离子键，O₂²⁻内部含有非极性共价键（O-O键）。D项，H₂O沸点高于H₂S主要是因为水分子间存在氢键，而不是键能。易错点：混淆键能与分子间作用力对物质性质的影响，混淆同位素与同素异形体的概念。
4选择题
设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为2Nₐ
- B. 标准状况下，22.4 L CHCl₃含有的分子数为Nₐ
- C. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为0.2Nₐ
- D. 常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中转移电子数为2Nₐ
答案：C
解析：A项，铁与足量稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₃，1 mol Fe失去3 mol电子，转移电子数为3Nₐ。B项，标准状况下CHCl₃为液体，不能使用气体摩尔体积计算。C项正确，Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2 mol·L⁻¹，1 L溶液中Na⁺数目为0.2Nₐ。D项，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不能持续反应。易错点：忽略反应物的用量（足量）对产物的影响；忽略物质状态（液体）对气体摩尔体积适用性的影响；忽略钝化现象。
5填空题
已知反应：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺。
(1) 该反应的离子方程式为________。
(2) 在反应中，Fe³⁺是________剂，发生________反应。
(3) 若反应中转移了0.2 mol电子，则参与反应的Cu的质量为________g。
答案：(1) 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺
(2) 氧化剂；还原反应
(3) 6.4
解析：(1) 离子方程式书写正确。(2) Fe³⁺得到电子，化合价降低，是氧化剂，发生还原反应。(3) 根据反应，1 mol Cu失去2 mol电子，转移0.2 mol电子时，参与反应的Cu为0.1 mol，质量为0.1 mol × 64 g/mol = 6.4 g。易错点：氧化剂、还原剂与氧化反应、还原反应的对应关系容易混淆；电子转移与物质质量的计算关系。
6填空题
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(表略，请自行想象：第一周期H、He；第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar)
用表中所给元素回答下列问题：
(1) 原子半径最大的元素是________（填元素符号）。
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是________（填元素符号）。
(3) 气态氢化物最稳定的元素是________（填元素符号）。
(4) ①和⑦形成的化合物的电子式为________。
答案：(1) Na
(2) Cl
(3) F
(4) Na⁺[:Cl:]⁻
解析：(1) 同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故表中原子半径最大的是Na。(2) 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，表中非金属性最强的是Cl，对应HClO₄酸性最强。(3) 非金属性越强，气态氢化物越稳定，F的非金属性最强，HF最稳定。(4) ①为H，⑦为Cl，形成HCl，是共价化合物，电子式为H:Cl:。易错点：原子半径比较规则的应用；最高价氧化物对应水化物酸性与元素非金属性的关系；共价化合物与离子化合物电子式的区别。
7解答题
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计如下实验装置（夹持装置省略）。
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为________。
(2) 装置B中观察到的现象是________，说明SO₂具有________性。
(3) 装置C中观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。
(4) 装置D中NaOH溶液的作用是________。
答案：(1) Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O 或 Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 等合理答案
(2) 溶液褪色；还原性（或漂白性，若B中为品红溶液则为漂白性）
(3) 产生淡黄色沉淀；2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O
(4) 吸收多余的SO₂，防止污染空气
解析：(1) 实验室制备SO₂常用亚硫酸钠与硫酸反应或铜与浓硫酸加热反应。(2) 若B中为酸性高锰酸钾溶液，褪色说明SO₂具有还原性；若B中为品红溶液，褪色说明SO₂具有漂白性。(3) SO₂与H₂S发生归中反应生成S单质。(4) SO₂是酸性氧化物，有毒，用NaOH溶液进行尾气处理。易错点：SO₂使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，使品红褪色体现漂白性，两者原理不同，易混淆；离子方程式的书写。
8解答题
工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）提取Al₂O₃的工艺流程如下：
(1) 写出“碱溶”时Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式________。
(2) “过滤1”所得滤液中含有的阴离子主要是________。
(3) “酸化”时通入过量CO₂，生成Al(OH)₃沉淀的离子方程式为________。
(4) “灼烧”Al(OH)₃得到Al₂O₃的化学方程式为________。
答案：(1) Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
(2) AlO₂⁻、SiO₃²⁻（或偏铝酸根、硅酸根）
(3) AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
(4) 2Al(OH)₃ △ Al₂O₃ + 3H₂O
解析：(1) Al₂O₃是两性氧化物，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水。(2) 碱溶时，Al₂O₃和SiO₂都与NaOH反应，生成NaAlO₂和Na₂SiO₃，故滤液中阴离子为AlO₂⁻和SiO₃²⁻。(3) 通入过量CO₂，AlO₂⁻转化为Al(OH)₃沉淀，同时生成HCO₃⁻。(4) 氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。易错点：两性氧化物的性质；SiO₂也能与NaOH反应；过量CO₂与偏铝酸根反应生成HCO₃⁻而非CO₃²⁻。