1选择题
下列化学用语或表述正确的是
- A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
- B. 硫离子的结构示意图：
- C. 氯化铵的电子式：
- D. 乙醇的分子式：C₂H₅OH
答案：C
解析：A项错误，乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，需标明双键；B项错误，硫离子（S²⁻）的核外电子排布为2、8、8，结构示意图应画出18个电子；C项正确，NH₄Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式书写正确；D项错误，分子式应体现原子种类和数目，应为C₂H₆O，C₂H₅OH是结构简式。易错点：混淆结构简式、分子式、电子式的书写规范。
2选择题
设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4L CHCl₃含有的分子数为Nₐ
- B. 1mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移的电子数为2Nₐ
- C. 1L 0.1mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为0.2Nₐ
- D. 常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中转移电子数为3Nₐ
答案：C
解析：A项错误，标准状况下CHCl₃是液体，不能使用气体摩尔体积计算；B项错误，Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃，1mol Fe转移3mol电子，即3Nₐ；C项正确，Na₂CO₃完全电离，1L 0.1mol/L溶液中含Na⁺为0.2mol；D项错误，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不能完全反应。易错点：忽视物质状态（液体、气体）、反应条件（钝化）、反应产物（铁与硝酸反应生成Fe³⁺）。
3选择题
下列实验操作能达到实验目的的是
- A. 用蒸发皿加热蒸发FeCl₃溶液获得无水FeCl₃
- B. 用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl
- C. 用酸性KMnO₄溶液鉴别甲烷和乙烯
- D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH
答案：C
解析：A项错误，FeCl₃易水解，蒸发过程中会水解生成Fe(OH)₃并最终得到Fe₂O₃；B项错误，CO₂也会与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，应用饱和NaHCO₃溶液；C项正确，乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，甲烷不能；D项错误，NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测定。易错点：忽视盐类水解、除杂试剂的选择、氧化剂对指示剂的干扰。
4选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同主族，W的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
- A. 原子半径：W>Z>Y>X
- B. X与Y只能形成一种化合物
- C. Z的最高价氧化物对应水化物为强酸
- D. Y、W的单质均能与NaOH溶液反应
答案：D
解析：根据题意推断：X是H，Y是C，Z是O，W是Al。A项错误，原子半径应为Al>C>O>H，即W>Y>Z>X；B项错误，C与H可形成多种烃类化合物；C项错误，O无最高价氧化物对应水化物；D项正确，C在高温下可与NaOH反应（如工业制水煤气），Al能与NaOH溶液反应。易错点：对元素推断不准确，或误认为碳不能与NaOH反应。
5选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻
- B. 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻
- C. 向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂O
- D. 向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
答案：B
解析：A项错误，CO₂过量应生成HCO₃⁻，正确为：SiO₃²⁻+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃⁻；B项正确，Cl₂少量，先氧化还原性更强的Fe²⁺；C项错误，Al(OH)₃不溶于弱碱氨水，应生成Al(OH)₃沉淀；D项错误，ClO⁻具有强氧化性，会将SO₂氧化为SO₄²⁻，生成CaSO₄沉淀。易错点：忽略反应物的量对产物的影响、物质氧化性强弱顺序、产物的氧化还原反应。
6解答题
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计如下实验装置（夹持装置略）。已知：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
（1）装置A中反应的化学方程式为______。
（2）装置B中观察到的现象是______，体现SO₂的______性。
（3）装置C中反应的离子方程式为______。
（4）装置D的作用是______。
答案：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）溶液由紫色变为红色；酸性
（3）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O
（4）吸收尾气SO₂，防止污染空气
解析：（1）根据题目信息直接写出化学方程式。（2）SO₂是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红，体现其酸性。（3）SO₂与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。（4）SO₂有毒，用NaOH溶液进行尾气处理。易错点：化学方程式未配平或条件遗漏；离子方程式书写不规范；对SO₂性质（酸性、还原性、漂白性）混淆。
7解答题
工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝，其流程如下：
铝土矿 → 过量NaOH溶液 → 操作Ⅰ → 滤液① → 通入过量CO₂ → 操作Ⅱ → 沉淀② → 煅烧 → Al₂O₃ → 电解 → Al
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）滤液①中主要含有的阴离子是______。
（3）沉淀②的化学式是______。
（4）写出煅烧沉淀②的化学方程式：______。
答案：（1）过滤
（2）AlO₂⁻、OH⁻、SiO₃²⁻（或偏铝酸根、氢氧根、硅酸根）
（3）Al(OH)₃
（4）2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃ + 3H₂O↑
解析：（1）分离固体和液体的操作是过滤。（2）Al₂O₃和SiO₂均能与NaOH反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O。Fe₂O₃不反应，过滤除去。因此滤液①中含有NaAlO₂、Na₂SiO₃和过量的NaOH。（3）向滤液①中通入过量CO₂，发生反应：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃，Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃。操作Ⅱ过滤后，沉淀②为Al(OH)₃和H₂SiO₃的混合物，但题目流程最终得到Al₂O₃并电解制Al，说明沉淀②经煅烧后得到Al₂O₃，因此沉淀②应为Al(OH)₃。此处需注意，工业上后续还有步骤分离铝和硅，但根据题意简化为Al(OH)₃。（4）氢氧化铝受热分解。易错点：对铝土矿碱浸原理不熟；忽略SiO₂的反应；离子符号书写错误；煅烧方程式未配平或漏写条件。
8解答题
某实验小组用0.1000 mol·L⁻¹的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→______→开始滴定。（填字母）
a. 装入盐酸至“0”刻度以上
b. 调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
c. 用标准盐酸润洗2~3次
d. 记录起始读数
e. 将滴定管固定在滴定管夹上
（2）判断滴定终点的现象是：当滴入最后半滴盐酸时，______。
（3）滴定前后，滴定管中液面的读数如下图所示，则消耗盐酸的体积为______ mL。
（4）计算得NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol·L⁻¹。
答案：（1）c→a→e→b→d
（2）溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
（3）26.10
（4）0.1044
解析：（1）滴定管准备的正确顺序是：检漏→水洗→标准液润洗→装液→固定→调液面→记录起始读数。因此顺序为c, a, e, b, d。（2）用酚酞作指示剂，NaOH溶液呈碱性为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色。（3）滴定管读数时需估读到0.01 mL。根据图示（假设图示：初始读数0.00 mL，终点读数26.10 mL），体积为26.10 mL。（4）根据c(NaOH)×25.00 mL = c(HCl)×V(HCl)，c(NaOH) = (0.1000 mol/L × 26.10 mL) / 25.00 mL = 0.1044 mol/L。易错点：滴定管润洗操作顺序颠倒；终点颜色判断不准确；读数时未注意滴定管刻度（0刻度在上，大刻度在下）；计算时体积单位不统一或有效数字错误。