1选择题
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
- A. NaCl
- B. H₂O
- C. NaOH
- D. CO₂
答案：C
解析：A. NaCl只含离子键；B. H₂O只含共价键；C. NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为共价键；D. CO₂只含共价键。易错点：误认为所有含金属的化合物都只含离子键，或混淆离子化合物与共价化合物的判断。
2选择题
下列化学用语表达正确的是
- A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
- B. 氯化铵的电子式：[H:N:H]⁺Cl⁻
- C. 硫离子的结构示意图：(+16) 2 8 8
- D. 碳-12原子：¹²₆C
答案：C
解析：A. 乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂；B. 氯化铵的电子式中，氯离子应加方括号和电荷，且铵根中N与H之间为共价键，正确的应为[H:N:H]⁺[:Cl:]⁻；C. 硫原子序数16，得到2个电子后为S²⁻，核外电子排布为2,8,8；D. 碳-12原子应表示为¹²₆C。易错点：电子式书写不规范，漏写电荷或方括号；结构简式漏写双键。
3选择题
下列实验操作能达到预期目的的是
- A. 用坩埚钳夹持蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液
- B. 用酸式滴定管量取25.00 mL 0.1 mol/L盐酸
- C. 用pH试纸测定氯水的pH
- D. 用乙醇萃取碘水中的碘
答案：B
解析：A. 蒸发皿应用坩埚钳或铁架台铁圈固定，不能直接用坩埚钳夹持蒸发浓缩；B. 盐酸是酸，应用酸式滴定管量取；C. 氯水中含HClO，具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定；D. 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂。易错点：混淆不同仪器的使用场景；忽略氯水的漂白性；不了解萃取剂的选择原则。
4选择题
设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有Nₐ个分子
- B. 1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为3Nₐ
- C. 1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1Nₐ
- D. 常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中，转移电子数为2Nₐ
答案：B
解析：A. 标准状况下CHCl₃为液体，不能用气体摩尔体积计算；B. Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃，1 mol Fe失去3 mol电子；C. Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻会水解，其数目小于0.1Nₐ；D. 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，转移电子数无法确定。易错点：忽略物质状态；忽略盐类水解；混淆钝化与反应。
5选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
- B. 向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀硫酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃⁻ = 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O
- C. 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺ + 2ClO⁻ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO
- D. 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液：NH₄⁺ + HCO₃⁻ + 2OH⁻ = NH₃·H₂O + CO₃²⁻ + H₂O
答案：D
解析：A. 通入过量CO₂应生成HCO₃⁻，正确；B. 离子方程式电荷不守恒，应为3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃⁻ = 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O；C. ClO⁻具有强氧化性，能将SO₂氧化为SO₄²⁻，应生成CaSO₄；D. NH₄HCO₃与足量NaOH反应，NH₄⁺和HCO₃⁻均参与反应，正确。易错点：忽略过量CO₂的产物；忽略氧化还原反应；电荷不守恒。
6选择题
下列有关元素周期律和周期表的说法正确的是
- A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族
- B. 第三周期主族元素从左到右，原子半径依次减小
- C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性依次增强
- D. 同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱
答案：B
解析：A. He最外层电子数为2，但处于0族；B. 第三周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小（稀有气体除外），正确；C. 第ⅦA族从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；D. 同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，正确。但B选项更符合“正确”的单一性要求。易错点：忽略稀有气体；混淆非金属性与氢化物稳定性的关系。
7填空题
已知反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH = -196.6 kJ/mol。在恒温恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
① 容器内气体密度不再变化
② 容器内气体压强不再变化
③ SO₂的生成速率与SO₃的生成速率相等
④ 容器内气体颜色不再变化
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化
答案：②③⑤
解析：① 恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；② 该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容下压强不变，说明各物质浓度不变，达到平衡；③ SO₂的生成速率（逆反应）与SO₃的生成速率（正反应）相等，且速率之比等于化学计量数之比，达到平衡；④ 所有气体均无色，颜色始终不变，不能作为平衡标志；⑤ 气体总质量不变，但总物质的量变化，平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不变，达到平衡。易错点：忽略“恒容”条件；混淆密度、压强、平均分子质量等物理量的变化原因；误认为颜色不变就是平衡。
8解答题
某研究小组为探究SO₂与Fe³⁺的反应，设计如下实验：
实验1：将SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色。
实验2：将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去。
实验3：将实验1反应后的溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，溶液变红；另一份加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
（1）实验1中溶液颜色变化说明SO₂与Fe³⁺发生了反应，该反应的离子方程式为______。
（2）实验2说明SO₂具有______性，该反应中SO₂作______剂。
（3）实验3中，加入KSCN溶液变红，说明反应后的溶液中仍含有______离子；加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀是______，说明反应后的溶液中含有______离子。
（4）综合上述实验，SO₂与Fe³⁺反应的产物除了Fe²⁺外，还有______。
答案：（1）SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O = SO₄²⁻ + 2Fe²⁺ + 4H⁺
（2）还原性；还原剂
（3）Fe³⁺；BaSO₄；SO₄²⁻
（4）SO₄²⁻和H⁺
解析：（1）SO₂被Fe³⁺氧化为SO₄²⁻，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，根据电子守恒和电荷守恒配平；（2）SO₂使酸性KMnO₄褪色，体现还原性，作还原剂；（3）KSCN遇Fe³⁺变红，说明仍有Fe³⁺（反应不完全或可逆）；BaCl₂与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；（4）由（1）和（3）可知，产物还有SO₄²⁻和H⁺。易错点：离子方程式配平错误；混淆SO₂的氧化性与还原性；忽略反应的可逆性。