1选择题
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
- A. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为NA
- B. 1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的数目为NA
- C. 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
- D. 标准状况下，11.2L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
答案：C
解析：A项，标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算；B项，未指明溶液体积，无法计算具体离子数目；C项，N₂与CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含原子数为NA，正确；D项，Cl₂与NaOH反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol Cl₂转移1mol电子，标准状况下11.2L Cl₂为0.5mol，转移电子数为0.5NA。易错点：忽略物质状态（如水的液态）、溶液体积、气体摩尔体积的适用条件。
2选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
- B. 碳酸钙与醋酸反应：CO₃²⁻+2CH₃COOH=2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑
- C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O
- D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
答案：D
解析：A项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；B项，碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO₃；C项，离子配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项正确，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)₃。易错点：离子方程式拆写规则（强电解质拆，弱电解质、难溶物、气体、氧化物不拆），以及反应产物的判断（如铁与酸反应生成亚铁盐）。
3选择题
已知反应：KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O。下列说法正确的是
- A. KClO₃是还原剂
- B. HCl在反应中全部被氧化
- C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
- D. 生成3mol Cl₂时，转移5mol电子
答案：D
解析：分析化合价：KClO₃中Cl从+5价降低到0价（Cl₂），作氧化剂；HCl中Cl从-1价升高到0价（Cl₂），作还原剂。但6mol HCl中，只有5mol HCl被氧化（化合价升高），1mol HCl转化为KCl（化合价不变）。因此，氧化剂(KClO₃)与还原剂(被氧化的HCl)的物质的量之比为1:5。生成3mol Cl₂时，根据电子守恒，转移5mol电子。易错点：误认为所有HCl都被氧化，忽略部分HCl起酸的作用（生成KCl）。
4选择题
下列物质分类正确的是
- A. Na₂O₂—碱性氧化物
- B. NO₂—酸性氧化物
- C. NaHCO₃—酸式盐
- D. HCl—共价化合物，也是电解质
答案：C
解析：A项，Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物；B项，NO₂与水反应生成HNO₃和NO，不是酸性氧化物（酸性氧化物与水反应只生成酸）；C项正确，NaHCO₃是酸式盐；D项，HCl是共价化合物，其水溶液能导电，是电解质，但描述中“也是电解质”逻辑上正确，但题目要求分类正确，C项更直接明确。易错点：对碱性氧化物、酸性氧化物、酸式盐等概念的理解不清。
5填空题
（1）标准状况下，1.6g某气体的体积为0.56L，则该气体的摩尔质量为______。
（2）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体，质量比为______；同质量的NH₃和H₂S气体，体积比为______。
答案：（1）64 g/mol
（2）1:2；2:1
解析：（1）标准状况下，气体物质的量n=V/Vm=0.56L/22.4L/mol=0.025mol，摩尔质量M=m/n=1.6g/0.025mol=64g/mol。
（2）同温同压下，同体积气体物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，M(NH₃):M(H₂S)=17:34=1:2；同质量气体，体积比等于物质的量之比，n(NH₃):n(H₂S)=(m/17):(m/34)=2:1。易错点：气体摩尔体积的使用条件（标准状况、气体），以及质量、摩尔质量、物质的量、体积之间的换算关系。
6填空题
实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，反应方程式为：MnO₂ + 4HCl(浓) →△ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
（1）该反应中，还原剂是______，氧化产物是______。
（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
（3）若反应中消耗了1mol MnO₂，则被氧化的HCl的物质的量为______mol。
答案：（1）HCl；Cl₂
（2）MnO₂ + 4HCl(浓) →△ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（电子转移：从HCl中的Cl（-1价）指向MnO₂中的Mn（+4价），转移2e⁻）
（3）2
解析：（1）HCl中Cl元素化合价升高，是还原剂；Cl₂是氧化产物。
（2）双线桥法：Mn从+4价降到+2价，得2e⁻；Cl从-1价升到0价，失e⁻。注意：4mol HCl中只有2mol HCl被氧化（Cl化合价升高），另外2mol HCl起酸的作用（生成MnCl₂）。
（3）根据方程式，1mol MnO₂反应时，有2mol HCl被氧化。易错点：双线桥法的画法，以及判断被氧化的HCl的量（不是全部HCl）。
7解答题
某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻中的一种或几种。进行如下实验：
①取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向①的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡；
③向①的滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是______。
（2）原溶液中一定不存在的离子是______。
（3）原溶液中可能存在的离子是______。
（4）写出步骤②中沉淀溶解的离子方程式：______。
答案：（1）CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻
（2）K⁺、Na⁺（至少一种不存在，但无法确定具体哪一种）
（3）K⁺、Na⁺（其中一种可能存在，另一种一定不存在）
（4）BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑
解析：步骤①：加入BaCl₂产生白色沉淀，可能含有BaSO₄或BaCO₃。
步骤②：沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中既有BaCO₃（溶于盐酸产生CO₂），又有BaSO₄（不溶于盐酸）。因此原溶液中一定含有CO₃²⁻和SO₄²⁻。
步骤③：滤液中加入AgNO₃和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明滤液中含有Cl⁻。但步骤①加入了BaCl₂，引入了Cl⁻，因此原溶液中是否含有Cl⁻无法直接判断。但根据电荷守恒，原溶液中必须含有阳离子。由于CO₃²⁻和SO₄²⁻存在，它们可能与K⁺或Na⁺结合。但步骤③中滤液含有Cl⁻（可能来自原溶液或BaCl₂），若原溶液不含Cl⁻，则阳离子只有K⁺或Na⁺；若原溶液含Cl⁻，则阳离子必须同时有K⁺和Na⁺以平衡电荷。但题目信息不足以确定，因此K⁺和Na⁺至少一种存在，另一种可能存在。易错点：忽略步骤①引入的Cl⁻对后续检验的干扰，以及电荷守恒的应用。
8解答题
将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L的盐酸中，恰好完全溶解，无气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象。
（1）原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为______。
（2）反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度为______（忽略溶液体积变化）。
答案：（1）1:1
（2）1.6 mol/L
解析：过程分析：混合物溶于盐酸，无气体放出，说明Fe没有与盐酸反应生成H₂（否则会有气体）。加入KSCN无现象，说明溶液中无Fe³⁺。因此反应过程为：Fe₂O₃先与盐酸反应生成FeCl₃和水，然后Fe再与FeCl₃反应生成FeCl₂。
设Fe物质的量为x，Fe₂O₃物质的量为y。
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
y 6y 2y
Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂
x 2x 3x
由于恰好完全反应，FeCl₃完全反应，所以2y = 2x，即x = y。
盐酸总物质的量：0.25L × 2mol/L = 0.5mol。
根据HCl守恒：6y + 2x = 0.5，代入x=y，得8x=0.5，x=0.0625mol，y=0.0625mol。所以n(Fe):n(Fe₂O₃)=1:1。
反应后溶液中FeCl₂的总物质的量：来自Fe与FeCl₃反应生成3x，以及可能直接来自Fe与盐酸反应？但题目说无气体，所以Fe没有与盐酸直接反应。因此FeCl₂全部由Fe+2FeCl₃=3FeCl₂生成，n(FeCl₂)=3x=0.1875mol。浓度c=0.1875mol/0.25L=0.75mol/L？但计算有误，重新梳理：
实际上，Fe₂O₃与HCl反应生成FeCl₃，Fe再与FeCl₃反应，总反应可写为：Fe + Fe₂O₃ + 6HCl = 3FeCl₂ + 3H₂O。根据此方程式，n(Fe):n(Fe₂O₃)=1:1，n(HCl)=6n(Fe)=0.5mol，所以n(Fe)=0.5/6≈0.0833mol，n(FeCl₂)=3n(Fe)=0.25mol，浓度=0.25/0.25=1mol/L。但之前的计算有矛盾，需重新分析：
设n(Fe)=a，n(Fe₂O₃)=b。
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O，消耗HCl 6b，生成FeCl₃ 2b。
Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂，消耗Fe a，消耗FeCl₃ 2a，生成FeCl₂ 3a。
由于恰好反应，FeCl₃完全消耗，所以2b=2a，即a=b。
HCl总消耗：6b+2a=8a=0.5mol，所以a=b=0.0625mol。
FeCl₂总生成：3a=0.1875mol。浓度=0.1875/0.25=0.75mol/L。但题目说“恰好完全溶解”，可能包括Fe与盐酸反应？但无气体，所以Fe不与盐酸反应。因此上述分析正确。易错点：忽略Fe与FeCl₃的反应，以及HCl的分配。