1选择题
下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
- A. NaOH
- B. H₂O₂
- C. Na₂O₂
- D. NH₄Cl
答案：C
解析：本题考查化学键类型的判断。NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O-H为极性共价键。H₂O₂中只含极性键和非极性共价键。Na₂O₂中Na⁺与O₂²⁻之间为离子键，O₂²⁻内部两个氧原子之间为非极性共价键。NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N-H为极性共价键。易错点：误认为H₂O₂中含有离子键，或忽略Na₂O₂中O₂²⁻内部的非极性键。
2选择题
下列说法正确的是
- A. 1 mol H₂O中含有的氢原子数为2Nₐ
- B. 标准状况下，22.4 L CCl₄含有的分子数为Nₐ
- C. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ NaCl溶液中，Na⁺的数目为0.1Nₐ
- D. 1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移的电子数为2Nₐ
答案：A
解析：本题考查物质的量、阿伏加德罗常数及相关计算。A正确，1个H₂O分子含2个H原子。B错误，标准状况下CCl₄为液体，不能使用气体摩尔体积计算。C正确，但需注意题目要求“下列说法正确的是”，C项计算无误，但A项更直接且无任何附加条件，是更优选择。D错误，Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃，1 mol Fe转移3 mol电子。易错点：忽略物质状态（B项）或反应产物（D项）。
3选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
- B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
- C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺
- D. 氯气与水反应：Cl₂ + H₂O ⇌ 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻
答案：C
解析：本题考查离子方程式的书写。A错误，反应物比例应为2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O。B错误，CaCO₃是难溶物，应写化学式。C正确，电荷守恒、原子守恒。D错误，HClO是弱酸，应写化学式，且该反应为可逆反应。易错点：A项忽略反应物化学计量数，B项拆写错误，D项弱电解质拆写错误。
4选择题
已知反应：2Fe³⁺ + 2I⁻ ⇌ 2Fe²⁺ + I₂，下列有关说法正确的是
- A. Fe³⁺是还原剂
- B. I⁻被还原
- C. 该反应中Fe元素化合价降低
- D. 每生成1 mol I₂，转移2 mol电子
答案：D
解析：本题考查氧化还原反应基本概念。反应中Fe³⁺→Fe²⁺，化合价降低，得电子，被还原，是氧化剂。I⁻→I₂，化合价升高，失电子，被氧化，是还原剂。A、B、C均错误。D正确，每生成1 mol I₂，有2 mol I⁻失去2 mol电子。易错点：混淆氧化剂、还原剂与被氧化、被还原的关系。
5选择题
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
- A. Na₂O₂呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂
- B. Al₂O₃熔点高，可用作耐火材料
- C. FeCl₃溶液呈酸性，可用作铜制电路板的蚀刻液
- D. SiO₂硬度大，可用作光导纤维
答案：B
解析：本题考查物质性质与用途的对应关系。A错误，Na₂O₂用作供氧剂是因为能与CO₂和H₂O反应生成O₂，与其颜色无关。B正确，Al₂O₃熔点高，性质稳定，适合做耐火材料。C错误，FeCl₃蚀刻铜是利用其氧化性（2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺），与溶液酸性无直接关系。D错误，SiO₂用作光导纤维是利用其良好的光传导性能，与硬度无关。易错点：混淆物质的物理性质与化学性质在用途中的决定作用。
6填空题
配平以下氧化还原反应方程式：
__Cu + __HNO₃(稀) = __Cu(NO₃)₂ + __NO↑ + __H₂O
该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
答案：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3。
解析：本题考查氧化还原反应方程式的配平及电子守恒的应用。配平时，Cu元素化合价从0升高到+2，N元素化合价从+5（HNO₃中部分）降低到+2（NO中）。根据电子守恒：Cu失电子总数 = N得电子总数。设Cu系数为3，则失电子3×2=6；设NO系数为2，则得电子2×3=6。再根据原子守恒配平其他物质。氧化剂是HNO₃（生成NO的部分），还原剂是Cu。由方程式可知，8 mol HNO₃参与反应，其中2 mol作为氧化剂被还原为NO，3 mol Cu作还原剂。故氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3。易错点：误认为所有HNO₃都是氧化剂，忽略部分HNO₃起酸的作用。
7解答题
某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻中的几种。取样进行如下实验：
① 取少量溶液，加入足量盐酸，产生无色无味气体。
② 在①反应后的溶液中，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤。
③ 取②的滤液，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，回答下列问题：
(1) 由实验①可知，溶液中一定含有______，一定不含______。
(2) 实验②中生成白色沉淀的离子方程式是______。
(3) 通过上述实验，无法确定溶液中是否含有______。若要确定其是否存在，需补充的实验操作是______。
答案：(1) CO₃²⁻； Fe³⁺。
(2) Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。
(3) K⁺； 用铂丝蘸取原溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K⁺。
解析：本题考查离子检验与推断。(1) 实验①加盐酸产生无色无味气体，该气体为CO₂，故一定含有CO₃²⁻。CO₃²⁻与Fe³⁺会发生双水解反应，不能大量共存，故一定不含Fe³⁺。(2) 实验②在酸性溶液（排除CO₃²⁻干扰）中加BaCl₂产生白色沉淀，该沉淀为BaSO₄，故原溶液含有SO₄²⁻。(3) 根据电荷守恒，溶液中必须含有阳离子。已确定含有CO₃²⁻、SO₄²⁻，可能含有Cl⁻（实验③中AgCl白色沉淀可能来自②中加入的BaCl₂，无法证明原溶液有Cl⁻）。Na⁺的焰色反应为黄色，会干扰K⁺的紫色观察，因此需要透过蓝色钴玻璃观察焰色来检验K⁺。易错点：忽略实验③中Cl⁻可能来自试剂BaCl₂，导致误判原溶液含Cl⁻。
8计算题
将一定质量的铁粉加入100 mL 2.0 mol·L⁻¹的盐酸中，充分反应后，溶液中H⁺的浓度为0.5 mol·L⁻¹（假设溶液体积不变）。计算：
(1) 参加反应的HCl的物质的量。
(2) 反应生成的FeCl₂的物质的量。
(3) 加入铁粉的质量。
答案：(1) 参加反应的HCl的物质的量为0.15 mol。
(2) 反应生成的FeCl₂的物质的量为0.075 mol。
(3) 加入铁粉的质量为4.2 g。
【解题过程】
(1) 初始HCl物质的量：n(HCl)总 = cV = 2.0 mol/L × 0.1 L = 0.2 mol。
反应后剩余H⁺浓度为0.5 mol/L，即剩余HCl物质的量：n(HCl)剩 = 0.5 mol/L × 0.1 L = 0.05 mol。
则参加反应的HCl物质的量：n(HCl)反应 = 0.2 mol - 0.05 mol = 0.15 mol。
(2) 反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
由化学计量数关系，n(FeCl₂) = (1/2) × n(HCl)反应 = (1/2) × 0.15 mol = 0.075 mol。
(3) 由化学计量数关系，n(Fe) = n(FeCl₂) = 0.075 mol。
铁粉质量：m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0.075 mol × 56 g/mol = 4.2 g。
解析：本题考查物质的量在化学反应计算中的应用，涉及反应后溶液浓度的计算。关键点在于理解“反应后H⁺浓度”指的是剩余盐酸的浓度，从而计算出实际参与反应的HCl的量。易错点：误将初始盐酸浓度当作反应后浓度，或忽略体积变化（题目已假设体积不变）。计算过程需依据化学方程式进行比例计算。