1选择题
下列有关化学用语或说法正确的是
- A. HClO的结构式：H-Cl-O
- B. Na₂O₂的电子式：Na⁺[::O::O::]²⁻Na⁺
- C. NH₃的VSEPR模型：平面三角形
- D. 基态Fe原子的价电子排布式：3d⁶4s²
答案：D
解析：A项错误，HClO的结构式应为H-O-Cl；B项错误，Na₂O₂是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子之间共用一对电子，电子式应为Na⁺[::O::O::]²⁻Na⁺，但原选项中电子式书写不规范，缺少孤电子对，且氧原子间的共用电子对应用一根短线表示；C项错误，NH₃的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，而其空间构型为三角锥形；D项正确，铁是26号元素，其价电子包括3d和4s能级上的电子。易错点：易混淆VSEPR模型与分子空间构型，以及电子式的规范书写。
2选择题
设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为Nₐ
- B. 1mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移的电子数为3Nₐ
- C. 1L 0.1mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1Nₐ
- D. 常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中，转移电子数为3Nₐ
答案：B
解析：A项错误，标准状况下CCl₄为液体，不能使用气体摩尔体积计算；B项正确，Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃，1mol Fe转移3mol电子；C项错误，Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻会发生水解，其数目小于0.1Nₐ；D项错误，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不能完全反应。易错点：忽略物质状态、水解、钝化等特殊条件。
3选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻
- B. 用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
- C. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻
- D. 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O
答案：C
解析：A项错误，足量Cl₂会将Fe²⁺和Br⁻全部氧化，离子方程式应为2Fe²⁺+4Br⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl⁻；B项错误，醋酸是弱酸，应写化学式CH₃COOH；C项正确，CO₂过量生成HCO₃⁻；D项错误，NaOH足量时，HCO₃⁻也会参与反应，正确的离子方程式应为NH₄⁺+HCO₃⁻+2OH⁻=NH₃↑+CO₃²⁻+2H₂O。易错点：离子方程式拆写错误（弱电解质、难溶物）、反应物用量对产物的影响。
4选择题
下列实验操作、现象和结论均正确的是
- A. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO₄²⁻
- B. 将铜粉加入1.0mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中，溶液变蓝，说明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强
- C. 将少量浓硝酸加入过量的铁粉中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明稀硝酸能将Fe氧化成Fe³⁺
- D. 向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，有晶体析出，说明NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃
答案：D
解析：A项错误，若溶液中含有Ag⁺，也会产生白色沉淀；B项正确，发生反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，说明Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺；C项错误，过量铁粉会将Fe³⁺还原为Fe²⁺，溶液不会变红；D项正确，发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，说明NaHCO₃溶解度更小。易错点：离子检验需排除干扰离子，对反应过程及产物判断不准确。
5填空题
工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取铝的流程如下：
铝土矿 → (NaOH溶液，过滤) → 滤液A → (通入过量CO₂，过滤) → 沉淀B → (灼烧) → Al₂O₃ → (电解) → Al
(1) 写出“碱溶”时Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式：______。
(2) 滤液A中通入过量CO₂生成沉淀B的离子方程式为：______。
(3) 沉淀B的化学式为______。
(4) 电解熔融Al₂O₃时，需加入冰晶石(Na₃AlF₆)的作用是______。
答案：(1) Al₂O₃ + 2OH⁻ = 2AlO₂⁻ + H₂O
(2) AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
(3) Al(OH)₃
(4) 降低Al₂O₃的熔点，节约能源
解析：本题考查铝及其化合物的性质、离子方程式书写及工业流程分析。(1)氧化铝是两性氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐和水。(2)偏铝酸根与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根。(3)沉淀B为氢氧化铝。(4)冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点。易错点：离子方程式书写不规范（如漏写沉淀符号）、对流程中物质转化关系理解不清。
6填空题
已知反应：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺。
(1) 该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。
(2) 用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。
(3) 若反应中转移了0.2mol电子，则消耗Cu的质量为______g。
(4) 将此反应设计成原电池，负极材料是______，正极的电极反应式为______。
答案：(1) Fe³⁺；Cu
(2) 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺
（失去2e⁻）
（得到2×e⁻）
(3) 6.4
(4) Cu；Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺
解析：本题考查氧化还原反应的基本概念、电子转移表示、相关计算及原电池原理。(1)根据化合价变化，Fe³化合价降低，是氧化剂；Cu化合价升高，是还原剂。(2)双线桥法需标明“失去”和“得到”及电子数。(3)根据反应，1mol Cu失去2mol电子，故转移0.2mol电子消耗0.1mol Cu，质量为6.4g。(4)原电池中负极发生氧化反应，应为Cu；正极发生还原反应，Fe³⁺得电子。易错点：双线桥法标注不规范、计算时物质与电子的对应关系错误。
7解答题
某化学兴趣小组为探究Fe²⁺和Fe³⁺的性质，设计并进行了如下实验：
实验I：向盛有2mL FeSO₄溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色。
实验II：向盛有2mL FeCl₃溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入少量铁粉，红色褪去。
实验III：将实验II中褪色后的溶液分成两份，一份加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀；另一份加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀。
(1) 实验I中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）：______。
(2) 实验II中红色褪去的原因是（用离子方程式表示）：______。
(3) 实验III中生成红褐色沉淀的化学方程式为：______。
(4) 综合以上实验，可以得出的结论是：______。
答案：(1) 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻，Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃
(2) 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
(3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
(4) Fe²⁺具有还原性，能被氯水等氧化剂氧化为Fe³⁺；Fe³⁺具有氧化性，能被铁等还原剂还原为Fe²⁺；Fe³⁺与SCN⁻反应生成红色物质，可用于检验Fe³⁺；Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]反应生成蓝色沉淀，可用于检验Fe²⁺
解析：本题综合考查Fe²⁺和Fe³⁺的性质、检验及相互转化。(1)氯水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与SCN⁻结合显红色。(2)铁粉将Fe³⁺还原为Fe²⁺，红色络合物分解。(3)红褐色沉淀为Fe(OH)₃。(4)从氧化还原性、检验方法等方面总结。易错点：离子方程式书写不完整（如漏写SCN⁻参与反应）、对实验现象与结论的对应关系分析不清。
8计算题
将一定质量的镁铝合金投入100mL 2mol·L⁻¹的盐酸中，合金完全溶解，产生标准状况下气体2.24L；再向反应后的溶液中加入4mol·L⁻¹ NaOH溶液，使合金中的金属离子恰好完全沉淀。计算：
(1) 合金中镁和铝的物质的量之比。
(2) 加入NaOH溶液的体积。
答案：解：(1) 标准状况下2.24L气体的物质的量为：n(H₂) = 2.24L / 22.4L·mol⁻¹ = 0.1mol
设合金中Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol。
根据反应：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑，2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
则：x + (3/2)y = 0.1 ①
盐酸的总物质的量：n(HCl) = 0.1L × 2mol·L⁻¹ = 0.2mol
消耗HCl的物质的量：2x + 3y = 0.2 ②
联立①②解得：x = 0.05，y = 0.05
故n(Mg) : n(Al) = 0.05 : 0.05 = 1 : 1
(2) 反应后溶液中溶质为MgCl₂和AlCl₃，加入NaOH溶液使金属离子完全沉淀，最终沉淀为Mg(OH)₂和Al(OH)₃。
根据氯元素守恒：n(Cl⁻) = n(HCl) = 0.2mol
最终溶液中溶质为NaCl，根据Na⁺与Cl⁻守恒：n(NaOH) = n(NaCl) = n(Cl⁻) = 0.2mol
故V(NaOH) = 0.2mol / 4mol·L⁻¹ = 0.05L = 50mL
答：(1)合金中镁和铝的物质的量之比为1:1；(2)加入NaOH溶液的体积为50mL。
解析：本题考查镁、铝与酸反应的计算，以及利用元素守恒法进行后续计算。(1)根据氢气的量和消耗酸的量列方程求解。(2)关键点是理解“金属离子恰好完全沉淀”时，溶液中的溶质只有NaCl，利用氯元素守恒可快速求解。易错点：方程式配平错误、未理解“恰好完全沉淀”的化学含义、计算失误。