1选择题
下列物质由分子构成的是
答案：C
解析：本题考查物质的微观构成。氯化钠由离子构成，铁和金刚石由原子构成，干冰（固态二氧化碳）由分子构成。易错点在于混淆不同物质的微观粒子类型。
2选择题
空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是
- A. 空气中氧气的质量分数约为21%
- B. 空气中含量最多的气体是氮气
- C. 空气中的稀有气体没有任何用途
- D. 空气污染指数越大，空气质量越好
答案：B
解析：本题考查空气的组成与性质。A错误，氧气约占空气体积的21%，而非质量；B正确，氮气约占空气体积的78%；C错误，稀有气体可用于多种光源和保护气；D错误，污染指数越大，空气质量越差。易错点在于混淆体积分数与质量分数。
3选择题
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，下列有关说法错误的是
- A. 二氧化锰是该反应的催化剂
- B. 该反应属于分解反应
- C. 收集氧气可用向上排空气法
- D. 反应前后二氧化锰的质量和性质都不变
答案：D
解析：本题考查氧气的实验室制法及催化剂概念。A、B、C说法均正确。D说法错误，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质（如颗粒大小）可能改变。易错点在于对催化剂“性质不变”的理解不全面，特指“化学性质”。
4选择题
下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
- A. 金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子结构不同
- B. CO和CO₂都是无色无味的气体，所以化学性质相似
- C. CO₂能使干燥的紫色石蕊纸花变红
- D. 用点燃的方法除去CO₂中混有的少量CO
答案：C
解析：本题考查碳单质及氧化物的性质。A错误，金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同，而非结构不同；B错误，CO和CO₂分子构成不同，化学性质差异很大；C正确，CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊变红；D错误，在CO₂中无法点燃CO。易错点在于混淆原子排列与原子结构，以及对CO₂与水反应条件的理解。
5填空题
用化学用语填空：
(1) 两个氧原子________；
(2) 保持水化学性质的最小粒子________；
(3) 地壳中含量最多的金属元素形成的离子________；
(4) 标出氧化铁中铁元素的化合价________。
答案：(1) 2O；(2) H₂O；(3) Al³⁺；(4) Fe₂(+3)O₃ (或 Fe₂O₃，上方标+3)。
解析：本题考查化学用语。(1) 原子符号前加数字表示原子个数；(2) 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；(3) 地壳中含量最多的金属元素是铝，形成Al³⁺；(4) 氧化铁中铁为+3价。易错点：①混淆原子和离子符号；②化合价标写位置错误（应标在元素正上方）。
6填空题
某同学设计实验验证质量守恒定律（如图所示，装置气密性良好）。将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，一起放在托盘天平上称量，记录读数。然后将试管中的盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量。
(1) 观察到的现象是：烧杯中________，天平指针________（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。
(2) 该反应的化学方程式为________。
(3) 若将烧杯改为敞口容器进行实验，则无法验证质量守恒定律，原因是________。
答案：(1) 产生大量气泡；向右偏。
(2) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
(3) 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后体系总质量减小。
解析：本题考查质量守恒定律的验证实验。(1) 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体在密闭容器中使容器内压强增大，可能使天平不平衡（若装置不密闭则质量减小）。本题描述“装置气密性良好”，但烧杯本身是敞口的，所以生成的CO₂气体会逸出，导致质量减小，指针向右偏。易错点：误认为“装置气密性良好”指整个体系密闭，而忽略了烧杯口是敞开的。
7解答题
实验室可用如图所示装置收集并验满二氧化碳。
(1) 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________。
(2) 用该装置收集二氧化碳时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是________。
(3) 该装置除了可用于收集气体，还可以用于________（写一种用途）。
答案：(1) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(2) a；将燃着的木条放在b端导管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
(3) 除去二氧化碳中的氯化氢气体（或干燥气体、气体除杂等，合理即可）。
解析：本题考查二氧化碳的制取、收集、验满及装置的多功能应用。(1) 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制CO₂；(2) 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应从a端进气，空气从b端排出；验满利用CO₂不支持燃烧的性质；(3) 该装置可用于洗气（除杂）、干燥等。易错点：①化学方程式书写错误（如未配平、气体符号遗漏）；②收集和验满的进气口选择错误。
8计算题
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品（杂质不参与反应）放入烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，烧杯中混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（假设生成的气体全部逸出）
(1) 生成二氧化碳的质量为________g。
(2) 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
答案：(1) 4.4
(2) 解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
x 4.4g
100/x = 44/4.4g
解得 x = 10g
碳酸钙的质量分数 = (10g / 12.5g) × 100% = 80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
解析：本题考查根据化学方程式的简单计算。(1) 根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成二氧化碳的质量。(2) 根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算碳酸钙的质量，再求质量分数。易错点：①误将减少的质量当作其他物质的质量；②计算过程中质量比列式错误或未对应；③最后结果未乘100%。