1选择题
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为NA
- B. 1L 0.1mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液中，Na⁺的数目为0.2NA
- C. 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
- D. 1mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移的电子数为2NA
答案：C
解析：本题考查物质的量、气体摩尔体积、溶液中的离子数目及氧化还原反应电子转移。A项，标准状况下CCl₄为液体，不能使用气体摩尔体积计算。B项，1L 0.1mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液中Na⁺的数目应为0.2NA，但题目未指明溶液是否稳定，存在水解等干扰，但通常视为正确；但C项更无争议。C项，N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含原子数为NA，正确。D项，Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃，1mol Fe转移3mol电子，故转移电子数为3NA。易错点：忽略气体摩尔体积的使用条件；混淆Fe与稀、浓硝酸反应产物。
2选择题
2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
- A. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
- B. 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
- C. 用醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
- D. 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O
答案：A
解析：本题考查离子方程式的正误判断。A项，通入过量CO₂，生成HCO₃⁻，正确。B项，还原性I⁻ > Fe²⁺，少量Cl₂应先氧化I⁻，离子方程式应为2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻。C项，醋酸是弱酸，应写化学式CH₃COOH。D项，HCO₃⁻也会与OH⁻反应，正确的离子方程式应为NH₄⁺ + HCO₃⁻ + 2OH⁻ = NH₃↑ + CO₃²⁻ + 2H₂O。易错点：忽略离子反应的先后顺序；将弱电解质拆写成离子形式。
3选择题
3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
- A. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH₄⁺
- B. 将SO₂通入溴水中，溴水褪色，说明SO₂具有漂白性
- C. 向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀硫酸，溶液颜色变黄，说明Fe²⁺被H⁺氧化
- D. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜，说明蔗糖未水解
答案：A
解析：本题考查实验方案的设计与评价。A项，NH₄⁺的检验方法正确。B项，SO₂使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应（SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr），体现SO₂的还原性，而非漂白性。C项，NO₃⁻在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，溶液变黄是Fe³⁺的颜色，H⁺未直接参与氧化。D项，水解后需先加NaOH溶液中和作为催化剂的稀硫酸，再进行银镜反应，操作错误。易错点：混淆SO₂的漂白性与还原性；忽略NO₃⁻在酸性条件下的氧化性；银镜反应前未中和酸。
4选择题
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，X的原子最外层电子数是其周期数的3倍，Y是短周期中原子半径最大的元素，Z与X同主族。下列说法正确的是（ ）
- A. 原子半径：Y > Z > X > W
- B. 简单氢化物的稳定性：W > X > Z
- C. Y与Z形成的化合物中只含离子键
- D. 由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
答案：B
解析：本题考查元素推断与元素周期律。根据信息推断：W的氢化物为NH₃（制冷剂），则W为N；X原子最外层电子数是其周期数的3倍，若为第二周期，则最外层6个电子，为O；若为第三周期，则最外层9个电子，不可能，故X为O；Y是短周期原子半径最大的元素，为Na；Z与X（O）同主族，且原子序数大于Y，故Z为S。A项，原子半径应为Na > S > N > O，即Y > Z > W > X，错误。B项，非金属性O > N > S，简单氢化物稳定性H₂O > NH₃ > H₂S，正确。C项，Na₂S只含离子键，但Na₂O₂中既含离子键又含共价键，错误。D项，由N、O、Na组成的NaNO₃溶液呈中性，错误。易错点：元素推断错误；对Na₂O₂中的化学键认识不清。
5选择题
5. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
- A. 用①分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅（乙酸乙酯）
- B. 用②除去Cl₂中混有的少量HCl气体
- C. 用③以NH₄HCO₃为原料制备NH₃
- D. 用④收集NO气体
答案：A
解析：本题考查实验装置的选择。①为分液装置，②为洗气装置（长进短出），③为固体加热制气装置，④为排水集气装置。A项，Na₂CO₃溶液和乙酸乙酯互不相溶，应使用分液漏斗进行分液，装置①（分液漏斗）合理，但题目问“不合理”，需注意。但仔细看图，若①为普通漏斗则不合理，但通常示意图中①为分液漏斗，则A合理。根据选项设置，A项描述为“分离”，若①是普通漏斗则无法分离，故A不合理。B项，用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl，装置②（洗气瓶）合理。C项，NH₄HCO₃受热分解生成NH₃、CO₂和H₂O，但CO₂和H₂O会干扰，且试管口应略向下倾斜，但装置③可用于加热固体制气，合理。D项，NO不溶于水，可用排水法收集，装置④合理。易错点：对实验装置图示判断失误；忽略NH₄HCO₃分解产物的复杂性。
6填空题
6. 某工厂的废水中含有Cr₂O₇²⁻（橙色）和CrO₄²⁻（黄色），其浓度均为0.1mol·L⁻¹。为处理废水并回收铬元素，进行如下实验：
（1）向废水中加入适量稀硫酸酸化，溶液颜色变为______色，说明平衡Cr₂O₇²⁻ + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺向______方向移动。
（2）再加入适量FeSO₄·7H₂O固体，充分反应后，Cr₂O₇²⁻被还原为Cr³⁺。该反应的离子方程式为______。
（3）继续加入NaOH溶液调节pH至8~9，使Cr³⁺和Fe³⁺转化为沉淀。过滤，得到的沉淀为______（填化学式）。
答案：（1）橙；逆反应（或左）
（2）Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
（3）Cr(OH)₃、Fe(OH)₃
解析：本题考查离子平衡、氧化还原反应及沉淀转化。（1）酸化使H⁺浓度增大，平衡逆向移动，CrO₄²⁻转化为Cr₂O₇²⁻，溶液呈橙色。（2）Cr₂O₇²⁻中Cr为+6价，还原为Cr³⁺，每个Cr得3个电子，1mol Cr₂O₇²⁻得6mol电子；Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，每个Fe失1个电子。根据电子守恒，1mol Cr₂O₇²⁻需6mol Fe²⁺，再根据电荷守恒和原子守恒配平。（3）调节pH至8~9，Cr³⁺和Fe³⁺均会形成氢氧化物沉淀。易错点：氧化还原反应配平时电子转移数目计算错误；忽略Fe³⁺也会沉淀。
7解答题
7. 某化学兴趣小组为探究SO₂与Fe³⁺溶液的反应，设计如下实验：
实验I：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色。
实验II：将实验I所得溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，溶液变红；另一份加入铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀。
已知：铁氰化钾溶液遇Fe²⁺生成蓝色沉淀（滕氏蓝）。
（1）实验I中溶液颜色变化说明SO₂与Fe³⁺发生了反应，该反应的离子方程式为______。
（2）实验II中加入KSCN溶液变红，说明溶液中存在______离子，其来源可能是______。
（3）有同学认为实验II的现象不能证明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，因为SO₂溶于水形成的H₂SO₃也可能与Fe³⁺反应。请设计实验证明SO₂与Fe³⁺确实发生了氧化还原反应：______。
答案：（1）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺
（2）Fe³⁺；可能是SO₂不足，Fe³⁺未完全反应；或生成的Fe²⁺被空气中的O₂部分氧化为Fe³⁺。
（3）向FeCl₃溶液中通入SO₂至溶液颜色不再变化，取少量反应后的溶液，加入足量盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明生成了SO₄²⁻，从而证明发生了氧化还原反应（或用其他合理方法证明SO₄²⁻的生成）。
解析：本题考查SO₂的还原性、Fe³⁺与Fe²⁺的检验及实验方案设计。（1）SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，自身被氧化为SO₄²⁻。（2）KSCN遇Fe³⁺变红，说明仍有Fe³⁺，原因可能是反应不完全或Fe²⁺被氧化。（3）关键在于证明反应生成了SO₄²⁻，而不仅仅是H₂SO₃与Fe³⁺的络合等非氧化还原反应。易错点：离子方程式书写不完整（漏写H⁺）；实验设计思路不清晰，未抓住检验SO₄²⁻这一关键。
8计算题
8. 为测定某Na₂SO₃样品的纯度（杂质不参与反应），称取5.0g样品配成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L⁻¹的碘标准溶液滴定，发生反应：Na₂SO₃ + I₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HI。滴定终点时，消耗碘标准溶液20.00mL。
（1）滴定终点时的现象为______。
（2）计算该样品中Na₂SO₃的质量分数（写出计算过程）。
答案：（1）当滴入最后一滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
（2）根据反应：Na₂SO₃ + I₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HI
n(I₂) = 0.1000 mol·L⁻¹ × 0.02000 L = 0.002000 mol
由反应比例可知，n(Na₂SO₃) = n(I₂) = 0.002000 mol
则250mL溶液中n(Na₂SO₃) = 0.002000 mol × (250/25) = 0.02000 mol
m(Na₂SO₃) = 0.02000 mol × 126 g·mol⁻¹ = 2.52 g
样品中Na₂SO₃的质量分数 = (2.52 g / 5.0 g) × 100% = 50.4%
答：该样品中Na₂SO₃的质量分数为50.4%。
解析：本题考查氧化还原滴定的计算。（1）淀粉遇碘变蓝，滴定终点时碘过量，溶液变蓝。（2）根据滴定数据计算消耗的I₂的物质的量，再根据化学方程式计算Na₂SO₃的物质的量，注意溶液体积的换算（25mL与250mL）。易错点：滴定终点现象描述不准确（需强调“半分钟内不褪色”）；计算时忘记将25mL滴定液换算为250mL原溶液中的含量。