1选择题
下列物质中，由离子构成的是
答案：B
解析：水由水分子构成，金刚石由碳原子构成，氧气由氧分子构成。氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。故选B。
2选择题
空气成分中，体积分数约占78%的是
答案：B
解析：空气中各成分的体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。故选B。
3选择题
下列化学用语书写正确的是
- A. 2个氢原子：H₂
- B. 铝的氧化物：AlO
- C. 氧化铁：FeO
- D. 1个镁离子：Mg²⁺
答案：D
解析：A. 2个氢原子应为2H，H₂表示氢分子或一个氢分子。B. 铝通常显+3价，氧显-2价，氧化铝化学式为Al₂O₃。C. 氧化铁中铁显+3价，化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁。D. 1个镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg²⁺，书写正确。故选D。
4选择题
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，下列说法正确的是
- A. 二氧化锰是反应物
- B. 该反应属于化合反应
- C. 可用向上排空气法收集氧气
- D. 反应前后二氧化锰的质量和性质都不变
答案：C
解析：A. 二氧化锰在该反应中起催化作用，是催化剂，不是反应物。B. 该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。C. 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。D. 二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变（如颗粒大小）。故选C。
5填空题
用化学用语填空：
(1) 2个氮原子 ______。
(2) 保持二氧化碳化学性质的最小粒子 ______。
(3) 标出氧化镁中镁元素的化合价 ______。
答案：(1) 2N
(2) CO₂
(3) MgO（Mg上方标+2）
解析：(1) 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N。(2) 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故填CO₂。(3) 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出该元素的化合价，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素显+2价，表示为MgO（Mg上方标+2）。
6填空题
碳和碳的氧化物在生产生活中有广泛应用。
(1) 金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是 ______。
(2) 一氧化碳可用于冶炼金属，是因为它具有 ______ 性。
(3) 检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，反应的化学方程式为 ______。
答案：(1) 碳原子的排列方式不同
(2) 还原
(3) CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
解析：(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异。(2) 一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，从而将金属还原出来，用于冶炼金属。(3) 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。化学方程式书写要配平，注明沉淀符号。
7解答题
某同学设计实验探究空气中氧气的含量，装置如图所示（此处省略图示，描述为：在集气瓶内加入少量水，并做上记号，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧）。
(1) 写出红磷燃烧的化学方程式。
(2) 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是什么？
(3) 由此实验得出的关于空气组成的结论是什么？
(4) 若实验结果偏小，可能的原因是什么？（写一条）
答案：(1) 4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅
(2) 烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内原空气体积的1/5。
(3) 氧气约占空气总体积的1/5。
(4) 红磷的量不足（或装置漏气，或未冷却至室温就打开弹簧夹）。
解析：(1) 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，注意配平和反应条件。(2) 红磷燃烧消耗瓶内氧气，使瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，在大气压作用下烧杯中的水被压入集气瓶，且进入水的体积等于消耗氧气的体积。(3) 该实验通过进入水的体积间接测得氧气的体积，从而得出氧气约占空气体积1/5的结论。(4) 实验结果偏小，即进入水的体积小于1/5，可能原因有：红磷量不足，氧气未完全消耗；装置漏气，外界空气进入；未等冷却就打开弹簧夹，气体受热膨胀等。
8解答题
某兴趣小组同学对实验室制取CO₂后的废液产生了兴趣。他们取一定量的废液（溶质为CaCl₂和HCl），向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器监测反应过程，测得pH变化曲线如图所示（此处省略图示，描述为：pH随碳酸钠溶液体积增加先减小后增大）。
(1) 写出向废液中加入碳酸钠溶液时，开始阶段发生反应的化学方程式。
(2) 解释pH变化曲线中pH先减小后增大的原因。
(3) 当pH=7时，溶液中的溶质是什么？
答案：(1) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
(2) 开始阶段，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸被消耗，酸性减弱，但由于反应生成二氧化碳气体，溶液中H⁺浓度变化复杂，且碳酸钠溶液本身呈碱性，加入过程中可能因局部反应或测量原因导致pH有短暂下降趋势（或：随着盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH应上升，但实验曲线显示先下降，可能原因是碳酸钠溶液加入时，碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，导致溶液中氢离子浓度暂时相对增大）。随后，当盐酸完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，使溶液pH升高。
(3) 氯化钠（NaCl）。
解析：(1) 废液中有盐酸，碳酸钠加入后，优先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。(2) 此题需结合图像分析。理论上，随着碳酸钠与盐酸反应，酸性减弱，pH应上升。但实际曲线显示pH先下降，可能原因：①碳酸钠溶液加入瞬间，碳酸根与氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃），碳酸浓度增大，电离出的氢离子可能使局部酸性增强；②碳酸分解产生二氧化碳，但二氧化碳溶于水形成碳酸，也可能影响pH；③传感器测量的是整体溶液，反应放热或气体逸出等因素可能影响。随后盐酸反应完，溶液变为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，碳酸钠水解显碱性，pH继续升高。(3) 当pH=7时，溶液呈中性，此时盐酸已完全反应，且加入的碳酸钠恰好与盐酸反应，生成氯化钠，溶液中的溶质只有氯化钠。