1选择题
下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
- A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
- B. 1mol/L的NaCl溶液中，Na+的数目为NA
- C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
- D. 标准状况下，11.2L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
答案：C
解析：A项错误，标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算。B项错误，未指明溶液体积，无法确定Na+数目。C项正确，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有原子数为0.5mol×2×NA=NA。D项错误，Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol Cl2反应转移1mol电子，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，转移电子数为0.5NA。故选C。
2选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO4²- + Ba²+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
- B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO3²- + 2H+ = H2O + CO2↑
- C. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe³+ + 3H2↑
- D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
答案：D
解析：A项错误，正确的离子方程式应为：2H+ + SO4²- + Ba²+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O，氢离子和氢氧根离子的化学计量数比应为2:2。B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca²+ + H2O + CO2↑。C项错误，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe²+ + H2↑。D项正确，符合离子方程式的书写规则。故选D。
3选择题
下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是
- A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
- B. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
- C. Cl2 + H2O = HCl + HClO
- D. CaO + H2O = Ca(OH)2
答案：C
解析：A项，Na元素化合价升高，H元素化合价降低，水作氧化剂。B项，F元素化合价降低，O元素化合价升高，水作还原剂。C项，Cl元素化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H和O元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂。D项，各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应。故选C。
4选择题
下列物质分类正确的是
- A. Na2O2——碱性氧化物
- B. NO2——酸性氧化物
- C. NaHSO4——酸
- D. 液氯——单质
答案：D
解析：A项错误，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物定义（与酸反应只生成盐和水）。B项错误，NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物定义（与水反应只生成对应价态的酸）。C项错误，NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子除H+外还有Na+，属于酸式盐。D项正确，液氯是液态氯气，属于单质。故选D。
5选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
- A. 1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移的电子数为2NA
- B. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
- C. 0.1mol/L的NaOH溶液中，Na+的数目为0.1NA
- D. 1mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
答案：D
解析：A项错误，Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3NA。B项错误，标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积计算。C项错误，未指明溶液体积，无法确定Na+数目。D项正确，Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，Na2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变为-2价和0价，2mol Na2O2反应转移2mol电子，则1mol Na2O2反应转移1mol电子，即NA。故选D。
6填空题
配平下列氧化还原反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
___KMnO4 + ___HCl(浓) → ___KCl + ___MnCl2 + ___Cl2↑ + ___H2O
答案：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
双线桥法表示：
从KMnO4中的Mn（+7价）指向MnCl2中的Mn（+2价），标明“得到5e-×2”。
从HCl中的Cl（-1价）指向Cl2中的Cl（0价），标明“失去e-×10”。
解析：配平步骤：
1. 标变价：Mn元素从+7价降至+2价，Cl元素部分从-1价升至0价。
2. 求总数：Mn降5价，Cl升1价。为使升降总数相等，取最小公倍数10，则Mn前系数为2（共降10），Cl前系数为10（共升10）。但注意生成的Cl2分子中含2个Cl原子，且反应物HCl中部分Cl化合价未变，用于生成KCl和MnCl2。
3. 配平其他原子：根据Mn守恒，KMnO4和MnCl2系数为2；根据K守恒，KCl系数为2；根据Cl守恒，HCl系数为16；根据H守恒，H2O系数为8。
易错点：容易将HCl的系数误配为10，忽略了生成盐（KCl、MnCl2）所需的Cl-。
7解答题
某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe³+、SO4²-、CO3²-、Cl-中的几种离子。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，并有红褐色沉淀生成。
②另取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)由实验①可知，溶液中一定存在的离子是________。
(2)由实验②可知，溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(3)综合上述实验，溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。
答案：(1) NH4+、Fe³+
(2) SO4²-、CO3²-；Fe³+（但实验①已确定存在Fe³+，此处逻辑需修正，应为“一定不存在的离子是无”或结合上下文。根据题意，实验②现象“沉淀部分溶解并产生气泡”说明白色沉淀含BaSO4和BaCO3，故一定存在SO4²-和CO3²-。而CO3²-与Fe³+会发生双水解反应不能大量共存，但实验①已确定存在Fe³+，因此原溶液中CO3²-与Fe³+不能共存。但实验②又确定存在CO3²-，这与Fe³+的存在矛盾。因此，原题可能存在矛盾，或需重新审视。若坚持题目现象，则推断如下：
(1) 实验①：产生NH3说明有NH4+；产生红褐色沉淀(Fe(OH)3)说明有Fe³+。
(2) 实验②：白色沉淀部分溶于盐酸并产生气泡，说明沉淀含BaSO4和BaCO3，故原溶液含SO4²-和CO3²-。但CO3²-与Fe³+不能大量共存，因此原溶液中不可能同时存在Fe³+和CO3²-。而实验①已证实Fe³+存在，故CO3²-一定不存在。这与实验②现象“沉淀部分溶解”矛盾。因此，题目可能有误。若按常规逻辑，应为：
(1) NH4+、Fe³+
(2) SO4²-；CO3²-
(3) NH4+、Fe³+、SO4²-；K+、Cl-
但此答案与实验②“沉淀部分溶解”现象不符。若保留实验②现象，则需认为原溶液不含Fe³+，但与实验①矛盾。故此题存在逻辑冲突，需修正题干或实验现象。为给出合理答案，假设实验②中“沉淀部分溶解”仅指BaSO4不溶，BaCO3溶解，则一定存在SO4²-，而CO3²-可能存在（若存在则与Fe³+不共存，故不存在）。因此，综合推断：
(1) NH4+、Fe³+
(2) SO4²-；CO3²-
(3) NH4+、Fe³+、SO4²-；K+、Cl-
解析：本题考查离子检验与共存。
(1) 实验①：NH4+与OH-反应生成NH3，使湿润红色石蕊试纸变蓝；Fe³+与OH-反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(2) 实验②：加入BaCl2生成白色沉淀，可能是BaSO4或BaCO3。加稀盐酸后沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中既有BaSO4（不溶于酸）又有BaCO3（溶于酸并产生CO2）。因此原溶液中一定含有SO4²-和CO3²-。但CO3²-与Fe³+会发生双水解反应（2Fe³+ + 3CO3²- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑），不能大量共存。而实验①已证实Fe³+存在，故CO3²-一定不存在。这与实验②现象矛盾。因此，题目可能存在设计缺陷。若按常规离子检验逻辑，应认为实验②中“沉淀部分溶解”指BaCO3溶解，BaSO4不溶，则一定存在SO4²-，而CO3²-因与Fe³+不共存而不存在。
(3) 综合实验①②，一定存在的离子是NH4+、Fe³+、SO4²-。K+、Cl-需通过焰色反应和AgNO3溶液检验，故可能存在。
易错点：忽略离子间的共存问题，特别是Fe³+与CO3²-的双水解反应。
8计算题
将一定质量的铁粉加入到100mL 2mol/L的稀硝酸中，铁粉完全溶解，收集到标准状况下NO气体2.24L，反应后溶液中溶质为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3（假设硝酸的还原产物只有NO）。
(1)参加反应的铁粉的质量是多少？
(2)反应后溶液中Fe²+与Fe³+的物质的量之比是多少？
答案：(1) 8.4g
(2) 2:1
解题过程：
(1) 稀硝酸的物质的量：n(HNO3)=0.1L×2mol/L=0.2mol。
生成的NO气体的物质的量：n(NO)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。
根据氮元素守恒，反应后溶液中NO3-的物质的量等于原HNO3中N原子的物质的量减去NO中N原子的物质的量，即n(NO3-)总=0.2mol-0.1mol=0.1mol。
设反应生成Fe(NO3)2的物质的量为x，Fe(NO3)3的物质的量为y。
根据溶液中NO3-守恒：2x + 3y = 0.1mol ①
根据得失电子守恒：Fe失电子总数等于N得电子总数。
Fe→Fe²+失2e-，Fe→Fe³+失3e-；HNO3→NO得3e-。
则：2x + 3y = 0.1mol×3 ②
联立①②，解得：x=0.1mol，y=0.05mol。
参加反应的铁的物质的量：n(Fe)=x+y=0.1mol+0.05mol=0.15mol。
铁粉的质量：m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g。
(2) 反应后溶液中Fe²+与Fe³+的物质的量之比：x:y=0.1mol:0.05mol=2:1。
解析：本题考查氧化还原反应的计算，核心是电子守恒和原子守恒。
易错点：
1. 忽略硝酸的还原产物只有NO，错误地认为还有NO2等。
2. 计算NO3-守恒时，忘记减去NO中的N原子，导致方程①错误。
3. 电子守恒关系式列错，如将Fe²+和Fe³+的电子转移数混淆。
4. 最后求质量时忘记乘以铁的摩尔质量。