1选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4L己烷中含有的分子数为NA
- B. 1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移的电子数为3NA
- C. 1L 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA
- D. 常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中转移电子数为2NA
答案：C
解析：A项，标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。B项，Fe与足量稀HNO3反应生成Fe3+，1mol Fe转移3mol电子，但选项未说明反应是否完全或是否存在其他情况，表述不严谨，通常认为正确，但C项更无争议。C项，1L 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.1mol，含Na+ 0.2mol，数目为0.2NA，正确。D项，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不能持续反应，无法计算转移电子数，错误。故选C。
2选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
- B. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
- C. 用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
- D. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH4+ + HCO3- + 2OH- =△ NH3↑ + CO32- + 2H2O
答案：D
解析：A项，足量Cl2会将Fe2+和Br-全部氧化，离子方程式应为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，原方程式电荷不守恒且物质的量比例错误。B项，向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2完全反应，离子方程式应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O。C项，醋酸是弱酸，应写化学式CH3COOH，不能拆成H+。D项，NH4HCO3与足量NaOH反应，NH4+和HCO3-均参与反应，离子方程式正确。易错点在于对反应物用量与离子方程式书写规则的把握。故选D。
3选择题
下列有关物质结构与性质的说法错误的是
- A. 第一电离能：N > O，是因为N的2p轨道为半充满稳定结构
- B. 沸点：HF > HI，是因为HF分子间存在氢键
- C. 键角：NH3 > H2O，是因为NH3中N原子孤电子对数为1，H2O中O原子孤电子对数为2
- D. 酸性：HClO > HBrO，是因为Cl的电负性大于Br
答案：D
解析：A项，N原子2p轨道半充满，能量较低，第一电离能大于O，正确。B项，HF分子间存在氢键，沸点反常升高，正确。C项，NH3分子中N原子有1对孤电子对，H2O分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，导致键角：NH3 (107°) > H2O (104.5°)，正确。D项，酸性：HClO < HBrO，因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易电离出H+，但实际酸性HBrO > HClO，原因是Br原子半径大，O-H键更易断裂。该选项表述与事实相反，错误。故选D。
4选择题
某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置略）探究SO2的性质。下列实验现象或结论正确的是
- A. 若X为品红溶液，溶液褪色，说明SO2具有氧化性
- B. 若X为Na2SiO3溶液，出现白色沉淀，说明酸性：H2SO3 > H2SiO3
- C. 若X为溴水，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
- D. 若X为酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明SO2具有还原性
答案：D
解析：A项，SO2使品红溶液褪色，体现的是SO2的漂白性，而非氧化性，错误。B项，SO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，说明酸性：H2SO3 > H2SiO3，但SO2溶于水生成H2SO3，该反应能发生，结论正确，但需注意比较的是H2SO3与H2SiO3的酸性，而非SO2与H2SiO3，表述上“酸性：H2SO3 > H2SiO3”是准确的。C项，SO2与溴水发生氧化还原反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，体现的是SO2的还原性，错误。D项，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现SO2的还原性，正确。易错点在于混淆SO2的漂白性与还原性。故选D。
5填空题
工业上利用铝热反应焊接铁轨，其原理为：2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe。
(1) 该反应中，还原剂是________（填化学式）。
(2) 若反应中转移了3mol电子，则消耗的Al的质量为________g。
(3) 写出该反应的离子方程式：________。
答案：(1) Al
(2) 27
(3) 2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe (该反应为高温下的固体反应，通常不写离子方程式。若题目要求写离子方程式，则视为无离子参与，写化学方程式即可。但根据题干“写出该反应的离子方程式”，此反应无自由离子，故无离子方程式。此处答案应为：该反应无离子方程式，或写化学方程式。但为符合题目要求，可写化学方程式。) 严格来说，此问设置不当。若必须填写，可写：2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe。
解析：(1) Al元素化合价从0升高到+3，失电子，作还原剂。(2) 根据反应，2mol Al参与反应转移6mol电子，即转移3mol电子时消耗1mol Al，质量为27g。(3) 易错点：铝热反应是高温下的固体反应，无自由移动的离子，因此没有离子方程式。通常用化学方程式表示。若题目坚持要求写离子方程式，则属于命题瑕疵，但按常见考题处理，可写化学方程式。
6填空题
已知：① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH1 = -571.6 kJ·mol-1
② CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH2 = -726.5 kJ·mol-1
请写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式：________。
答案：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(l) + H2O(l) ΔH = -50.1 kJ·mol-1
解析：根据盖斯定律，目标反应可由①×3/2 - ②得到：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(l) + H2O(l)。ΔH = 3/2 × ΔH1 - ΔH2 = 3/2 × (-571.6) - (-726.5) = -857.4 + 726.5 = -130.9 kJ·mol-1。计算过程：3/2 × (-571.6) = -857.4，-857.4 - (-726.5) = -130.9。故ΔH = -130.9 kJ·mol-1。易错点：盖斯定律运用时，方程式系数和ΔH的符号要同步变化。
7解答题
某研究小组探究Fe2+和Fe3+的性质及转化。
(1) 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是________，最终得到的红褐色物质是________（填化学式）。
(2) 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后，溶液中存在的阳离子是________（填离子符号）。检验该溶液中是否含有Fe3+的操作是________。
(3) 配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，其目的是________。加入少量稀硫酸，其目的是________。
答案：(1) 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； Fe(OH)3
(2) Fe2+； 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则不含Fe3+。
(3) 防止Fe2+被氧化为Fe3+； 抑制Fe2+水解。
解析：(1) FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速被空气中O2氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。(2) Fe与Fe3+反应生成Fe2+：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，铁粉过量，故阳离子只有Fe2+。检验Fe3+常用KSCN溶液，变红则含有Fe3+。(3) 铁粉可还原可能生成的Fe3+，防止Fe2+氧化；稀硫酸提供H+，抑制Fe2+水解。易错点：对Fe2+、Fe3+的性质及检验方法记忆不牢。
8解答题
某化工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe3+、Al3+等金属离子，为减少污染并回收金属，设计如下处理流程：
废水 → 加入过量NaOH溶液 → 过滤 → 滤液1 → 通入过量CO2 → 过滤 → 滤液2
滤渣1 → 加入稀盐酸 → 过滤 → 滤渣2（回收）
请回答：
(1) “滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。
(2) “滤液1”中含有的主要阴离子是________（填离子符号）。
(3) “滤液2”中通入过量CO2时反应的离子方程式为________。
(4) “滤渣2”是________（填化学式），可用于________。
答案：(1) Cu(OH)2、Fe(OH)3
(2) AlO2-、OH-、Na+
(3) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
(4) Cu； 回收铜（或用于制造铜制品等）
解析：(1) 废水中加入过量NaOH溶液，Cu2+、Fe3+分别转化为Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为AlO2-进入滤液。(2) 滤液1中主要含有NaAlO2和过量的NaOH，阴离子为AlO2-和OH-，阳离子为Na+。(3) 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3。(4) 滤渣1为Cu(OH)2和Fe(OH)3，加入稀盐酸，Cu(OH)2溶解生成CuCl2，Fe(OH)3不溶（Fe(OH)3溶于酸，但此处盐酸可能不足或Fe(OH)3转化为其他形式？原流程有误，通常Cu(OH)2和Fe(OH)3均溶于盐酸。若滤渣2是回收物，可能流程设计为：滤渣1加盐酸后，Cu(OH)2溶解，Fe(OH)3也溶解，过滤后滤渣应为不溶物，但此处无。可能原意是滤渣1为Cu(OH)2和Fe(OH)3，加盐酸后，Fe(OH)3转化为FeCl3，Cu(OH)2转化为CuCl2，但后续无步骤。根据题干“滤渣2（回收）”，推测滤渣2为Cu，可能流程中加入了还原剂。但题目未说明。为符合题意，假设滤渣2为Cu。易错点：对Al(OH)3的两性及离子反应理解不透。