1选择题
下列化学用语或说法正确的是
- A. Na₂O₂的电子式：Na⁺[::O::O::]²⁻Na⁺
- B. HClO的结构式：H—Cl—O
- C. S²⁻的离子结构示意图：
- D. 质量数为37的氯原子：³⁷₁₇Cl
答案：D
解析：A项，Na₂O₂是离子化合物，其电子式中过氧根离子内部应有共价键，正确应为Na⁺[::O::O::]²⁻Na⁺，但选项中氧原子间的共用电子对表示错误，应为一对共用电子对，即Na⁺[::O:O::]²⁻Na⁺，故A错误。B项，HClO的结构式为H—O—Cl，氧原子分别与H和Cl成键，故B错误。C项，S²⁻的核外有18个电子，其离子结构示意图应为，但选项中未给出具体图示，无法判断，根据常见错误，S²⁻的电子层结构应与Ar相同，故C错误。D项，质量数为37的氯原子，其原子符号为³⁷₁₇Cl，表示正确，故D正确。易错点：易将HClO的结构式错写为H—Cl—O，或对Na₂O₂电子式中过氧根离子的共用电子对数目记忆不清。故选D。
2选择题
设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4 L CCl₄含有的分子数为Nₐ
- B. 1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移的电子数为2Nₐ
- C. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为0.2Nₐ
- D. 常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中转移电子数为2Nₐ
答案：C
解析：A项，标准状况下CCl₄为液体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，故A错误。B项，Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃，1 mol Fe转移3 mol电子，即3Nₐ，故B错误。C项，1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中，n(Na₂CO₃)=0.1 mol，故n(Na⁺)=0.2 mol，数目为0.2Nₐ，故C正确。D项，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，反应不能持续进行，无法计算转移电子数，故D错误。易错点：忽略物质状态（如CCl₄为液体）、反应产物（如Fe与稀HNO₃生成Fe³⁺）、钝化现象。故选C。
3选择题
下列离子方程式书写正确的是
- A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
- B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
- C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺
- D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
答案：D
解析：A项，稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式应为2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O，选项中未配平，故A错误。B项，碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确为CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O，故B错误。C项，电荷不守恒，正确为2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，故C错误。D项，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，故D正确。易错点：离子方程式拆写错误（如将CaCO₃拆成离子）、电荷不守恒或原子不守恒。故选D。
4选择题
下列有关氧化还原反应的说法正确的是
- A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
- B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
- C. 氧化剂得到电子，化合价升高，具有氧化性
- D. 某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原也可能被氧化
答案：D
解析：A项，非金属单质在反应中既可作氧化剂（如Cl₂），也可作还原剂（如C与CO₂反应生成CO），故A错误。B项，含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如NaCl中的Cl为最高价+7价，但NaCl氧化性很弱，故B错误。C项，氧化剂得到电子，化合价降低，具有氧化性，故C错误。D项，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高（被氧化，如Cl⁻→Cl₂），也可能降低（被还原，如Cu²⁺→Cu），故D正确。易错点：对氧化剂、还原剂概念理解不清，混淆化合价升降与得失电子的关系。故选D。
5选择题
下列关于金属及其化合物的说法正确的是
- A. 铝在空气中能稳定存在是因为铝不活泼
- B. Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，故二者均为碱性氧化物
- C. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂
- D. 向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解
答案：D
解析：A项，铝在空气中能稳定存在是因为表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属继续被氧化，并非铝不活泼，故A错误。B项，Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不符合碱性氧化物定义（与水反应只生成碱），故B错误。C项，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂，不是Fe₂O₃，故C错误。D项，AlCl₃与NaOH反应先生成Al(OH)₃白色沉淀，NaOH过量时Al(OH)₃溶解生成NaAlO₂，故D正确。易错点：对碱性氧化物定义理解不清，混淆Fe与水蒸气反应的产物。故选D。
6选择题
下列关于非金属及其化合物的说法正确的是
- A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H₂S气体
- B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
- C. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气具有氧化性
- D. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
答案：C
解析：A项，浓硫酸具有强氧化性，能与H₂S发生氧化还原反应，不能用于干燥H₂S，故A错误。B项，硅酸钠溶液呈碱性，能与玻璃中的SiO₂反应生成粘性的Na₂SiO₃，使瓶塞粘住，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故B错误。C项，氯气将KI中的I⁻氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝，说明氯气具有氧化性，故C正确。D项，SiO₂是酸性氧化物，但不与水反应，故D错误。易错点：浓硫酸的干燥范围、硅酸钠溶液的保存、SiO₂不溶于水。故选C。
7计算题
将一定量的铁粉加入到100 mL 2.0 mol·L⁻¹的稀硝酸中，充分反应后，测得溶液中H⁺的浓度为1.0 mol·L⁻¹（忽略溶液体积变化）。求：
(1) 反应中转移的电子的物质的量。
(2) 反应后溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比。
答案：(1) n(HNO₃) = 0.1 L × 2.0 mol/L = 0.2 mol，反应后n(H⁺) = 0.1 L × 1.0 mol/L = 0.1 mol，说明参与反应的HNO₃为0.2 mol - 0.1 mol = 0.1 mol。
根据反应：Fe + 4H⁺ + NO₃⁻ = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O，若全部生成Fe³⁺，则消耗H⁺与NO₃⁻物质的量之比为4:1，但实际参与反应的HNO₃（即H⁺和NO₃⁻）为0.1 mol，其中H⁺为0.1 mol，则NO₃⁻为0.025 mol？不对，应重新分析。
实际反应过程：Fe与稀HNO₃反应，可能生成Fe³⁺或Fe²⁺，或两者混合物。设生成Fe³⁺的Fe为x mol，生成Fe²⁺的Fe为y mol。
对于生成Fe³⁺：Fe + 4H⁺ + NO₃⁻ = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O，消耗4x mol H⁺，x mol NO₃⁻。
对于生成Fe²⁺：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O，消耗(8y/3) mol H⁺，(2y/3) mol NO₃⁻。
总消耗H⁺：4x + 8y/3 = 0.1 mol
总消耗NO₃⁻：x + 2y/3 = 0.025 mol（因为原溶液中NO₃⁻为0.2 mol，反应后剩余H⁺为0.1 mol，根据电荷守恒，剩余NO₃⁻为0.1 mol，故消耗NO₃⁻为0.2-0.1=0.1 mol？这里计算有误，应重新建立方程。）
正确解法：原溶液中n(H⁺)=0.2 mol，n(NO₃⁻)=0.2 mol。反应后n(H⁺)=0.1 mol，设反应消耗H⁺为0.1 mol，则消耗NO₃⁻也为0.1 mol（因为H⁺和NO₃⁻来自HNO₃，且比例1:1）。设生成Fe³⁺的Fe为a mol，生成Fe²⁺的Fe为b mol。
根据电子守恒：Fe失电子总数 = NO₃⁻得电子总数（生成NO，N从+5→+2，得3e⁻）
3a + 2b = 0.1 × 3 = 0.3 ①
根据N元素守恒：生成NO的N来自消耗的NO₃⁻，即n(NO)=0.1 mol。
根据反应方程式：
Fe + 4H⁺ + NO₃⁻ = Fe³⁺ + NO + 2H₂O，生成a mol Fe³⁺消耗a mol NO₃⁻和4a mol H⁺。
3Fe + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O，生成b mol Fe²⁺消耗(2b/3) mol NO₃⁻和(8b/3) mol H⁺。
则消耗NO₃⁻总量：a + 2b/3 = 0.1 ②
消耗H⁺总量：4a + 8b/3 = 0.1 ③
解②和③：由③得a + 2b/3 = 0.025，与②矛盾，说明假设错误。实际上，反应后溶液中H⁺剩余0.1 mol，消耗H⁺为0.1 mol，但消耗的NO₃⁻不一定等于消耗的H⁺，因为NO₃⁻还可能以其他形式存在。应重新建立守恒关系。
正确方法：设生成Fe³⁺的Fe为x mol，生成Fe²⁺的Fe为y mol。
转移电子总数 = 3x + 2y
根据得失电子守恒：Fe失电子数 = NO₃⁻得电子数（生成NO）
NO₃⁻得电子数 = 3 × n(NO)
根据N守恒：n(NO) = 原n(NO₃⁻) - 反应后溶液中NO₃⁻的量
反应后溶液中NO₃⁻的量 = n(H⁺) + 3n(Fe³⁺) + 2n(Fe²⁺)（电荷守恒）
原n(NO₃⁻) = 0.2 mol
反应后n(H⁺) = 0.1 mol
则n(NO₃⁻)(反应后) = 0.1 + 3x + 2y
n(NO) = 0.2 - (0.1 + 3x + 2y) = 0.1 - 3x - 2y
得失电子守恒：3x + 2y = 3 × (0.1 - 3x - 2y)
解得：12x + 8y = 0.3，即3x + 2y = 0.075
所以转移电子物质的量为0.075 mol。
(2) 由3x + 2y = 0.075，且x、y需满足反应中H⁺消耗合理（此处省略详细验证），可求比值。实际上，由电子守恒无法直接求出x:y，需结合其他条件。但根据题意，可能默认反应后Fe全部以Fe³⁺和Fe²⁺存在，且溶液中无Fe，但电子守恒方程已给出关系。若假设溶液中只有Fe³⁺和Fe²⁺，且无其他氧化还原，则需结合质量守恒。但本题仅给出电子转移，无法唯一确定比例。常见解法：设生成Fe³⁺为x mol，Fe²⁺为y mol，则3x+2y=0.075，x+y=n(Fe)。但n(Fe)未知，无法求比值。因此，原题可能隐含Fe完全反应，且无剩余，但电子守恒方程不足以求解。需补充条件：如反应后溶液中无Fe剩余，且生成的气体只有NO，则可结合N守恒和H守恒求解。但根据常见考题模式，通常给出转移电子数后，可求比例。此处按典型解法：
由电子守恒：3x+2y=0.075
由反应中消耗的H⁺：对于Fe³⁺，每生成1 mol Fe³⁺消耗4 mol H⁺；对于Fe²⁺，每生成1 mol Fe²⁺消耗8/3 mol H⁺。总消耗H⁺：4x + (8/3)y = 0.2 - 0.1 = 0.1
联立：3x+2y=0.075 ①
4x + (8/3)y = 0.1 ②
解①②得：x=0.025, y=0，即全部生成Fe³⁺，比例为无穷大？但代入②：4×0.025 + 0 = 0.1，成立。所以n(Fe³⁺):n(Fe²⁺)无意义，因为y=0。但若y=0，则电子转移3x=0.075，x=0.025，符合。所以反应只生成Fe³⁺，无Fe²⁺。但根据常见情况，Fe与稀HNO₃反应可能生成Fe²⁺，但本题计算结果为y=0，故比例为“无Fe²⁺”或“全为Fe³⁺”。但题目问“物质的量之比”，若y=0，则比值不存在。可能题目有误，或假设不同。根据电子守恒和H⁺消耗，唯一解为x=0.025, y=0。因此，(2)答案为：溶液中只有Fe³⁺，无Fe²⁺，故无法给出比例，或答“只有Fe³⁺”。
综上，(1)转移电子0.075 mol；(2)只有Fe³⁺，无Fe²⁺。
解析：本题考查铁与稀硝酸反应的计算，涉及电子守恒、元素守恒和电荷守恒。易错点：①混淆铁与稀硝酸反应的产物（可能生成Fe³⁺或Fe²⁺）；②忽略反应后溶液中H⁺的剩余；③电子守恒与元素守恒联立方程时计算错误。正确解法：先确定消耗的HNO₃的量，再通过得失电子守恒和电荷守恒建立方程求解。
8解答题
已知A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数等于其电子层数；D与A同主族；E是同周期中电负性最大的元素。
(1) 写出E在元素周期表中的位置。
(2) 比较B、C、D的简单离子半径大小（用离子符号表示）。
(3) 写出A与D形成的化合物DA的电子式，并指出其化学键类型。
(4) 用电子式表示C与E形成化合物的过程。
答案：(1) 第三周期第ⅦA族。
(2) O²⁻ > Na⁺ > Al³⁺。
(3) Na⁺[::H]⁻，离子键。
(4) Al原子与Cl原子形成AlCl₃的过程：
Al· + 3·Cl: → :Cl:Al:Cl: （实际AlCl₃为共价化合物，但中学常以离子化合物处理，此处按电子式表示共价键）
更准确：Al原子最外层3个电子，每个Cl原子最外层7个电子，形成3对共用电子对，电子式为：
（图示：Al周围6个电子，每个Cl周围8个电子，其中一对共用电子对）
但中学阶段，AlCl₃常写作离子化合物形式，易错点：混淆AlCl₃的化学键类型（实际为共价键，但中学常按离子化合物处理）。
标准答案应为：AlCl₃为共价化合物，电子式为：Cl:Al:Cl: （Cl周围8电子，Al周围6电子）。
解析：本题考查元素推断与元素周期律。易错点：①推断元素时，A为H，B为C，C为Al，D为Na，E为Cl；②离子半径比较时，O²⁻、Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故O²⁻ > Na⁺ > Al³⁺；③NaH为离子化合物，电子式书写注意H⁻的电子式；④AlCl₃为共价化合物，电子式书写时不能拆成离子，但中学常按离子化合物处理，需注意题目要求。