1选择题
《天工开物》记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也。”其中“硝”主要成分是KNO₃。下列说法正确的是
- A. KNO₃是共价化合物
- B. KNO₃中N元素被还原
- C. KNO₃的电离方程式：KNO₃ = K⁺ + N³⁻ + 3O²⁻
- D. KNO₃的焰色反应为黄色
答案：B
解析：A项，KNO₃由K⁺和NO₃⁻构成，属于离子化合物，错误。B项，KNO₃中N元素化合价为+5，具有强氧化性，在火药爆炸反应中通常得电子被还原，正确。C项，KNO₃电离应生成K⁺和NO₃⁻，错误。D项，钾的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），错误。故选B。易错点：混淆离子化合物与共价化合物的判断依据；误认为硝酸盐电离时阴离子会进一步拆分。
2选择题
古诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句描述的场景，不涉及氧化还原反应的是
- A. “野火烧不尽，春风吹又生”（草木燃烧）
- B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”（石灰石煅烧）
- C. “水银乃朱砂之液，汞与硫黄相合”（水银与硫黄反应）
- D. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（铁与硫酸铜溶液反应）
答案：B
解析：A项，燃烧是剧烈的氧化还原反应。B项，石灰石煅烧（CaCO₃高温分解为CaO和CO₂）是分解反应，元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，正确。C项，汞与硫反应生成HgS，元素化合价变化，属于氧化还原反应。D项，铁置换铜，属于氧化还原反应。故选B。易错点：误认为所有燃烧、置换反应才涉及氧化还原，而忽略某些化合、分解反应也可能涉及。
3填空题
《本草纲目拾遗》中记载：“鼻冲水，……性最猛烈，能蚀五金。”“鼻冲水”指氨水。请用化学用语回答下列问题：
（1）氨水中的溶质NH₃的空间构型为________。
（2）氨水能蚀五金（如铜），其反应原理之一为：Cu + H₂O₂ + 2NH₃ = [Cu(NH₃)₂]²⁺ + 2OH⁻。该反应中，氧化剂是________。
（3）写出NH₃的电子式：________。
答案：（1）三角锥形
（2）H₂O₂
（3）
解析：（1）NH₃中心N原子有3个σ键和1个孤电子对，VSEPR模型为四面体，分子构型为三角锥形。
（2）反应中H₂O₂的氧元素化合价从-1降低到-2（在OH⁻中），得电子，作氧化剂。Cu从0价升高到+1价（在[Cu(NH₃)₂]²⁺中），NH₃中N、H化合价未变。
（3）NH₃中N原子有5个价电子，与3个H形成3对共用电子对，并保留1对孤电子对。易错点：将VSEPR模型与分子空间构型混淆；氧化剂判断错误，误将Cu或NH₃当作氧化剂；电子式书写时漏写孤电子对或共用电子对数目错误。
4解答题
“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜先生的杰出贡献，其核心反应之一为：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl。
（1）该反应中，属于弱电解质的是________（填化学式）。
（2）从离子反应的角度分析，该反应能发生的原因是________。
（3）工业生产中，先向饱和食盐水中通入NH₃，再通入CO₂，顺序不能颠倒。请从物质性质的角度解释原因：________。
答案：（1）H₂O、NH₃·H₂O（或答H₂O、NH₃均可，但H₂O是主要弱电解质）
（2）生成了溶解度更小的NaHCO₃沉淀，使反应向生成沉淀的方向进行。
（3）NH₃在水中的溶解度远大于CO₂，先通NH₃可使溶液呈碱性，有利于后续吸收更多的CO₂，从而提高原料利用率。
解析：（1）反应物和产物中，H₂O是弱电解质；NH₃溶于水生成的NH₃·H₂O也是弱电解质，但反应物NH₃本身是分子，通常认为溶剂H₂O是主要弱电解质。
（2）离子反应发生的条件之一是生成沉淀、气体或弱电解质。此处生成了溶解度较小的NaHCO₃沉淀，促使反应进行。
（3）NH₃极易溶于水（1:700），CO₂在水中溶解度较小（1:1）。先通NH₃形成氨水，溶液呈碱性，再通CO₂时，CO₂与NH₃反应生成(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃，大大增加了CO₂的吸收量。易错点：弱电解质判断不准，误将NH₃当作弱电解质；离子反应发生条件表述不完整；对工业流程设计的原理解释不透彻。
5解答题
《神农本草经》记载：“石胆能化铁为铜”。“石胆”指胆矾（CuSO₄·5H₂O）。
（1）写出“石胆化铁为铜”的化学反应方程式（用化学式表示）：________。
（2）该反应属于________反应（填基本反应类型）。
（3）从氧化还原的角度分析，该反应中还原剂是________，还原产物是________。
（4）若反应中转移了0.2 mol电子，则理论上消耗铁的质量为________g。
答案：（1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
（2）置换
（3）Fe；Cu
（4）11.2
解析：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（3）反应中Fe元素化合价从0升高到+2（在FeSO₄中），失电子，作还原剂；Cu元素化合价从+2（在CuSO₄中）降低到0，得电子，被还原，Cu是还原产物。
（4）反应中Fe从0价升到+2价，每1 mol Fe反应转移2 mol电子。故转移0.2 mol电子时，消耗Fe的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol × 56 g/mol = 5.6 g。
易错点：化学方程式书写不规范，如忘记配平或状态符号；混淆氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；电子转移计算错误，误认为1 mol Fe转移1 mol电子。
6解答题
“水泽所生，金石之类，其色青，其味酸，其性温……此皆东方之木气也。”古人用五行学说描述物质性质。现代化学中，某些金属离子在水溶液中也呈现特征颜色。
（1）向FeCl₃溶液中滴入几滴KSCN溶液，现象为________，反应的离子方程式为________。
（2）向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象是________，涉及的化学方程式为________（写一个即可）。
（3）Fe²⁺和Fe³⁺可以相互转化。请写出一个Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的离子方程式：________。
答案：（1）溶液变为血红色；Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃
（2）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl（或4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃）
（3）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻（合理即可）
解析：（1）Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色的络合物Fe(SCN)₃，是检验Fe³⁺的特征反应。
（2）Fe²⁺与OH⁻反应先生成Fe(OH)₂白色沉淀，Fe(OH)₂极易被空气中O₂氧化，颜色迅速变化，最终生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀。化学方程式需分步或总写。
（3）Fe²⁺具有还原性，可被强氧化剂（如Cl₂、H₂O₂、酸性KMnO₄等）氧化为Fe³⁺。易错点：离子方程式书写错误，如将络合物Fe(SCN)₃写成离子形式；描述Fe(OH)₂沉淀颜色变化过程不完整或顺序颠倒；书写Fe²⁺被氧化的方程式时，配平或产物判断错误。
7解答题
古代炼丹术中，丹砂（HgS）是重要原料。《抱朴子·内篇》云：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”
（1）“丹砂烧之成水银”涉及的化学反应方程式为________，该反应属于________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（2）“积变又还成丹砂”是指水银与硫黄重新反应生成HgS。从氧化还原的角度分析，该反应中Hg是________剂，S是________剂。
（3）已知HgS有两种晶体结构：朱砂（红色，α-HgS）和辰砂（黑色，β-HgS）。二者化学性质相同，但物理性质不同，它们互为________。
答案：（1）HgS + O₂ =（高温）Hg + SO₂；氧化还原
（2）还原；氧化
（3）同素异形体（或答“不同晶型的物质”）
解析：（1）HgS在空气中加热分解生成Hg和SO₂，反应中Hg、S、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应。
（2）Hg从+2价（HgS中）变为0价，化合价降低，得电子，作氧化剂（此处题目问“Hg是___剂”，根据反应Hg+S=HgS，Hg化合价升高，作还原剂）。S从0价变为-2价（HgS中），化合价降低，得电子，作氧化剂。注意：题目描述“水银与硫黄重新反应生成HgS”，反应为Hg + S = HgS，Hg作还原剂，S作氧化剂。
（3）同素异形体指的是同种元素组成的不同单质。HgS是化合物，因此红色α-HgS和黑色β-HgS是化学组成相同而晶体结构不同的物质，通常称为“同质多象”或“多晶型”现象，不属于同素异形体。中学阶段有时会类比称为“不同晶型的物质”。易错点：第一个反应方程式漏写条件（高温）或产物SO₂判断错误；对第二个反应中Hg和S的化合价变化分析颠倒；混淆同素异形体（单质）与多晶型（化合物）的概念。
8解答题
《考工记》记载：“涑帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃。”意思是用草木灰（主要成分K₂CO₃）和蜃（贝壳灰，主要成分CaO）的溶液浸泡丝帛以除去杂质。
（1）将贝壳灰（CaO）加入水中，发生反应的化学方程式为________，该反应________（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）草木灰溶液显碱性的原因用离子方程式表示为________。
（3）将草木灰溶液与贝壳灰的水溶液混合，会生成一种白色沉淀，该沉淀是________（填化学式），过滤后得到的滤液可用于浸泡丝帛。写出生成该沉淀的离子方程式：________。
（4）上述过程中，草木灰（K₂CO₃）与贝壳灰（CaO）的物质的量之比理论上应为________，才能使沉淀完全。
答案：（1）CaO + H₂O = Ca(OH)₂；放出
（2）CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
（3）CaCO₃；Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓
（4）1:1
解析：（1）CaO与水反应生成Ca(OH)₂，是放热反应。
（2）K₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液显碱性。
（3）混合时，Ca(OH)₂溶液中的Ca²⁺与K₂CO₃溶液中的CO₃²⁻结合生成CaCO₃白色沉淀。
（4）根据反应：Ca(OH)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KOH，可知K₂CO₃与Ca(OH)₂的物质的量之比为1:1。而1 mol CaO生成1 mol Ca(OH)₂，所以K₂CO₃与CaO的理论物质的量之比为1:1。易错点：离子方程式书写错误，如将CO₃²⁻水解写成与H⁺反应；误认为生成Ca(OH)₂沉淀；物质的量比计算错误，忽略了CaO与Ca(OH)₂的转化关系。