1选择题
下列有关化学用语表示正确的是
- A. 乙炔的结构简式：CHCH
- B. 硫离子的结构示意图：
- C. 乙烯的电子式：
- D. 氯化钠的电子式：
答案：D
解析：A项，乙炔分子中碳原子间有三键，结构简式应为HC≡CH；B项，硫离子核外有18个电子，应画出三层电子，图示错误；C项，乙烯分子中两个碳原子间有两对共用电子对，电子式书写不完整；D项，氯化钠是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成，电子式书写正确。故选D。
2选择题
下列物质分类正确的是
- A. Na₂O₂——碱性氧化物
- B. 漂白粉——纯净物
- C. 氨水——电解质
- D. 液氯——单质
答案：D
解析：A项，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，不符合碱性氧化物（与酸反应只生成盐和水）的定义，属于过氧化物；B项，漂白粉是Ca(ClO)₂和CaCl₂的混合物；C项，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物；D项，液氯是液态氯气，由同种元素组成，是单质。故选D。
3选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
- A. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为NA
- B. 1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为0.1NA
- C. 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
- D. 1mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移的电子数为2NA
答案：C
解析：A项，标准状况下CCl₄是液体，不能使用气体摩尔体积计算；B项，1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，Na⁺的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA；C项，N₂与CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子，14g混合气体为0.5mol，含原子数为0.5×2=1mol，即NA；D项，Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃，1mol Fe转移3mol电子，数目为3NA。故选C。
4选择题
下列反应的离子方程式书写正确的是
- A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O
- B. 碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O
- C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O
- D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂ + 2OH⁻ = 3Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
答案：C
解析：A项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)₃，应生成Al(OH)₃沉淀；B项，氢氧化钠过量，Ca²⁺与HCO₃⁻的物质的量之比应为1:2，离子方程式应为Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O；C项，Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺，H₂O₂被还原为H₂O，符合电子守恒和原子守恒，正确；D项，氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H₂O，电荷不守恒，正确应为Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O。故选C。
5填空题
某化学兴趣小组为探究Fe²⁺和Fe³⁺的性质，设计如下实验。请回答下列问题。
(1) 配制0.1mol/L FeSO₄溶液时，需加入少量稀硫酸和______（填试剂名称），目的是______。
(2) 向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，观察到溶液紫色褪去，该反应中FeSO₄是______剂，反应的离子方程式为______。
(3) 向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入足量铁粉，红色褪去。写出红色褪去过程中发生反应的离子方程式______。
答案：(1) 铁粉；防止Fe²⁺被氧化。
(2) 还原；5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O。
(3) 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺。
解析：(1) Fe²⁺易被空气中氧气氧化为Fe³⁺，加入稀硫酸抑制Fe²⁺水解，加入铁粉可将可能生成的Fe³⁺还原为Fe²⁺。(2) KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺被氧化，表现还原性。根据电子守恒配平离子方程式：MnO₄⁻ → Mn²⁺得5e⁻，Fe²⁺ → Fe³⁺失1e⁻，故Fe²⁺系数为5。(3) Fe³⁺与SCN⁻结合显红色，加入铁粉，发生反应2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，使Fe³⁺浓度减小，红色褪去。易错点：离子方程式书写时注意配平及电荷守恒。
6解答题
氯气是一种重要的化工原料。在实验室中，常用MnO₂与浓盐酸在加热条件下制取Cl₂。请回答下列问题。
(1) 写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2) 若反应中消耗了4mol HCl，则理论上生成Cl₂的体积（标准状况）是多少？转移电子的物质的量是多少？
(3) 将生成的Cl₂通入冷的NaOH溶液中，可制得84消毒液（主要成分NaClO）。写出该反应的化学方程式，并指出该反应中氧化剂与还原剂的质量比。
答案：(1) MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（双线桥法：MnO₂中Mn从+4价降至+2价，得2e⁻；HCl中部分Cl从-1价升至0价，失2e⁻。具体表示略）
(2) 由化学方程式可知，4mol HCl参加反应生成1mol Cl₂，标准状况下体积为22.4L。同时，该反应中只有2mol HCl被氧化（作还原剂），转移电子物质的量为2mol。
(3) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O。该反应中Cl₂既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1:1。
解析：(1) 注意浓盐酸需标注“浓”，反应条件“△”。双线桥要标明“得”、“失”及电子数。(2) 易错点：认为4mol HCl全部被氧化。实际上，根据化合价变化，每生成1mol Cl₂，只有2mol Cl⁻被氧化（失电子），另2mol Cl⁻进入MnCl₂。(3) 该反应是歧化反应，Cl₂中一个Cl原子化合价降低作氧化剂，另一个升高作还原剂，故氧化剂与还原剂均为Cl₂，质量比1:1。
7解答题
某同学在实验室发现一瓶标签模糊的溶液，可能是Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液。为鉴别它们，设计了如下实验方案。请完成表格。
实验方案 预期现象与结论
-------------------------------------------------- --------------------------------------------------
方案一：分别取少量溶液于试管，滴加几滴______溶液。 若出现______，则为Na₂CO₃溶液；否则为NaHCO₃溶液。
方案二：分别取少量溶液于试管，滴加______。 若观察到______，则为Na₂CO₃溶液；否则为NaHCO₃溶液。
(1) 将表格补充完整。
(2) 方案二涉及反应的离子方程式为______。
(3) 若已知该溶液是Na₂CO₃溶液，配制500mL 0.1mol/L的该溶液，需用托盘天平称量Na₂CO₃固体______g。配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。
a. 称量时砝码与物品位置颠倒（未使用游码）
b. 转移溶液时有少量溅出
c. 定容时俯视刻度线
d. 容量瓶未干燥直接使用
答案：(1) 方案一：CaCl₂（或BaCl₂）；白色沉淀。
方案二：稀盐酸（或稀硫酸）；立即产生大量气泡。
(2) CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑。
(3) 5.3；c。
解析：(1) 利用Na₂CO₃与Ca²⁺或Ba²⁺生成白色沉淀，而NaHCO₃与之不反应（或沉淀少）。或利用Na₂CO₃与酸反应分步进行，现象是开始无气泡或气泡少，随后气泡多；而NaHCO₃与酸反应立即产生大量气泡。(2) 注意HCO₃⁻与H⁺反应也产生CO₂，但方案二预期现象是“立即产生大量气泡”，更符合NaHCO₃的特征。若用Na₂CO₃溶液，滴加酸初期可能无明显气泡（生成HCO₃⁻），故方案二预期现象应为“开始无气泡，随后产生气泡”或直接写“产生气泡”。为简化，本题按立即产生气泡来区分。(3) 需Na₂CO₃质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。a项，未使用游码，质量准确，无影响；b项，溶液溅出，溶质减少，浓度偏低；c项，俯视，液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏高；d项，容量瓶无需干燥，对浓度无影响。
8解答题
氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。请回答下列问题。
(1) 工业合成氨反应为N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ/mol。下列措施能提高NH₃产率的是______（填字母）。
a. 升高温度
b. 增大压强
c. 使用铁触媒作催化剂
d. 及时分离出NH₃
(2) 实验室制取氨气常用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热，写出该反应的化学方程式______。
(3) 为探究NH₃的还原性，设计如下实验：将NH₃通过灼热的CuO，观察到黑色固体变为红色，同时生成一种无污染的气体单质。写出该反应的化学方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
(4) 某工厂废水中含有一定量的NO₃⁻，可用铝粉在碱性条件下将其转化为无污染的N₂除去。请写出该反应的离子方程式______。
答案：(1) b、d。
(2) 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ △ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。
(3) 2NH₃ + 3CuO △ N₂ + 3Cu + 3H₂O。
（单线桥法：NH₃中N从-3价升至0价，失3e⁻；CuO中Cu从+2价降至0价，得2e⁻。具体表示略）
(4) 6NO₃⁻ + 10Al + 18OH⁻ = 3N₂↑ + 10AlO₂⁻ + 6H₂O。
解析：(1) 合成氨是放热、气体体积减小的反应。升温平衡逆移，产率降低；加压平衡正移，产率提高；催化剂只加快速率，不影响平衡；及时分离NH₃，平衡正移，产率提高。(2) 注意是固体反应，条件加热，气体符号。(3) 根据题意，气体单质为N₂，红色固体为Cu。用单线桥表示时，箭头从NH₃中的N指向CuO中的Cu，并标明转移电子总数。(4) 需配平：N从+5价降至0价，得5e⁻；Al从0价升至+3价，失3e⁻。根据电子守恒，最小公倍数为15，故NO₃⁻系数为3，Al系数为5。再根据原子守恒、电荷守恒配平OH⁻和H₂O。