1选择题
《天工开物》记载：“凡石灰经火焚炼为用”，涉及反应CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑。下列说法正确的是
- A. 该反应属于氧化还原反应
- B. CaO属于碱性氧化物
- C. CaCO₃的摩尔质量为100
- D. 1 mol CO₂在标准状况下的体积为22.4 L
答案：B
解析：A项错误，反应中各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应。B项正确，CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。C项错误，摩尔质量的单位为g/mol，应为100 g/mol。D项错误，未指明气体是否处于标准状况。故选B。
2选择题
古籍《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”。文中“石碱”的主要成分是K₂CO₃。下列关于K₂CO₃的说法正确的是
- A. 属于共价化合物
- B. 水溶液呈酸性
- C. 含有离子键和共价键
- D. 1 mol K₂CO₃中含3 mol O原子
答案：C
解析：A项错误，K₂CO₃由K⁺和CO₃²⁻构成，属于离子化合物。B项错误，K₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。C项正确，K⁺与CO₃²⁻之间为离子键，CO₃²⁻内部C与O之间为共价键。D项错误，1 mol K₂CO₃中含3 mol O原子，但题目要求是关于K₂CO₃的说法，D项表述正确，但C项是更本质的结构描述。结合题目要求“基础扎实度优先”，且C、D均正确时，需选择最符合题意且无争议的选项。K₂CO₃的离子化合物性质及内部共存两种化学键是其典型特征，故C为最佳答案。故选C。
3选择题
古代银针试毒的原理是：银与硫化物（如H₂S）反应生成黑色的Ag₂S。反应方程式为：4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O。下列说法正确的是
- A. Ag是还原剂，H₂S是氧化剂
- B. 该反应中每生成1 mol Ag₂S转移2 mol电子
- C. H₂S在反应中体现氧化性
- D. Ag₂S是还原产物
答案：B
解析：分析化合价：Ag（0→+1），失去电子，作还原剂；S（-2→-2，H₂S中S为-2价，Ag₂S中S仍为-2价，化合价未变）；O₂（0→-2），得到电子，作氧化剂。H₂O是还原产物，Ag₂S是氧化产物。A项错误，H₂S中元素化合价未变，既不是氧化剂也不是还原剂。B项正确，生成1 mol Ag₂S时，有1 mol Ag失去1 mol e⁻（因为Ag₂S中有2个Ag，生成2 mol Ag₂S时转移4 mol e⁻，故生成1 mol转移2 mol e⁻）。C项错误，H₂S体现还原性（其中H为+1价可被还原，但实际未变，主要体现S的还原性？但本反应中S未变，H₂S的作用是提供S²⁻与Ag⁺结合，未体现氧化性或还原性，严格来说H₂S既不是氧化剂也不是还原剂）。D项错误，Ag₂S是氧化产物。故选B。
4选择题
古诗词中蕴含化学知识。下列诗句中涉及氧化还原反应的是
- A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（《石灰吟》）
- B. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（《浪淘沙》）
- C. 炉火照天地，红星乱紫烟（《秋浦歌》）
- D. 水声冰下咽，沙路雪中平（《刘随州诗》）
答案：C
解析：A项，石灰石煅烧分解为CaO和CO₂，无元素化合价变化，非氧化还原反应。B项，描述淘金过程，是物理变化。C项，“炉火照天地”描述冶炼金属，金属冶炼过程涉及金属元素化合价降低（被还原），属于氧化还原反应。D项，描述水和沙的状态变化，是物理变化。故选C。
5填空题
我国古代炼丹术中常用“铅”（Pb）和“汞”（Hg）。现代化学中，铅（Pb）可形成+2和+4价化合物。铅丹（Pb₃O₄）与硝酸反应：Pb₃O₄ + 4HNO₃ = 2Pb(NO₃)₂ + PbO₂ + 2H₂O。该反应中，Pb₃O₄________（填“是”或“不是”）氧化剂，判断依据是________。
答案：不是；反应中铅元素化合价既有升高（+2→+4）又有降低（+4→+2），但Pb₃O₄自身发生了歧化反应，既不是氧化剂也不是还原剂（或：从整体看，Pb₃O₄中Pb的平均化合价为+8/3，反应后一部分升至+4，一部分降至+2，Pb₃O₄既被氧化又被还原，自身既是氧化剂又是还原剂，但通常歧化反应中反应物既是氧化剂又是还原剂。根据题目设问“是氧化剂吗？”的简单判断，应回答“不是”，因为歧化反应中它同时是氧化剂和还原剂，但题目可能期望否定回答并说明原因）。（标准答案应明确：Pb₃O₄在反应中Pb元素化合价既升高又降低，发生自身氧化还原反应（歧化），因此Pb₃O₄既是氧化剂又是还原剂，不能简单地说它是氧化剂）。
解析：易错点：学生容易只看到Pb元素化合价变化，但忽略同一物质中同一元素化合价既有升高又有降低的情况，从而错误判断为氧化剂或还原剂。应理解歧化反应的特点。
6解答题
《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾（CuSO₄·5H₂O）”。请回答：
(1) 胆矾的摩尔质量为________。
(2) 若从苦泉中获得0.5 mol胆矾，其中含Cu²⁺的物质的量为________，含SO₄²⁻的质量为________。
(3) 将胆矾加热脱水得到无水CuSO₄，该过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
答案：(1) 250 g/mol
(2) 0.5 mol；48 g
(3) 化学变化
解析：(1) 胆矾CuSO₄·5H₂O的相对分子质量为64+32+16×4+5×(1×2+16)=250，故摩尔质量为250 g/mol。
(2) 由化学式可知，1 mol CuSO₄·5H₂O含1 mol Cu²⁺和1 mol SO₄²⁻，故0.5 mol胆矾含Cu²⁺ 0.5 mol。SO₄²⁻的摩尔质量为96 g/mol，0.5 mol SO₄²⁻的质量为0.5 mol × 96 g/mol = 48 g。
(3) 胆矾脱水过程中结晶水被破坏，生成了新物质无水CuSO₄，属于化学变化。
7解答题
“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的原理，其离子方程式为：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu。
(1) 该反应的氧化剂是________。
(2) 请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________。
(3) 若反应中消耗了56 g Fe，理论上生成Cu的质量为________。
答案：(1) Cu²⁺
(2) Fe → Cu²⁺：失去2e⁻；Cu²⁺ → Cu：得到2e⁻（或双线桥表示为：从Fe指向Cu²⁺，标注“失去2e⁻”；从Cu²⁺指向Cu，标注“得到2e⁻”）
(3) 64 g
解析：(1) Cu²⁺化合价降低（+2→0），得电子，作氧化剂。(2) 双线桥法：一条线从Fe指向Cu²⁺（反应物），注明“失去2×e⁻”；另一条线从Cu²⁺（反应物）指向Cu（生成物），注明“得到2×e⁻”。(3) 56 g Fe的物质的量为1 mol，根据化学方程式，1 mol Fe反应生成1 mol Cu，质量为64 g。
8解答题
《本草图经》中记载：“绿矾（FeSO₄·7H₂O）形似朴硝（Na₂SO₄·10H₂O）而绿色”。请回答：
(1) 配制250 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，需称量绿矾（FeSO₄·7H₂O）的质量为________g（保留一位小数）。若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(2) 检验溶液中是否含有Fe³⁺的试剂是________，现象是________。
答案：(1) 7.0；偏高
(2) KSCN溶液；溶液变为红色
解析：(1) 需要FeSO₄的物质的量为0.25 L × 0.1 mol/L = 0.025 mol，由于绿矾是FeSO₄·7H₂O，其摩尔质量为278 g/mol，故质量为0.025 mol × 278 g/mol = 6.95 g，保留一位小数为7.0 g。定容时俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高。(2) Fe³⁺与SCN⁻结合生成红色络合物，故用KSCN溶液检验。