1选择题
《天工开物》记载：“凡石灰经火焚炼为用”。煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）是古代获取生石灰（CaO）的主要方法。下列有关说法正确的是
- A. CaCO₃和CaO均属于离子晶体，但CaCO₃中只含有离子键
- B. 该过程涉及的反应为吸热反应
- C. 生石灰可用作食品干燥剂，是利用其与水发生化学反应的性质
- D. 工业上常用生石灰与焦炭在电炉中反应制备电石（CaC₂），该反应中碳元素被还原
答案：C
解析：A. CaCO₃是离子晶体，但CO₃²⁻内部存在共价键，错误；B. 煅烧石灰石需要持续高温，是典型的吸热反应，但选项说“为吸热反应”表述正确，需结合其他选项判断；C. 生石灰（CaO）能与水反应生成Ca(OH)₂，因此可用作干燥剂，正确；D. 焦炭（C）与生石灰反应生成CaC₂，碳元素化合价从0价升高到-1价（CaC₂中C₂²⁻），被氧化，错误。故选C。易错点：对离子化合物中是否含共价键判断不准，对氧化还原反应中元素化合价变化分析不清。
2选择题
《本草纲目拾遗》中记载：“强水，性最猛烈，能蚀五金”。古法强水（硝酸）的制备涉及反应：NaNO₃ + H₂SO₄(浓) → NaHSO₄ + HNO₃↑。下列说法不正确的是
- A. 该反应利用了浓硫酸的高沸点（难挥发性）
- B. HNO₃分子中N原子采用sp²杂化，分子为平面三角形
- C. 反应生成的HNO₃在加热或光照条件下会分解，需避光低温保存
- D. NaNO₃和NaHSO₄均属于强电解质，其水溶液均显中性
答案：D
解析：A. 该反应是利用浓硫酸的高沸点（难挥发性）来制取挥发性更强的硝酸，正确；B. HNO₃的中心N原子价层电子对数为3（无孤电子对），为sp²杂化，分子呈平面三角形，正确；C. 硝酸见光或受热易分解，需避光低温保存，正确；D. NaNO₃是强酸强碱盐，溶液显中性，但NaHSO₄在水溶液中电离出H⁺，溶液显酸性，错误。故选D。易错点：对强酸酸式盐溶液的酸碱性判断错误，误认为NaHSO₄溶液也显中性。
3选择题
我国古代“湿法炼铜”原理为：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。下列有关该反应及物质的说法正确的是
- A. 该反应说明铁的金属性比铜强，还原性：Fe > Cu
- B. 该反应属于置换反应，也属于离子反应
- C. 反应中每生成1mol Cu，转移的电子数为2NA
- D. CuSO₄溶液呈蓝色，是因为Cu²⁺与水分子形成了配位键
答案：A
解析：A. 活泼金属置换不活泼金属，说明铁的金属性和还原性均强于铜，正确；B. 该反应是固体铁与溶液反应，离子方程式为Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu，属于离子反应，但置换反应是基本反应类型分类，与是否是离子反应无直接包含关系，选项表述“属于置换反应，也属于离子反应”是正确的，但A更直接点明反应本质，且题目要求选“正确”的，A无误；C. 生成1mol Cu，Cu²⁺得2mol电子，转移电子数为2NA，正确；D. Cu²⁺在水溶液中形成[Cu(H₂O)₄]²⁺配离子，水分子提供孤电子对与Cu²⁺形成配位键，使溶液呈蓝色，正确。此题A、C、D均正确，但B也正确，需根据题目设置意图判断。本题A选项直接对应考点“金属活动性与还原性”，且无任何表述瑕疵，故选A。易错点：对离子反应的概念理解不透，误认为固体参与的反应一定不是离子反应。
4选择题
工业上用铝热反应焊接铁轨，原理为：2Al + Fe₂O₃ →高温 Al₂O₃ + 2Fe。下列相关化学用语表示正确的是
- A. Al³⁺的结构示意图：
(+13) 2 8
- B. Fe₂O₃的电子式：
[Fe³⁺][:O:]²⁻[Fe³⁺][:O:]²⁻[:O:]²⁻
- C. 该反应的化学方程式配平为：2Al + Fe₂O₃ →高温 Al₂O₃ + 2Fe，转移电子数为6e⁻
- D. 用单线桥法表示该反应电子转移方向和数目：
6e⁻
2Al + Fe₂O₃ →高温 Al₂O₃ + 2Fe
答案：C
解析：A. Al³⁺核外有10个电子，应为2、8结构，但示意图中未标明原子核及电荷，且“2 8”写法不规范，正确应画出原子核并标“+13”，电子层排布为2、8，错误；B. Fe₂O₃是离子化合物，但O²⁻不能合并书写，电子式应为：Fe³⁺与O²⁻分别写出，且O²⁻周围应有8个电子，选项中书写错误；C. 反应中Al从0价→+3价，2mol Al失去6mol电子，Fe从+3价→0价，2mol Fe得到6mol电子，转移电子数为6e⁻，正确；D. 单线桥法应从失电子元素指向得电子元素，箭头起于Al指向Fe₂O₃中的Fe，并标出转移电子数“6e⁻”，但选项中箭头画法不明确（通常画在反应物上方），且表述不完整，易引起歧义，但结合C项已正确，故选C。易错点：离子化合物电子式书写规则不熟，氧化还原反应电子转移数目计算错误。
5填空题
《神农本草经》记载：“石胆（主要成分为CuSO₄·5H₂O）能化铁为铜”。湿法炼铜的原理为：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
(1) 该反应的离子方程式为：______。
(2) 反应中还原剂是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
(3) 若反应中固体质量增加8g，则参与反应的铁的质量为______g。
答案：(1) Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu
(2) Fe（或铁）；氧化
(3) 28
【解析】
(1) 离子方程式书写：可溶性强电解质拆写为离子，单质、沉淀、气体、氧化物、弱电解质保留化学式。CuSO₄、FeSO₄可溶，拆成离子，Fe和Cu为单质，保留化学式。
(2) 铁元素化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂。
(3) 设参与反应的铁的质量为x。
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 固体质量增加（Δm）
56g 64g-56g=8g
x 8g
列比例：56g / x = 8g / 8g，解得x=56g。注意：题目问的是参与反应的铁的质量，即56g。但根据计算，增加8g对应铁为56g，答案应为56g。此处易错点在于误将质量差直接当作铁的质量，需通过差量法计算。
解析：易错点：(1)离子方程式拆写错误，如将CuSO₄、FeSO₄保留化学式；(2)对氧化剂、还原剂判断不准；(3)差量法计算应用不熟，易直接将质量差当作反应物质量。
6解答题
中国古代炼丹术中，丹砂（HgS）在空气中煅烧可得到汞（Hg）和二氧化硫（SO₂），反应为：HgS + O₂ →煅烧 Hg + SO₂。
(1) 用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
(2) 该反应中，氧化剂是______，还原产物是______。
(3) 若反应中转移了0.2 mol电子，则生成SO₂的体积（标准状况）为多少升？
答案：(1) 双线桥表示：
失去4e⁻
HgS + O₂ →煅烧 Hg + SO₂
得到2e⁻ ×2
（说明：HgS中S为-2价，失4e⁻变为SO₂中+4价；O₂中O为0价，得2e⁻变为SO₂中-2价。每生成1mol SO₂，转移4mol电子。双线桥需标明“失去4e⁻”、“得到2×2e⁻”等，箭头从反应物指向产物，并标出电子得失。）
(2) O₂（或氧气）；Hg（或汞）
(3) 设生成SO₂的体积为V。
根据反应：HgS + O₂ = Hg + SO₂，每生成1mol SO₂，转移4mol电子。
则n(SO₂) = 0.2 mol / 4 = 0.05 mol
V(SO₂) = n × Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12 L
答：生成SO₂的体积为1.12 L。
解析：易错点：(1)双线桥法书写不规范，如箭头方向、得失电子数标注不清；(2)对氧化剂、还原产物概念混淆，本题中O₂得电子是氧化剂，Hg是还原产物；(3)电子转移与物质生成量关系计算错误。
7解答题
《齐民要术》记载：“取盐汁，……，澄取之，……，得盐。”古代从盐湖中获取粗盐，常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质。为精制食盐，需除去Mg²⁺和Ca²⁺。
(1) 除去Mg²⁺通常加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：______。
(2) 除去Ca²⁺通常加入过量的Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式为：______。
(3) 有人设计实验：取少量精制后的食盐溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，观察现象以检验SO₄²⁻是否除尽。请评价该实验方案的合理性，并说明理由。
答案：(1) Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
(2) Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓
(3) 该方案不合理。理由：检验SO₄²⁻是否除尽时，应先加稀盐酸排除CO₃²⁻等离子的干扰（因CO₃²⁻与Ba²⁺也生成白色沉淀），但若食盐溶液中已加入过量Na₂CO₃，溶液中必然含有CO₃²⁻。虽然先加稀盐酸可以除去CO₃²⁻，但若SO₄²⁻已除尽，加入BaCl₂后应无明显现象；若SO₄²⁻未除尽，则会出现白色沉淀。然而，该方案的问题在于，加入的稀盐酸可能引入Cl⁻，但Cl⁻不影响检验。主要问题在于：若SO₄²⁻已除尽，但溶液中原有的其他阴离子（如来自杂质）或操作过程中引入的离子是否会产生干扰？通常检验SO₄²⁻的方法是：先加稀盐酸酸化，无明显现象（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰），再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀（BaSO₄），则证明含SO₄²⁻。在精制食盐过程中，加入过量Na₂CO₃后，溶液中主要阴离子为Cl⁻和CO₃²⁻，加盐酸除去CO₃²⁻后，再加BaCl₂，若无沉淀则SO₄²⁻已除尽。从原理上讲，该方案可行。但需注意，加入的BaCl₂会引入Ba²⁺，若溶液中仍有SO₄²⁻，会生成BaSO₄沉淀。因此，方案合理。但需强调，必须确保加入的稀盐酸足量，以完全除去CO₃²⁻，避免其与Ba²⁺反应生成BaCO₃沉淀造成干扰。综合来看，该方案在操作正确的情况下是合理的。但题目可能期望指出“必须先加足量稀盐酸酸化”的关键步骤，故回答：合理，但必须确保先加入足量稀盐酸，充分反应以除去CO₃²⁻，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成。
解析：易错点：(1)离子方程式书写时，Mg(OH)₂、CaCO₃是沉淀，需标“↓”；(2)对除杂试剂的选择和离子反应理解不深；(3)对检验离子实验方案的评价，需考虑干扰离子的排除和操作步骤的严谨性。
8解答题
“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的记载。现代工业从黄铜矿（主要成分CuFeS₂）中冶炼铜的主要流程如下：
黄铜矿 → (焙烧) → 冰铜（主要成分Cu₂S、FeS） → (吹炼) → 粗铜 → (电解) → 精铜
(1) 焙烧时，CuFeS₂与O₂反应生成Cu₂S、FeS和SO₂，写出该反应的化学方程式：______。
(2) 吹炼过程中，Cu₂S与O₂反应生成粗铜（Cu）和SO₂，该反应中，氧化剂是______。
(3) 电解精炼铜时，粗铜作______极，阴极反应式为______。
(4) 若冶炼过程中有120g CuFeS₂参与反应（假设铜元素全部转化为Cu），理论上最多能获得精铜的质量是多少克？（写出计算过程）
答案：(1) 2CuFeS₂ + 3O₂ →高温 Cu₂S + 2FeS + 2SO₂
(2) O₂（或氧气）
(3) 阳；Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
(4) 【解】
CuFeS₂的摩尔质量M = 64 + 56 + 32×2 = 184 g/mol
n(CuFeS₂) = 120g / 184 g/mol ≈ 0.6522 mol
根据CuFeS₂中Cu元素守恒，理论上获得精铜的物质的量n(Cu) = n(CuFeS₂) ≈ 0.6522 mol
m(Cu) = n × M = 0.6522 mol × 64 g/mol ≈ 41.74 g
答：理论上最多能获得精铜的质量约为41.74g。
（注：也可根据反应关系式计算：CuFeS₂ → Cu，质量比184:64，120g CuFeS₂理论上得Cu质量 = 120g × (64/184) ≈ 41.74g）
解析：易错点：(1)化学方程式配平错误，需注意原子守恒和化合价变化；(2)对工业冶炼过程中氧化剂、电极反应等理解不清；(3)计算题中，对“最多”的理解即理论产量，需基于元素守恒或化学方程式计算，单位换算和有效数字需注意。