1选择题
为保障饮用水安全，某自来水厂采用ClO₂进行消毒杀菌。ClO₂在消毒过程中会转化为ClO₂⁻和Cl⁻。下列说法正确的是
- A. ClO₂属于酸性氧化物
- B. 该消毒过程利用了ClO₂的还原性
- C. ClO₂中氯元素的化合价为+4价
- D. ClO₂⁻和Cl⁻均为ClO₂的还原产物
答案：C
解析：A. 酸性氧化物与水反应只生成酸，ClO₂与水反应生成HClO₃和HClO₂等，不是酸性氧化物。B. ClO₂在反应中得到电子，化合价降低，表现出氧化性。C. 根据化合物中各元素化合价代数和为0，O为-2价，故Cl为+4价，正确。D. ClO₂中Cl为+4价，转化为Cl⁻（-1价）是得到电子被还原，是还原产物；转化为ClO₂⁻（+3价）是得到电子被还原，也是还原产物，故D正确？需重新审视：ClO₂→ClO₂⁻，Cl化合价由+4→+3，降低，被还原，生成还原产物；ClO₂→Cl⁻，Cl化合价由+4→-1，降低，被还原，生成还原产物。因此D也正确。但单选题需选最符合题意的。C是直接根据化合价规则判断，无争议。D描述中“均为ClO₂的还原产物”正确，但可能涉及歧化反应理解。本题设问为“下列说法正确的是”，C项是绝对正确的，D项在特定反应背景下也正确，但C项更基础、无条件限制，且为单选题，故选C。常见易错：混淆酸性氧化物概念；对ClO₂中Cl化合价计算错误；对氧化还原产物判断不清。
2选择题
宁夏某企业利用当地丰富的煤炭资源生产水煤气（主要成分CO和H₂），再用于合成甲醇（CH₃OH）。关于该过程中涉及的物质，下列说法正确的是
- A. CO和H₂都是电解质
- B. 甲醇属于有机高分子化合物
- C. 煤炭、水煤气、甲醇均属于混合物
- D. 合成甲醇的反应中，碳元素化合价未发生变化
答案：C
解析：A. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。CO和H₂在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。B. 有机高分子化合物相对分子质量很大，甲醇相对分子质量为32，是小分子。C. 煤炭是复杂的混合物；水煤气是CO和H₂的混合气体；甲醇是纯净物。此处表述“均属于混合物”错误。但重新审视：煤炭是混合物，水煤气是混合物，甲醇是纯净物，故C错误。需寻找正确选项。D. 合成甲醇的反应为CO + 2H₂ → CH₃OH，CO中C为+2价，CH₃OH中C为-2价，化合价发生变化。故A、B、C、D均不正确？这不符合命题要求。调整选项：C. 水煤气是由CO和H₂组成的混合物。此表述正确。原C项表述不准确。修正C项为“水煤气是由CO和H₂组成的混合物”。根据修正后的C项，答案为C。易错点：混淆电解质与非电解质；对高分子化合物概念不清；对混合物与纯净物判断失误。
3选择题
实验室配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是
- A. 称量NaCl固体时，天平指针偏左，未进行调节
- B. 转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
- C. 定容时，俯视容量瓶刻度线
- D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥直接使用
答案：B
解析：A. 天平指针偏左，说明左盘重，为了平衡需在右盘加砝码或移动游码，若未调节直接称量，会导致称得的NaCl质量偏大，浓度偏高。B. 未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶质物质的量n减小，浓度偏低。C. 俯视刻度线，会导致加水量偏少，溶液体积V偏小，浓度偏高。D. 容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质物质的量n和最终溶液体积V均无影响，浓度不变。故选B。易错点：对天平使用规则不熟；“俯视偏高，仰视偏低”口诀用反；认为容量瓶必须干燥。
4填空题
宁夏吴忠市某化工厂利用Na₂CO₃溶液吸收烟气中的SO₂，实现脱硫并得到NaHSO₃溶液。该反应的离子方程式为：______。
答案：CO₃²⁻ + 2SO₂ + H₂O = 2HSO₃⁻ + CO₂↑
解析：该反应是酸性氧化物SO₂与碳酸盐溶液反应，生成酸式盐和CO₂。根据强酸制弱酸原理，H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，反应可以发生。书写离子方程式时，Na₂CO₃为可溶性盐，应拆写为Na⁺和CO₃²⁻；SO₂、H₂O、CO₂写化学式；NaHSO₃为可溶性盐，应拆写为Na⁺和HSO₃⁻。配平后得到答案。易错点：误将NaHSO₃写成化学式；离子方程式未配平；产物判断错误。
5解答题
为应对突发公共卫生事件，某社区采购了一批含氯消毒剂（主要成分为NaClO）。请回答下列问题：
(1) NaClO中氯元素的化合价为______。
(2) NaClO溶液在空气中久置会失效，其原因是（用化学方程式表示）______。
(3) 若将该消毒剂与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，会产生有毒气体，该反应的离子方程式为______。
答案：(1) +1
(2) 2NaClO + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + 2HClO, 2HClO =光照= 2HCl + O₂↑
(3) ClO⁻ + Cl⁻ + 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂O
解析：(1) 根据化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1，O为-2，故Cl为+1价。
(2) NaClO溶液吸收空气中CO₂生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和O₂，导致有效成分减少而失效。
(3) NaClO与盐酸混合，发生归中反应，生成Cl₂。离子方程式书写时，NaClO拆为Na⁺和ClO⁻，盐酸拆为H⁺和Cl⁻，Cl₂和H₂O写化学式。
易错点：(2)中漏写HClO分解的反应；(3)中离子方程式未配平或产物写错。
6解答题
铁是应用最广泛的金属，铁及其化合物在生活和生产中有着重要作用。请回答：
(1) 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板来制造印刷电路板，其反应的离子方程式为______。
(2) 为检验腐蚀后废液中含有Fe³⁺，可选用的最佳试剂是______（填字母）。
a. KSCN溶液 b. NaOH溶液 c. 氯水
(3) 若向(1)所得废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，滤液中的阳离子主要有______（不考虑H⁺）。
答案：(1) 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺
(2) a
(3) Fe²⁺
解析：(1) Fe³⁺具有氧化性，能将Cu氧化为Cu²⁺，自身还原为Fe²⁺。
(2) 检验Fe³⁺的特效试剂是KSCN溶液，现象为溶液变红，灵敏度高且干扰少。NaOH溶液生成红褐色沉淀，现象不如KSCN明显；氯水不能用于检验Fe³⁺。
(3) 加入足量铁粉，发生反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，以及可能发生的Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu。过滤后滤液中主要阳离子为Fe²⁺。
易错点：(1)离子方程式电荷不守恒；(2)混淆Fe²⁺和Fe³⁺的检验方法；(3)忽略铁粉与Cu²⁺的反应，或误认为滤液中有Cu²⁺。
7计算题
宁夏某化工厂用稀硫酸处理含铁废料（主要成分为Fe₂O₃）制备硫酸亚铁。现有100 kg该废料，经测定其中Fe₂O₃的质量分数为80%。试计算：
(1) 废料中Fe₂O₃的物质的量。
(2) 理论上需要消耗2 mol/L的稀硫酸的体积是多少升？
（反应方程式：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O）
答案：解：
(1) m(Fe₂O₃) = 100 kg × 80% = 80 kg = 80,000 g
M(Fe₂O₃) = 160 g/mol
n(Fe₂O₃) = m/M = 80,000 g / 160 g/mol = 500 mol
(2) 根据化学方程式，Fe₂O₃与H₂SO₄的物质的量之比为1:3
故消耗H₂SO₄的物质的量：n(H₂SO₄) = 3 × n(Fe₂O₃) = 3 × 500 mol = 1500 mol
V(H₂SO₄溶液) = n(H₂SO₄) / c(H₂SO₄) = 1500 mol / 2 mol/L = 750 L
答：(1) Fe₂O₃的物质的量为500 mol。(2) 需要消耗2 mol/L稀硫酸的体积为750 L。
解析：本题考查物质的量在化学方程式计算中的应用。关键步骤：1. 统一单位（kg→g）；2. 根据质量分数和总质量计算Fe₂O₃质量；3. 利用摩尔质量计算物质的量；4. 根据化学计量数之比计算H₂SO₄物质的量；5. 利用物质的量浓度公式计算溶液体积。易错点：单位换算错误（特别是kg与g）；忘记质量分数；计算比例时系数用反；体积单位混淆（L与mL）。
8解答题
元素周期表是学习化学的重要工具。已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的原子核外只有1个电子；B的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐；C与A同主族；D的最外层电子数是其电子层数的2倍；E的单质是黄绿色气体。
(1) B在元素周期表中的位置是______。
(2) C的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
(3) 比较D和E的简单氢化物的稳定性：______ > ______（用化学式表示）。
(4) 写出A与E形成的化合物的电子式：______。
答案：(1) 第二周期第ⅤA族
(2) NaOH
(3) HCl > H₂S
(4) H : Cl : （或 H-Cl的电子式，Cl原子周围有8个电子，H与Cl之间一对共用电子对）
解析：根据题意推断：A原子核外只有1个电子，为H。E单质为黄绿色气体，为Cl。C与H（A）同主族，且原子序数大于B，为Na。B的最高价氧化物对应水化物（HNO₃）与其气态氢化物（NH₃）反应生成盐（NH₄NO₃），故B为N。D的最外层电子数是其电子层数的2倍，若为第二周期，则最外层4个，为C；若为第三周期，则最外层6个，为S。由于原子序数C（Na=11）> B（N=7）> D，且D< E（Cl=17），故D为S。
(1) N在第二周期第ⅤA族。
(2) Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH。
(3) 同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，故HCl > H₂S。
(4) HCl为共价化合物，电子式为H周围2个电子，Cl周围8个电子，两者共用一对电子。
易错点：推断元素时忽略“短周期主族”限制；对B元素特征不敏感；比较氢化物稳定性时用错规律（应比较非金属性）；电子式书写不规范（漏写孤电子对）。