1选择题
科技创新推动水资源循环利用。下列图标中，表示我国“国家节水标志”的是
- A. 花瓣形中滴水
- B. 手掌托水滴
- C. 地球与水滴
- D. 树叶与水滴
答案：B
解析：本题考查对常见公共标识的识记，属于基础题。国家节水标志的标准图形为“手掌托水滴”，象征着节约用水、保护水资源。A选项“花瓣形中滴水”通常为“中国节水认证”标志的一部分；C、D选项的图形常用于环保、生态类标识。易错点在于混淆不同标识的具体图形含义，需要准确记忆。故选B。
2选择题
工程实践中常需对水进行净化。下列关于水净化过程的说法正确的是
- A. 明矾溶于水生成胶状物，能吸附水中所有杂质并杀菌
- B. 活性炭吸附色素和异味的过程主要发生化学变化
- C. 过滤可以除去水中的可溶性杂质，如钙镁化合物
- D. 煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒
答案：D
解析：本题综合考查水的净化方法原理。A项错误，明矾吸附的是悬浮杂质使其沉降，并不能杀菌，也不能吸附可溶性杂质。B项错误，活性炭的吸附作用是利用其疏松多孔的结构，属于物理变化。C项错误，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质（如钙镁化合物）。D项正确，煮沸时，水中的钙镁化合物转化为沉淀，从而降低硬度，同时高温能杀死微生物。易错点是混淆各净化步骤的原理（物理/化学）和作用（除杂/杀菌）。故选D。
3选择题
电解水实验是验证水组成的经典实验。下列关于该实验的描述中，错误的是
- A. 与电源正极相连的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
- B. 与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，具有可燃性
- C. 该实验证明水是由氢气和氧气组成的
- D. 该实验证明在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
答案：C
解析：本题考查电解水实验的现象、结论及微观解释。A项正确，正极产生氧气，具有助燃性。B项正确，负极产生氢气，具有可燃性。C项错误，电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成。D项正确，水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，证明了原子是化学变化中的最小粒子。易错点在于C选项，容易误将“元素组成”表述为“物质组成”。故选C。
4选择题
物质分类是化学研究的基础。下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
- A. 冰水混合物、矿泉水
- B. 液氧、稀有气体
- C. 水银、稀盐酸
- D. 干冰、洁净的空气
答案：A
解析：本题考查纯净物与混合物的判断。判断依据是物质是否由同种分子（或原子、离子）构成。A项正确，冰水混合物中只有水分子一种，是纯净物；矿泉水中含有水、矿物质等多种成分，是混合物。B项错误，液氧是纯净物；稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的总称，是混合物。C项错误，水银（汞）是纯净物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。D项错误，干冰（固态二氧化碳）是纯净物；洁净的空气仍然是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物。易错点在于“混合物”的判断，容易受“洁净”“稀”等字眼干扰。故选A。
5填空题
在密闭容器中，某可燃物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。已知R的质量为2.3g，则R中一定含有______元素，其原子个数比为C:H:O = ______。
答案：C、H、O； 4:6:1。
解析：本题综合考查质量守恒定律与化学式的推断。
1. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变。
2. 生成物CO₂中碳元素质量：4.4g × (12/44) = 1.2g。
生成物H₂O中氢元素质量：2.7g × (2/18) = 0.3g。
3. 2.3g R中碳、氢元素质量之和为1.2g + 0.3g = 1.5g，小于2.3g，因此R中必然含有氧元素，其质量为2.3g - 1.5g = 0.8g。
4. R中碳、氢、氧原子的个数比为：
C: (1.2g / 12) : H: (0.3g / 1) : O: (0.8g / 16) = 0.1 : 0.3 : 0.05 = 2 : 6 : 1。
因此化学式为C₂H₆O，原子个数比为C:H:O = 2:6:1。题目要求填写原子个数比，故为4:6:1（已化为最简整数比）。
易错点：① 计算元素质量时比例关系错误；② 误认为生成物中无氧元素，则R中不含氧，忽略了反应物氧气提供的氧元素。
6解答题
“碳中和”背景下，CO₂的捕集与利用成为研究热点。一种利用工业废气中的CO₂生产甲醇（CH₃OH）的工艺流程涉及以下核心反应：
CO₂ + 3H₂ 一定条件 CH₃OH + H₂O
(1) 计算：若要吸收8.8t CO₂，理论上需要H₂的质量是多少吨？
(2) 从微观角度解释该化学反应的实质。
答案：(1) 设需要H₂的质量为x。
CO₂ + 3H₂ 一定条件 CH₃OH + H₂O
44 6
8.8t x
44 / 6 = 8.8t / x
解得 x = 1.2t
答：理论上需要H₂的质量为1.2吨。
(2) 在化学反应中，CO₂分子破裂成碳原子和氧原子，H₂分子破裂成氢原子；碳原子、氧原子和氢原子重新组合，形成了CH₃OH分子和H₂O分子。
解析：本题以碳中和为情境，考查根据化学方程式的简单计算和质量守恒定律的微观解释。
(1) 计算部分需严格遵循“设、写、找、列、解、答”的格式。关键点是正确列出反应物与生成物之间的质量关系（相对分子质量×化学计量数）。易错点：计算相对分子质量时忘记乘以化学计量数（如H₂的相对分子质量总和应为2×3=6）。
(2) 微观解释需抓住“分子破裂成原子，原子重新组合成新分子”这一核心。表述时应具体说明哪些分子破裂，哪些原子重组。易错点：只说“分子分成原子，原子构成分子”，不具体说明是哪些粒子。
7解答题
某科技小组设计了一套简易的CO₂气体发生与性质验证装置（如图所示，图略，描述如下：装置A为锥形瓶，内放石灰石，通过分液漏斗加入稀盐酸；装置B为盛有紫色石蕊溶液的试管；装置C为澄清石灰水；装置D为高低不同的两支燃着的蜡烛）。
(1) 写出装置A中反应的化学方程式。
(2) 装置B中观察到的现象是______，其原因是______（用化学方程式解释）。
(3) 装置D中观察到的现象是______，由此得出的CO₂的性质有______。
(4) 若要收集一瓶干燥的CO₂，装置A产生的气体应依次通过盛有______（填试剂名称）的洗气瓶，然后用______法收集。
答案：(1) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(2) 紫色石蕊溶液变红； CO₂ + H₂O = H₂CO₃
(3) 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭； CO₂密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧。
(4) 浓硫酸； 向上排空气。
解析：本题综合考查实验室制取CO₂的原理、性质检验、现象描述及气体收集方法。
(1) 化学方程式书写要完整、配平、注明气体符号和反应条件（常温）。
(2) CO₂与水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸能使紫色石蕊变红。易错点：将现象描述为“CO₂使石蕊变红”，应强调是CO₂与水反应的产物碳酸的作用。
(3) 现象描述需体现“先”与“后”的顺序，结论需从“密度”和“化学性质”两个角度回答。易错点：只答出“蜡烛熄灭”而未说明顺序，或只答出一条性质。
(4) 干燥CO₂需用酸性干燥剂（如浓硫酸），不能用碱性干燥剂（如NaOH固体，会反应）。收集方法由CO₂密度比空气大、能溶于水决定。易错点：混淆干燥剂的选择，或写错收集方法。
8解答题
为探究可燃物燃烧的条件，某同学设计了如下实验：
实验1：将一小块白磷放入80℃的热水中，白磷不燃烧。
实验2：将一小块白磷放在铜片上，铜片置于80℃的热水中，白磷燃烧。
实验3：将一小块红磷放在铜片上，铜片置于80℃的热水中，红磷不燃烧。
(1) 对比实验1和实验2，可以得出可燃物燃烧需要______。
(2) 对比实验2和实验3，可以得出可燃物燃烧需要______。
(3) 若想进一步证明燃烧需要氧气，接下来的操作是：______。
(4) 由此总结出可燃物燃烧必须同时满足的条件是：______。
答案：(1) 与氧气（或空气）接触。
(2) 温度达到可燃物的着火点。
(3) 待实验2中白磷燃烧后，迅速用一个大烧杯将其罩住（或通入氮气等），观察白磷是否熄灭。
(4) ①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。
解析：本题考查运用控制变量法探究燃烧条件的实验设计与分析能力。
(1) 实验1（水中白磷）与实验2（铜片上白磷）的变量是是否与氧气接触（水中白磷与氧气接触不充分），现象是白磷是否燃烧，故结论为需要与氧气接触。
(2) 实验2（白磷）与实验3（红磷）的变量是可燃物种类不同（着火点不同），现象是白磷燃烧而红磷不燃烧，故结论为温度需达到着火点。
(3) 要证明需要氧气，需在实验2的基础上创造无氧环境。操作应具体、可行，如“用烧杯罩住”或“通入不支持燃烧的气体”。易错点：操作描述模糊，如只写“隔绝空气”。
(4) 总结条件时，需完整列出三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，并强调“同时满足”。易错点：遗漏“可燃物”这一前提条件。