1选择题
下列有关电解水实验的说法正确的是
- A. 正极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰
- B. 正、负两极产生的气体质量比约为1:2
- C. 该实验证明了水是由氢气和氧气组成的
- D. 该实验可证明在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
答案：D
解析：A选项错误，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧。B选项错误，正、负两极产生的气体是氧气和氢气，其体积比约为1:2，质量比约为8:1。C选项错误，电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的混合物。D选项正确，水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，说明在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。故选D。
2选择题
下列关于实验室制取二氧化碳的装置和操作，正确的是
- A. 选用稀硫酸与石灰石反应，以获得平稳气流
- B. 用向下排空气法收集二氧化碳气体
- C. 将燃着的木条伸入集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
- D. 将生成的气体直接通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸
答案：C
解析：A选项错误，稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，应选用稀盐酸。B选项错误，二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法收集。C选项正确，利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。D选项错误，将气体直接通入石蕊溶液，溶液变红，只能说明生成了酸性物质，但不能直接说明是二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳本身具有酸性（实际上二氧化碳需与水反应生成碳酸才能使石蕊变红），该操作缺少对照实验，结论不严谨。故选C。
3选择题
下列物质分类正确的是
- A. 冰水混合物——混合物
- B. 稀盐酸——纯净物
- C. 矿泉水——纯净物
- D. 液态氧——纯净物
答案：D
解析：本题考查纯净物与混合物的判断。A项，冰水混合物中只含有水分子一种微粒，属于纯净物，故A错误；B项，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；C项，矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故C错误；D项，液态氧是氧气的液态形式，只含有氧分子，属于纯净物，故D正确。易错点在于受名称中“混合”、“稀”等字眼或生活经验干扰，误判物质类别。故选D。
4填空题
水是生命之源。某同学利用下图所示简易装置进行水的净化实验（装置中A为小卵石，B为石英砂，C为活性炭，D为蓬松棉）。
(1) 该装置主要涉及的净水方法有________和________（填两种）。
(2) 小卵石和石英砂的作用主要是________，活性炭的作用主要是________。
(3) 为了检验净化后的水是否为硬水，可向其中加入________，若观察到________，则为硬水。生活中通过________可以降低水的硬度。
答案：(1) 过滤；吸附（顺序可互换）
(2) 过滤（或除去不溶性杂质）；吸附（或吸附色素和异味）
(3) 肥皂水；泡沫少（或浮渣多）；煮沸（或加热煮沸）
解析：本题综合考查水的净化方法、原理及硬水软化。(1) 易错点：不能准确识别装置中涉及的净水操作，小卵石、石英砂和蓬松棉主要起过滤作用，活性炭起吸附作用。需区分“过滤”和“吸附”是两种不同的物理方法。(2) 易错点：将活性炭的“吸附”作用误答为“杀菌”或“过滤”。(3) 易错点：检验硬水用“肥皂水”而非“食盐水”；描述现象时混淆“泡沫少”和“泡沫多”；软化硬水的常用方法是“煮沸”，而非“过滤”。解题关键在于理解各净水步骤的原理和目的，并准确记忆硬水的相关检验与软化知识。
5解答题
实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。请回答：
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集方法是______（填“向上排空气法”或“排水法”），并简述选择该方法的依据。
（3）计算：若要制取3.2g氧气，理论上需要分解过氧化氢的质量是多少？（相对原子质量：H-1，O-16）
答案：（1）2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑
（2）向上排空气法；氧气密度比空气大，且不易溶于水，用向上排空气法可收集到较干燥的氧气。
（3）设需要过氧化氢的质量为x。
2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑
68 32
x 3.2g
68/32 = x/3.2g
x = (68 × 3.2g) / 32 = 6.8g
答：理论上需要分解过氧化氢的质量是6.8g。
解析：本题考查氧气的实验室制取、收集方法选择及根据化学方程式的简单计算。
（1）易错点：化学式书写错误，如将H₂O₂写成H₂O，或忘记写催化剂MnO₂和反应条件。必须准确书写。
（2）易错点：收集方法选择错误。虽然氧气可用排水法和向上排空气法收集，但题目要求收集“干燥”的氧气，排水法收集的氧气会混有水蒸气，不干燥。因此必须选择向上排空气法，并说明依据（密度比空气大）。
（3）易错点：计算格式不规范，如“设x”不写单位；相对分子质量计算错误，特别是过氧化氢（H₂O₂）的相对分子质量应为1×2+16×2=34，其化学计量数为2，因此2H₂O₂的相对分子质量总和为68；氧气（O₂）的相对分子质量为32。需严格按照“设、写、找、列、解、答”步骤进行，注意单位统一。
6解答题
为验证二氧化碳的部分性质，某同学设计了如下实验：
实验一：将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，观察现象。
实验二：将实验一中变色的溶液加热，观察现象。
实验三：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察现象。
请回答：
（1）实验一中观察到的现象是______，说明二氧化碳与水反应生成了______（填物质名称）。
（2）实验二中观察到的现象是______，其原因是______（用化学方程式表示）。
（3）实验三中反应的化学方程式为______，该反应常用于检验二氧化碳气体。
（4）综合以上实验，总结二氧化碳的两条化学性质：______、______。
答案：（1）紫色石蕊溶液变红；碳酸
（2）溶液由红色变为紫色；H₂CO₃ =△= H₂O + CO₂↑
（3）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸；二氧化碳能与氢氧化钙反应（或二氧化碳能与碱反应）。
解析：本题综合考查二氧化碳与水反应、与碱反应的性质及相关实验现象。
（1）易错点：现象描述不准确，只写“变色”而不明确“变红”；结论写成“二氧化碳”而不是“碳酸”。二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，是它与水反应生成的碳酸使其变红。
（2）易错点：化学方程式书写错误，碳酸分解的条件“△”（加热）漏写；将反应物写成CO₂和H₂O（这是化合反应，逆过程才是分解）。现象描述与原因分析需对应。
（3）易错点：化学方程式配平错误或漏写沉淀符号“↓”。这是二氧化碳的特征反应，必须熟练掌握。
（4）易错点：性质总结不全面或表述不准确。应基于实验现象得出，实验一和二证明了CO₂能与水反应生成碳酸（或CO₂能与水反应），实验三证明了CO₂能与Ca(OH)₂反应（或CO₂能与碱反应）。不能笼统地说“CO₂能使澄清石灰水变浑浊”，这只是现象，不是性质。
7解答题
某元素R的相对原子质量为56，其氧化物的化学式为R₂O₃。
(1) 计算R元素在该氧化物中的质量分数。
(2) 若要制备160吨这种氧化物，理论上需要含R元素80%的矿石（杂质不含R元素）多少吨？
答案：解：(1) R₂O₃的相对分子质量 = 56×2 + 16×3 = 112 + 48 = 160。
R元素的质量分数 = (56×2 / 160) × 100% = (112 / 160) × 100% = 70%。
(2) 设需要矿石的质量为x。
根据质量守恒定律，矿石中R元素的质量 = 氧化物中R元素的质量。
160吨氧化物中R元素的质量 = 160吨 × 70% = 112吨。
则矿石中R元素的质量 = x × 80% = 112吨。
解得 x = 112 / 0.8 = 140吨。
答：(1) R元素的质量分数为70%。(2) 理论上需要矿石140吨。
解析：本题考查化学式计算（元素质量分数）及其在实际生产中的简单应用。(1) 易错点：计算相对分子质量时，忘记将R的相对原子质量乘以化学式中的原子个数2，或计算质量分数时分子分母颠倒。(2) 易错点：不能正确建立“矿石中R元素的质量等于氧化物中R元素的质量”这一守恒关系，或计算时忽略矿石纯度（80%）。解题关键在于熟练运用化学式计算公式，并理解质量守恒定律在元素质量转移中的应用。
8解答题
写出下列反应的化学方程式：
（1）一氧化碳在空气中燃烧。
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
（3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁。
答案：（1）2CO + O₂ (点燃)/( ext) 2CO₂
（2）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
（3）Fe₂O₃ + 3CO (高温)/( ext) 2Fe + 3CO₂
解析：本题综合考查化学方程式的书写，涉及CO的可燃性、CO₂的检验以及CO的还原性。（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，需配平并注明反应条件“点燃”。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，注意标注沉淀符号“↓”。（3）一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应条件为“高温”，需配平。易错点：①忘记标反应条件或“↑”、“↓”符号；②配平错误，如（3）中将CO系数写成2；③将CO₂与Ca(OH)₂反应的生成物CaCO₃写成Ca(HCO₃)₂等错误化学式。