1选择题
下列关于常见酸的化学性质的叙述中，正确的是
- A. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明稀硫酸具有酸的通性
- B. 稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应属于置换反应
- C. 酸能与所有金属反应生成氢气
- D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝
答案：A
解析：本题综合考查酸的化学性质。A正确，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，是酸与盐的反应，属于复分解反应，体现了酸的通性。B错误，稀盐酸与氧化铜反应（2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O）是酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，而非置换反应。C错误，酸能与活泼金属（如锌、铁等）反应生成氢气，但与不活泼金属（如铜、银等）不反应。D错误，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色（酚酞遇酸不变色，遇碱变红）。故选A。
2选择题
已知某溶液中只含有 Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 四种离子，其中 Na⁺ 和 H⁺ 的个数比为 1:1，则溶液中 SO₄²⁻ 与 Cl⁻ 的个数比可能为
答案：A
解析：本题考查溶液中电荷守恒的应用，属于知识迁移类题目，将离子共存与电荷守恒结合。根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设溶液中 Na⁺ 有 n 个，则 H⁺ 也有 n 个。设 SO₄²⁻ 有 x 个，Cl⁻ 有 y 个。则有：n×(+1) + n×(+1) = x×(-2) + y×(-1)，即 2n = 2x + y。整理得 y = 2n - 2x。选项分析：A. 若 x:y=1:1，即 x=y，代入得 y=2n-2y，3y=2n，y=2n/3，x=2n/3，符合，且x、y为正整数时可能成立。B. 若 x:y=1:2，即 y=2x，代入得 2x=2n-2x，4x=2n，x=n/2，y=n，可能成立，但题目问“可能为”，A已成立。C. 若 x:y=2:1，即 x=2y，代入得 y=2n-4y，5y=2n，y=2n/5，x=4n/5，可能成立。D. 若 x:y=1:3，即 y=3x，代入得 3x=2n-2x，5x=2n，x=2n/5，y=6n/5，可能成立。但题目要求选出一个可能比例，A、B、C、D均可能，但需结合常见离子比例判断。在常见溶液中，如 Na₂SO₄ 和 NaCl 混合，若 Na⁺ 和 H⁺ 来自 NaOH 和 HCl，则比例多样。但本题为选择题，且A选项1:1是简单整数比，最易成立。故选A。易错点：忽略溶液电中性原则，或代数计算错误。
3填空题
在探究质量守恒定律的实验中，小华将盛有稀盐酸的锥形瓶放在天平左盘，右盘加砝码使天平平衡。然后向锥形瓶中加入一定量的碳酸钠粉末，观察到瓶内产生大量气泡。反应结束后，他将锥形瓶重新放回天平左盘，发现天平指针向右偏转。
（1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：______。
（2）天平指针向右偏转的原因是：______。
（3）若要使反应前后天平保持平衡，应如何改进实验装置：______。
答案：（1）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
（2）反应生成的二氧化碳气体从锥形瓶中逸出，导致体系总质量减小。
（3）在锥形瓶口系一个气球（或使用带气球的橡胶塞）。
解析：本题考查质量守恒定律的实验验证和化学方程式书写。易错点：① 化学方程式书写错误，如未配平、将Na₂CO₃写成NaCO₃、气体符号“↑”遗漏等；② 分析质量变化原因时，只写“气体逸出”，未指明具体气体是CO₂；③ 改进方案描述不具体，只写“密封”，未给出具体方法（如气球）。解题突破口：从反应物和生成物的状态（有气体生成）及实验装置是否密闭来分析。
4解答题
已知化学反应：2Mg + O₂ → 2MgO（条件：点燃）。请回答：
（1）该反应的现象是什么？
（2）请从反应物和生成物种类的角度，判断该反应属于哪种基本反应类型？
（3）若将反应中的镁换成铁，在相同条件下点燃，生成物的化学式是什么？该反应的现象与镁在氧气中燃烧有何主要不同？
答案：（1）发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
（2）该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）生成物化学式为Fe₃O₄。主要不同：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；而镁在氧气中燃烧发出耀眼白光。
解析：本题考查金属与氧气反应的现象、反应类型判断及知识迁移。第（1）问为基础，考查镁燃烧现象的规范描述，易错点是“光”与“焰”的混淆（镁是“光”，氢气、蜡烛等是“焰”）和“烟”与“雾”的区分（此处是固体小颗粒，应为“烟”，但描述现象通常说“生成白色固体”）。第（2）问考查反应类型，需根据反应物和生成物种类判断。第（3）问为知识迁移，将镁的反应迁移到铁，需准确书写铁燃烧的产物化学式（Fe₃O₄，易错写成Fe₂O₃）并对比现象差异，考查对不同金属燃烧现象细节的掌握。
5解答题
为了除去一氧化碳（CO）气体中混有的少量二氧化碳（CO₂）杂质，某同学设计了以下两种方案：
方案一：将混合气体通过灼热的氧化铜（CuO）粉末。
方案二：将混合气体通过足量的氢氧化钠（NaOH）溶液。
请从除杂原则（不引入新杂质、不减少被提纯物质、操作简便）的角度，对上述两种方案进行评价，并说明理由。写出方案二中发生反应的化学方程式。
答案：方案一不合理。因为CO能与灼热的CuO反应生成CO₂（CO + CuO → Cu + CO₂，条件：加热），虽然除去了CO₂，但同时也将主要物质CO反应掉了，违反了“不减少被提纯物质”的原则。
方案二合理。因为CO₂能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），而CO不与NaOH溶液反应，从而除去CO₂，且不引入新的气体杂质，符合除杂原则。
方案二的化学方程式：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
解析：本题以CO和CO₂的性质对比及除杂为情境，考查知识迁移和综合应用能力。解题关键在于理解除杂原则“不增、不减、易分”，并熟练运用CO的还原性（能与CuO反应）和CO₂能与碱反应的性质。易错点在于混淆“转化”与“除杂”的目的：方案一本质上是将CO₂转化为CO（通过CuO），但这是以消耗目标物质CO为代价的，因此对于“除去CO₂中的CO”可能可行，但对于“除去CO中的CO₂”则是错误的。方案二则利用了CO₂与碱反应而CO不反应的性质差异，是正确方案。学生需注意反应条件（方案一需要加热）和化学方程式的正确书写（方案二的方程式）。
6解答题
实验室有一瓶标签破损的白色固体，可能是碳酸钠（Na₂CO₃）或硫酸钠（Na₂SO₄）。为鉴别该物质，设计了如下实验方案：
步骤一：取少量固体于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液A。
步骤二：向溶液A中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。
步骤三：将步骤二产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。
请根据实验现象回答：
（1）步骤二中产生气泡的化学方程式为______。
（2）由上述实验现象可得出的结论是：该白色固体是______。
（3）有同学认为，仅凭步骤二的现象（有气泡产生）即可得出结论，你是否同意？请说明理由。
答案：（1）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
（2）碳酸钠（Na₂CO₃）
（3）不同意。因为能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌）或碳酸氢盐等。步骤三将气体通入澄清石灰水，利用CO₂使石灰水变浑浊的特性，确认产生的气体是二氧化碳，从而证明该固体含有碳酸根离子（CO₃²⁻），是碳酸盐。仅凭步骤二现象不能排除其他可能性，结论不严谨。
解析：本题考查离子的检验与鉴别，属于知识迁移与综合应用题。结合了酸碱盐性质、气体检验和实验设计。
（1）根据现象，固体与盐酸反应产生气泡，且后续气体使石灰水变浑浊，证明气体是CO₂，因此该固体是碳酸盐（Na₂CO₃），反应方程式为Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。易错点：化学方程式未配平，或写成NaHCO₃与HCl反应。
（2）结论：该白色固体是碳酸钠。易错点：误答为“碳酸盐”，未指明具体物质。
（3）考查实验设计的严密性。仅凭产生气泡不能确证是碳酸盐，因为其他物质（如金属、碳酸氢盐）与酸反应也产生气体。步骤三的作用是通过检验CO₂气体来确认碳酸根离子的存在，这是鉴别碳酸盐的关键步骤。易错点：认为步骤二足以证明，忽略其他干扰可能。
7解答题
某化学兴趣小组为验证金属活动性顺序，设计了以下实验方案（每步所用试剂均足量）。
已知信息：实验台上有铁片、铜片、银片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀硫酸。
方案一：将铁片和铜片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象。
方案二：将铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象。
（1）方案一中，预期观察到的现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅；铜片表面______。
（2）方案二中，预期观察到的现象是：铜片放入硫酸亚铁溶液中无明显现象；铜片放入硝酸银溶液中______。
（3）综合以上两个方案，可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
（4）有同学认为，仅用方案二即可完成验证，请你简要说明他的思路：通过铜片与两种盐溶液反应的现象，可以判断出______。
答案：（1）无明显现象（或无变化）。
（2）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（3）Fe > Cu > Ag。
（4）铜比铁弱，但比银强。因为铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Fe>Cu；铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性Cu>Ag。从而得出Fe>Cu>Ag。
解析：本题综合考查金属活动性顺序的验证与逻辑推理。
（1）铁比铜活泼，能置换出铜；铜不如铁活泼，不能置换出铁，因此铜片放入硫酸亚铁溶液中无现象。
（2）铜比银活泼，能置换出银；置换出的银附着在铜片上呈银白色，同时生成硫酸铜溶液显蓝色。
（3）由方案一可知Fe>Cu，由方案二可知Fe>Cu且Cu>Ag，综合得Fe>Cu>Ag。
（4）方案二通过“铜不能置换铁”和“铜能置换银”两个对比实验，直接证明了Fe>Cu和Cu>Ag的传递关系，从而得出完整顺序。易错点在于忽略“中间金属”的桥梁作用，或错误描述实验现象（如将溶液颜色变化描述为“变绿”）。
8解答题
实验室需要配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，用于探究二氧化碳与碱溶液的反应。
（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量是______g，需要水的体积是______mL（水的密度约为1g/mL）。
（2）配制步骤：计算、______、______、溶解、装瓶贴标签。
（3）在量取水时，若仰视量筒凹液面最低处，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）配制完成后，将此溶液长期敞口放置在空气中，溶液的质量会______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______（用化学方程式表示）。
答案：（1）8；92。
（2）称量；量取。
（3）偏小。
（4）增大；2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
解析：本题综合考查溶液配制的计算、操作、误差分析以及氢氧化钠的化学性质。
（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 100g × 8% = 8g。水的质量 = 100g - 8g = 92g，即92mL。
（2）配制固体溶质溶液的步骤为：计算、称量（称取固体）、量取（量取溶剂）、溶解、装瓶贴标签。
（3）仰视量筒读数，会导致实际量取的水体积偏大（读数偏小），溶剂质量偏多，溶液质量偏大，因此溶质质量分数偏小。
（4）氢氧化钠溶液长期敞口放置，会吸收空气中的二氧化碳气体，发生反应：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。根据化学方程式，每80份质量的NaOH吸收44份质量的CO₂，溶液质量增加。易错点：①计算水的质量时误用公式（如用8÷8%）；②量取水时误差分析逻辑颠倒；③化学方程式书写错误（如配平、气体符号）。