1选择题
“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护金属资源的是（ ）
- A. 回收废旧易拉罐
- B. 在铁制品表面涂油或刷漆
- C. 大量开采金属矿物以满足社会需求
- D. 用塑料制品代替部分金属制品
答案：C
解析：本题结合环保理念考查金属资源保护措施。A选项回收废旧金属可以节约资源和减少污染，是保护措施；B选项在铁制品表面涂油或刷漆能隔绝氧气和水，防止铁生锈，是保护措施；D选项用塑料代替部分金属，可以减少金属的使用，是保护措施。C选项大量开采矿物会导致资源枯竭和环境破坏，不利于保护。易错点：误认为“大量开采”是满足需求的必然手段，而忽略了可持续发展的理念。故选C。
2选择题
我国古代科技著作《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。这里的“石灰”指石灰石（主要成分CaCO₃），经过高温煅烧生成生石灰（CaO）和二氧化碳。下列有关说法错误的是（ ）
- A. 该过程属于分解反应
- B. 生石灰可用作食品干燥剂
- C. 煅烧过程中，石灰石中碳酸钙的质量分数逐渐减小
- D. 二氧化碳是空气污染物，大量排放会导致酸雨
答案：D
解析：本题以古代科技典籍为情境，综合考查化学反应类型、物质用途、质量分数变化以及空气污染物等知识。A. 煅烧石灰石：CaCO₃ →(高温) CaO + CO₂↑，符合“一变多”的特征，是分解反应，正确。B. 生石灰（CaO）能与水反应生成熟石灰[Ca(OH)₂]，因此可作干燥剂，正确。C. 煅烧过程中，碳酸钙分解，固体总质量减小，但其中碳酸钙的质量也在减少，其质量分数（碳酸钙质量/固体总质量）在反应开始后逐渐减小，直至为零，正确。D. 二氧化碳是空气的主要成分之一，不属于空气污染物。大量排放会导致温室效应，而不是酸雨。酸雨主要由二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOₓ）等引起。故D错误。
易错点：①误将CO₂认作空气污染物；②对“质量分数”的变化分析不清，误认为碳酸钙质量分数不变或增大。故选D。
3选择题
为探究古代青铜器（主要成分为铜、锡合金）表面锈蚀的主要成分，化学小组设计了以下实验方案。已知：铜的金属活动性比锡弱，锡的金属活动性比氢强。下列方案能达到目的的是（ ）
- A. 将锈蚀物放入足量稀盐酸中，观察是否产生气泡
- B. 将锈蚀物放入足量硝酸银溶液中，观察是否出现银白色固体
- C. 将锈蚀物在空气中充分灼烧，称量反应前后固体质量变化
- D. 将锈蚀物放入足量硫酸铜溶液中，观察是否出现红色固体
答案：C
解析：本题结合传统文化情境，考查金属活动性顺序的应用及实验方案设计。A选项：锈蚀物中可能含有碱式碳酸铜等，与稀盐酸反应会产生二氧化碳气泡，但无法区分铜和锡的化合物，且锡与稀盐酸反应也会产生氢气，干扰判断。B选项：铜和锡的化合物都可能与硝酸银反应生成银，无法确定主要成分。C选项：铜的锈蚀物（如碱式碳酸铜）灼烧会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，质量减少；而锡的氧化物（如SnO₂）灼烧质量基本不变或变化不同，通过质量变化可以分析成分，方案可行。D选项：锡的金属活动性比铜强，若锈蚀物中有锡单质或锡的化合物能被还原，可能置换出铜，但现象不唯一，且锈蚀物中不一定有游离的锡。故选C。
4填空题
我国古代劳动人民在实践中积累了丰富的化学知识。例如，《天工开物》中记载了“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的______性。在金属活动性顺序中，金（Au）排在氢之后，因此金在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。古人炼丹时常用到朱砂（主要成分HgS），其加热分解可得到汞（Hg）和硫（S），该反应的化学方程式为______。汞蒸气有毒，实验室处理洒落的汞，常撒上硫粉，其原理是利用了汞和硫在常温下能直接化合生成______（填化学式）。
答案：延展；单质；HgS frac{ riangle} Hg + S；HgS
解析：1. 第一空考查金属物理性质，黄金能被压成薄片，说明延展性好。
2. 第二空考查金属存在形式，不活泼金属如金、银等在自然界中以单质形式存在。
3. 第三空考查化学方程式书写，根据题意“加热分解”，条件为加热（△），生成物为汞和硫，注意Hg是液态，S是固态，不标气体或沉淀符号。
4. 第四空考查汞与硫的反应，汞和硫在常温下即可反应生成硫化汞（HgS），这是处理洒落汞的常用方法。
易错点：①将“延展性”写成“导热性”或“导电性”；②化学方程式漏写条件“△”或错写生成物；③将硫化汞的化学式写成Hg₂S等错误形式。故填：延展；单质；HgS frac{ riangle} Hg + S；HgS。
5解答题
我国古代典籍《天工开物》中记载了金属冶炼的方法。其中，“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”描述了湿法炼铜的原理。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）从反应物和生成物的类别来看，该反应属于哪一种基本反应类型？
（3）若要从该反应中得到6.4g铜，理论上需要消耗铁的质量是多少克？（已知：Fe的相对原子质量为56，Cu的相对原子质量为64）
答案：（1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
（2）置换反应
（3）解：设需要消耗铁的质量为x。
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
56 64
x 6.4g
56/x = 64/6.4g
x = 5.6g
答：理论上需要消耗铁的质量是5.6克。
解析：（1）易错点：化学式书写错误，如将胆矾（CuSO₄·5H₂O）误写为CuSO₄，但题目语境下写CuSO₄即可；方程式未配平。
（2）易错点：对基本反应类型判断不清，误认为是复分解反应。分析：反应是一种单质（Fe）与一种化合物（CuSO₄）反应，生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（FeSO₄），符合置换反应定义。
（3）易错点：化学方程式中各物质的质量比计算错误；单位使用不规范。分析：计算时需注意化学方程式书写正确，并利用质量比进行计算。
6解答题
《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中“苦泉”含有硫酸铜（CuSO₄），“胆矾”是五水合硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）。请回答：
（1）“挹其水熬之，则成胆矾”，该过程类似于化学实验操作中的______（填操作名称）。
（2）“烹胆矾则成铜”，是利用了碳的______性（填“氧化”或“还原”）将铜置换出来。
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中铁釜表面发生的反应化学方程式是______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
（4）若将铁釜放入硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液质量会______（填“增加”、“减少”或“不变”）。请通过计算说明原因。（已知：相对原子质量 Fe-56， Cu-64）
答案：（1）蒸发结晶
（2）还原
（3）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；置换
（4）减少。
解：设参加反应的铁的质量为56份，生成铜的质量为64份。
根据化学方程式 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 可知，每56份质量的铁完全反应，会从溶液中置换出64份质量的铜。
反应后，溶液中减少的质量为置换出的铜的质量与溶解的铁的质量之差，即64 - 56 = 8份。
因此，溶液质量减少。
解析：本题以古代典籍中的化学记载为情境，综合考查了基本实验操作、碳的性质、金属活动性顺序、化学方程式书写、基本反应类型以及溶液质量变化的计算。
（1）“熬”即加热蒸发水分，得到晶体，是蒸发结晶。
（2）碳在高温下能夺取氧化铜中的氧，使铜被还原出来，体现还原性。
（3）铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来，化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，属于置换反应。
（4）判断溶液质量变化，需比较进入溶液的铁的质量与析出的铜的质量。由化学方程式可知，进入溶液的铁（相对原子质量56）少于析出的铜（相对原子质量64），故溶液质量减少。计算时需写出简要过程。
易错点：①混淆“蒸发结晶”与“过滤”；②对碳的“还原性”理解不透；③化学方程式配平错误或漏写“↑”“↓”符号（本反应无气体或沉淀符号）；④第（4）问仅凭感觉回答，缺乏计算依据。
7解答题
我国古代劳动人民很早就掌握了金属冶炼技术。西汉刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，描述了湿法炼铜的原理。请回答下列问题：
（1）“曾青”指的是硫酸铜溶液。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（2）若要从含铜7.2g的硫酸铜溶液中置换出全部铜，理论上需要铁的质量是多少？（相对原子质量：Fe-56，Cu-64，S-32，O-16）
（3）古代工匠在实际操作时，往往会加入过量的铁。请从金属活动性顺序的角度解释其目的。
答案：（1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
（2）解：设理论上需要铁的质量为x。
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
56 64
x 7.2g
56/64 = x/7.2g
x = (56 × 7.2g) / 64 = 6.3g
答：理论上需要铁的质量是6.3g。
（3）铁的金属活动性比铜强，加入过量铁可以确保溶液中的铜离子（Cu²⁺）被完全置换出来，提高铜的产率，减少原料浪费。
解析：本题以传统文化“湿法炼铜”为情境，考查根据化学方程式进行简单计算的能力（考点7）以及金属活动性顺序的应用（考点1）。
（1）要求正确书写化学方程式，注意配平和反应条件（通常不写条件）。
（2）计算题关键步骤：设未知数、写出正确的化学方程式、列出已知量和未知量的质量比、列比例式求解。易错点：①相对分子质量计算错误，如把Cu的相对原子质量记成65；②比例式列反，如写成64/56 = 7.2g/x；③计算结果不带单位或单位不统一。
（3）解释需紧扣“金属活动性顺序”，说明Fe比Cu活泼，过量Fe是为了保证反应完全。易错点：只回答“为了得到更多铜”，未从化学原理角度解释。
8解答题
我国古代炼丹术中常用“铅华”（主要成分为PbO）和“矾石”（主要成分为FeSO₄·7H₂O）等物质。已知铅（Pb）的常见化合价有+2和+4。
（1）PbO中铅元素的化合价为______。
（2）FeSO₄·7H₂O属于______（填“有机物”或“无机物”），其水溶液显浅绿色，是因为溶液中含有______（填离子符号）。
（3）古代炼丹家曾用“铅华”与木炭在高温下反应制取铅，该反应的化学方程式为______。
（4）若要配制100g溶质质量分数为5%的FeSO₄溶液，需要FeSO₄·7H₂O固体多少克？（计算结果保留一位小数）
答案：（1）+2
（2）无机物；Fe²⁺
（3）PbO + C frac{ ext{高温}} Pb + CO↑
（4）解：100g 5%的FeSO₄溶液中，溶质FeSO₄的质量 = 100g × 5% = 5g。
设需要FeSO₄·7H₂O的质量为x。
FeSO₄·7H₂O的相对分子质量 = 56 + 32 + 16×4 + 7×(1×2+16) = 278
FeSO₄的相对分子质量 = 56 + 32 + 64 = 152
根据化学式，FeSO₄·7H₂O中FeSO₄的质量分数为：(152)/(278) × 100% ≈ 54.7%
则 x × 54.7% = 5g
x = (5g)/(54.7%) ≈ 9.1g
答：需要FeSO₄·7H₂O固体9.1克。
解析：本题以古代炼丹术为情境，综合考查化合价、物质分类、离子符号、化学方程式书写及溶液配制计算。（1）根据化合物中正负化合价代数和为零，O为-2价，故Pb为+2价。（2）FeSO₄·7H₂O是含有结晶水的盐，属于无机物；其水溶液显浅绿色是Fe²⁺的特征颜色。（3）铅华（PbO）与木炭在高温下反应，碳具有还原性，生成铅和一氧化碳，注意反应条件与气体符号。（4）本题易错点在于学生容易直接用FeSO₄·7H₂O的质量当作溶质质量进行计算，或计算结晶水合物相对分子质量时出错。解题关键：明确配制的是FeSO₄溶液，溶质是FeSO₄，需通过FeSO₄·7H₂O的化学式换算所需固体质量。