1选择题
我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。《天工开物》记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列关于生铁和钢的说法正确的是（ ）
- A. 生铁和钢都是纯净物
- B. 生铁的硬度比钢小
- C. 生铁的含碳量比钢高
- D. 生铁不能被盐酸腐蚀
答案：C
解析：本题以古代典籍为情境，考查合金（生铁和钢）的知识。生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故A错误。合金的硬度一般比其成分金属大，且生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），故生铁硬度通常比钢大，B错误。根据典籍中“生熟相和”可知，生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁含碳量高，C正确。生铁中的铁能与盐酸反应，故D错误。易错点：混淆合金与纯净物的概念，以及生铁、钢的性质对比。故选C。
2选择题
《汉书·地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪。”这里的“石”指的是煤。下列关于煤的说法错误的是（ ）
- A. 煤是不可再生能源
- B. 煤燃烧会排放SO₂等污染物
- C. 煤属于纯净物
- D. 将煤隔绝空气加强热可得到焦炭
答案：C
解析：本题结合古代文献，考查化石燃料（煤）的相关知识。煤是由多种有机物和无机物组成的复杂混合物，不是纯净物，故C说法错误。煤是古代植物遗体经复杂变化形成的，属于不可再生能源，A正确。煤中常含有硫元素，燃烧会产生二氧化硫，形成酸雨，B正确。煤的干馏（隔绝空气加强热）可以得到焦炭、煤焦油等产品，D正确。易错点：将化石燃料误认为纯净物。故选C。
3选择题
化学肥料对提高农作物产量具有重要作用。下列有关化肥的说法正确的是
- A. 尿素[CO(NH₂)₂]、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]、硝酸钾[KNO₃]都属于氮肥
- B. 施用化肥能提高农作物产量，因此应大量施用，无需考虑环境影响
- C. 铵态氮肥（如NH₄Cl）不能与熟石灰等碱性物质混合施用，否则会降低肥效
- D. 观察化肥外观，白色晶体状的一定是钾肥
答案：C
解析：解析：本题以化学肥料为背景，考查化肥的分类、作用、使用注意事项及鉴别。
A选项：尿素和硫酸铵含有氮元素，属于氮肥；但硝酸钾含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。故A错误。
B选项：过量施用化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，应合理施用。故B错误。
C选项：铵态氮肥与碱性物质混合会反应生成氨气，导致氮元素损失，降低肥效。这是铵态氮肥使用的重要注意事项，说法正确。
D选项：化肥外观为白色晶体的不一定是钾肥，也可能是尿素（氮肥）、硫酸铵（氮肥）或氯化钾（钾肥）等，仅凭外观无法准确判断种类。故D错误。
故选C。
易错点：对复合肥的概念不清（A）；对化肥使用的利弊理解片面（B）；对铵态氮肥的性质记忆不牢（C）；对化肥鉴别方法理解单一（D）。
4选择题
我国古代劳动人民在生产、生活中积累了丰富的化学知识。下列记载中，不涉及化学变化的是（ ）
- A. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
- B. 《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用”
- C. 《梦溪笔谈》中记载“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾”
- D. 《物理小识》中记载“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”
答案：C
解析：本题以古代典籍为情境，考查化学变化的判断，核心是理解“是否有新物质生成”。A项，“薪柴之灰”含碳酸钾，用水淋洗得到碱液（碳酸钾溶液），涉及盐的溶解和可能的化学反应；B项，石灰石（碳酸钙）高温煅烧生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，是典型的化学变化；C项，苦泉含硫酸铜，通过蒸发结晶得到胆矾（五水硫酸铜），只是物质状态改变（溶液→晶体），没有新物质生成，属于物理变化；D项，硝酸与银反应生成硝酸银等新物质，属于化学变化。故选C。
5填空题
古籍《物理小识》中记载：“有硇水（古代对强酸的称呼）者，剪银块投之，则旋而为水。” 这描述了某种酸能溶解银。现代化学中，银（Ag）不能与常见的盐酸、稀硫酸反应，但可溶于硝酸（HNO₃）。
已知信息：硝酸与银反应生成硝酸银（AgNO₃）、一氧化氮（NO）气体和水。一氧化氮（NO）是一种无色气体，在空气中迅速与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮（NO₂）。
(1) 根据以上描述，银与硝酸反应的化学方程式为：
Ag + ___ HNO₃ = ___ AgNO₃ + NO↑ + ___ H₂O
请将方程式配平（在横线上填入数字）。
(2) 该反应中，银元素（Ag）的化合价从______价变为______价。
(3) 若在实验室进行此反应，观察到的现象之一是______，产生该现象的原因是______。
答案：(1) 3 Ag + 4 HNO₃ = 3 AgNO₃ + 1 NO↑ + 2 H₂O
(2) 0；+1
(3) 生成无色气体，在瓶口变为红棕色（或“有红棕色气体生成”）；生成的一氧化氮（NO）无色气体从溶液中逸出，在瓶口与空气中的氧气（O₂）反应生成红棕色的二氧化氮（NO₂）。
解析：解析：
(1) 配平化学方程式是难点。可采用观察法或得失电子守恒法。银（Ag）从0价升至+1价，氮（N）元素从HNO₃中的+5价降至NO中的+2价。每生成1个NO分子，得3个电子；每反应1个Ag原子，失1个电子。根据得失电子总数相等，Ag和AgNO₃系数为3，NO系数为1，再根据氮原子守恒，HNO₃系数为3（AgNO₃中）+1（NO中）=4，最后根据氢原子守恒，H₂O系数为2。
(2) 银单质中元素化合价为0，在AgNO₃中银元素为+1价。
(3) 易错点在于只描述“产生气泡”，未联系到NO在空气中转化为NO₂的特征现象。题目给出了NO和NO₂的性质信息，需将此信息与实验现象描述结合。
6填空题
《天工开物》中记载了“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色”的工艺。胆矾的化学式为CuSO₄·5H₂O。
（1）胆矾中铜元素（Cu）的化合价为______价。
（2）该工艺反应的化学方程式为：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu。此反应说明铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）。
（3）若用该方法处理含320kg CuSO₄的废水，理论上可回收铜的质量是多少？（写出计算过程）
答案：（1）+2
（2）强
（3）解：设理论上可回收铜的质量为x。
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
160 64
320kg x
160 / 64 = 320kg / x
解得 x = 128kg
答：理论上可回收铜的质量为128kg。
解析：（1）在胆矾（CuSO₄·5H₂O）中，硫酸根离子（SO₄²⁻）显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可设铜的化合价为a，则a + (-2) = 0，解得a = +2。易错点是误将结晶水中的氢或氧化合价代入计算。
（2）铁能将铜从其盐溶液（CuSO₄）中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。这是判断金属活动性顺序的重要依据。
（3）本题是根据化学方程式的基础计算。关键步骤是正确书写化学方程式并配平，然后找准CuSO₄与Cu的质量关系（160:64）。易错点是化学方程式未配平导致质量比错误，或计算过程中单位不统一。
7解答题
我国古代劳动人民在实践中积累了丰富的化学知识。以下是两则相关记载，请结合所学化学知识分析作答。
材料一：《天工开物》记载：“凡石灰经火焚炼为用。……火力到后，烧酥石性，置于风中久之，自成粉末。”
材料二：《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾，升为银朱。”
已知信息：①“石灰”指石灰石，主要成分为碳酸钙（CaCO₃）。②“丹砂”主要成分为硫化汞（HgS）。③“银朱”主要成分为硫化汞（HgS）。
(1) 材料一中，“经火焚炼”是指石灰石在高温下发生分解反应，请写出该反应的化学方程式。
(2) 材料一中，“置于风中久之，自成粉末”涉及另一重要反应，请写出该反应的化学方程式，并指出其反应类型。
(3) 材料二中，“升为银朱”的过程，从化学反应的角度看，硫化汞（HgS）在反应前后是否发生了变化？请说明理由。
答案：(1) CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑
(2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂ ；化合反应
(3) 没有发生化学变化。因为反应物硫化汞（HgS）与生成物“银朱”的主要成分都是硫化汞（HgS），物质种类没有改变，该过程可能涉及的是物理变化（如升华、凝华）或信息不全，但从给出的主要成分看，硫化汞本身没有变成新物质。
解析：解析：
(1) 石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳，是工业制生石灰的反应。
(2) “置于风中”即与空气中水蒸气反应，生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰（Ca(OH)₂），该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。
(3) 易错点在于被“煅丹砂而出”、“升为”等描述误导，认为发生了复杂的化学变化。但题目明确给出了“丹砂”和“银朱”的主要成分均为HgS，根据质量守恒定律，若主要成分未变，则HgS本身未参与化学反应。分析时需紧扣题目提供的“已知信息”，避免主观臆断。
8解答题
我国古代劳动人民在实践中积累了丰富的化学知识。春秋时期的《考工记》记载了“涑帛”的方法：将丝帛（主要成分为蛋白质）在草木灰（主要成分为K₂CO₃）水溶液中浸泡，再加入“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）进行处理。其原理是：CaO与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂与K₂CO₃反应生成KOH，KOH溶液能使丝帛表面的油脂发生水解（类似皂化反应），从而达到清洁、软化的目的。已知：Ca(OH)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KOH。
(1) 写出CaO与水反应的化学方程式。
(2) 若用11.2g CaO配制成石灰乳，再与足量K₂CO₃溶液充分反应，理论上能生成多少克KOH？
(3) 在“涑帛”过程中，若直接使用贝壳灰（CaO）的水溶液浸泡丝帛，效果会比使用草木灰水溶液与贝壳灰共同作用的效果差很多，请从生成物的角度解释原因。
答案：(1) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
(2) 解：设理论上生成KOH的质量为x。
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
56 74
11.2g m
56/74 = 11.2g/m，解得m=14.8g
Ca(OH)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KOH
74 112
14.8g x
74/112 = 14.8g/x，解得x=22.4g
答：理论上能生成22.4g KOH。
(3) 因为贝壳灰（CaO）溶于水得到的是Ca(OH)₂溶液，其碱性较弱（或溶液中OH⁻浓度较低）。而草木灰水溶液（含K₂CO₃）与Ca(OH)₂反应生成的KOH是强碱，溶液中OH⁻浓度更高，碱性更强，更有利于油脂的水解反应，因此清洁软化效果更好。
解析：解析：本题以古代化学工艺为情境，综合考查氧化钙的性质、根据化学方程式的计算以及溶液酸碱性的应用。
(1) 考查氧化钙与水的化合反应，化学方程式书写需配平。
(2) 考查多步反应的计算。关键在于根据质量守恒定律，找到CaO与KOH之间的质量关系。可以分步计算，也可以利用关系式法：CaO ~ Ca(OH)₂ ~ KOH，即56份质量的CaO最终生成112份质量的KOH。计算过程需规范。
(3) 考查对碱性强弱的理解。易错点是只答“碱性更强”，未从生成物角度（KOH是强碱）和溶液中OH⁻浓度的角度进行具体分析。需结合题目信息，说明共同作用生成了碱性更强的KOH。
易错点：(1)化学方程式条件“常温”一般不写，但需配平；(2)计算过程中相对分子质量计算错误，或未利用化学计量数进行正确比例列式；(3)解释原因时语言不准确，未突出KOH的强碱性及其与油脂水解的联系。