1选择题
化学课上，老师展示了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。课后，同学们围绕该实验展开了讨论。下列说法正确的是
- A. 该反应体现了CO的可燃性
- B. 实验中观察到红色粉末逐渐变为黑色
- C. 尾气直接排放不会造成空气污染
- D. 该反应可用于工业炼铁
答案：D
解析：本题以化学课堂情境考查金属冶炼相关知识。A选项错误，该反应中CO夺取了氧化铁中的氧，体现了CO的还原性，而非可燃性。B选项错误，氧化铁（Fe₂O₃）是红色粉末，反应后生成的铁粉是黑色，因此现象应为红色粉末逐渐变为黑色。C选项错误，尾气中含有未反应完的CO，CO是有毒气体，直接排放会污染空气，需要点燃处理。D选项正确，工业上炼铁的原理就是利用CO在高温下还原铁矿石（如赤铁矿）。故选D。
2选择题
学习了酸碱盐知识后，小桂同学对校园生活中的一些现象进行了分析。下列分析正确的是
- A. 实验室用大理石和稀硫酸制取CO₂，因为反应速率适中
- B. 食堂用小苏打（NaHCO₃）制作馒头，因为小苏打受热分解产生CO₂气体
- C. 用铁桶盛放波尔多液（含CuSO₄），因为铁与硫酸铜不反应
- D. 图书馆的档案资料着火，用泡沫灭火器扑灭，因为灭火效率高
答案：B
解析：本题以校园生活为情境，综合考查酸、碱、盐、灭火等知识。A选项错误，实验室制取CO₂选用大理石（或石灰石）和稀盐酸，不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。B选项正确，小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔。C选项错误，铁的活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu），腐蚀铁桶，故不能用铁桶盛放波尔多液。D选项错误，图书馆档案资料贵重，泡沫灭火器喷出的液体会损坏资料，应使用二氧化碳灭火器。故选B。
3选择题
为探究金属与酸反应的规律，小明在实验室用等质量的铝、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系，下列图像正确的是（假设反应速率：铝>锌>铁）
- A. 图像中三条线最终铝线最高，铁线次之，锌线最低
- B. 图像中三条线最终铝线最高，锌线次之，铁线最低
- C. 图像中三条线最终铁线最高，铝线次之，锌线最低
- D. 图像中三条线最终铝线和铁线一样高，锌线最低
答案：A
解析：本题考查等质量的金属与足量酸反应生成氢气质量的规律。根据“等质量金属与足量酸反应，生成氢气质量=（金属质量×金属化合价）/金属相对原子质量”计算。铝（Al）化合价+3，相对原子质量27，生成氢气质量比值为3/27=1/9；铁（Fe）化合价+2，相对原子质量56，比值为2/56=1/28；锌（Zn）化合价+2，相对原子质量65，比值为2/65。比较三个分数：1/9 > 1/28 > 1/26。因此，最终生成氢气质量：铝 > 铁 > 锌。图像反映的是质量与时间关系，最终高度对应氢气总质量，故三条线最终铝最高，铁次之，锌最低。选项A符合此规律。易错点：①混淆“足量酸”和“足量金属”的情境，本题是足量酸，金属完全反应；②计算比值时化合价或相对原子质量用错，如将锌记为64；③看图时只关注反应快慢（斜率）而忽略最终质量（高度）。故选A。
4填空题
化学与我们的学习生活密切相关。请用所学知识回答下列问题：
（1）学校实验室的铁架台表面常刷一层油漆，其防锈原理是__________。
（2）实验室制取二氧化碳后，废液中的溶质主要是__________（写化学式）。
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若量取水时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）某些食品包装袋中常放有干燥剂，其主要成分是生石灰（CaO），生石灰作干燥剂的原理用化学方程式表示为__________。
答案：（1）隔绝氧气和水。
（2）CaCl₂。
（3）偏小。
（4）CaO + H₂O = Ca(OH)₂。
解析：本题综合考查金属防锈、溶液配制、干燥剂原理等与生活相关的化学知识。（1）铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆可同时隔绝二者。易错点是只答隔绝其中一种。（2）实验室用大理石（主要成分CaCO₃）和稀盐酸（HCl）制CO₂，反应为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，废液中溶质为生成的CaCl₂和可能过量的HCl，但题目问“主要”，且通常指生成物，故填CaCl₂。易错点是填HCl。（3）仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶液总质量偏大，溶质质量分数偏小。易错点是误判为偏大。（4）生石灰与水反应生成熟石灰，注意化学方程式书写要配平、标状态。易错点是写成CaO + H₂O → Ca(OH)₂，未配平或漏写“=”。
5解答题
小明在实验室用托盘天平称量5.2g粗盐（含难溶性杂质）进行提纯实验。他先将粗盐全部加入烧杯，加入适量水溶解，然后进行过滤、蒸发等操作，最终得到4.8g精盐。
（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是__________。
（2）蒸发操作时，当观察到__________时，应停止加热。
（3）计算本次实验的产率。（产率 = 精盐质量 / 粗盐质量 × 100%）
（4）若产率偏低，请分析可能的一种操作原因。
答案：（1）引流。
（2）蒸发皿中出现较多固体。
（3）产率 = (4.8g / 5.2g) × 100% ≈ 92.3%。
（4）蒸发时液滴飞溅（或转移精盐时有残留、过滤时滤纸破损导致部分杂质进入滤液等合理答案）。
解析：本题考查粗盐提纯实验的核心操作与误差分析。（1）过滤时玻璃棒用于引流，防止液体溅出或冲破滤纸。易错点是答成“搅拌”。（2）蒸发时停止加热的时机是出现较多固体，利用余热蒸干，防止晶体飞溅。易错点是写成“水分蒸干”。（3）直接套用公式计算即可，注意结果保留一位小数。（4）产率偏低即精盐质量偏小，可能原因有：蒸发时液滴飞溅损失精盐、转移精盐时有残留、过滤时滤纸破损导致部分不溶性杂质进入滤液（但后续蒸发时这部分质量可能被计入，此处需谨慎，通常飞溅是最常见原因）、溶解不充分等。易错点是将导致产率偏高的操作（如粗盐未完全溶解）误认为是偏低原因。
6解答题
化学兴趣小组在实验室进行“探究燃烧条件”的实验。他们提供的器材和药品有：烧杯、热水、白磷（着火点40℃）、红磷（着火点240℃）、薄铜片、镊子。
（1）请设计一个实验方案，证明可燃物燃烧需要“温度达到着火点”。简述实验操作和预期现象。
（2）上述实验中，薄铜片的作用是什么？
（3）实验结束后，小组同学发现热水中也有一小块白磷，但没有燃烧。请解释原因。
答案：（1）实验方案：将一块白磷和一块红磷分别放在薄铜片的两端，然后将薄铜片放在盛有热水的烧杯上（使铜片温度高于白磷着火点但低于红磷着火点）。观察到白磷燃烧，产生大量白烟，而红磷不燃烧。此现象说明，当温度达到着火点时，可燃物才能燃烧。（2）薄铜片的作用：① 作为放置可燃物的载体；② 利用铜的良好导热性，使白磷和红磷受热均匀，且温度能快速达到设定值（热水温度）。（3）热水中的白磷虽然温度达到了着火点（40℃），但因为没有与氧气接触（热水中的溶解氧含量极低，且未与空气直接接触），所以不能燃烧。这说明燃烧需要同时满足“与氧气接触”和“温度达到着火点”两个条件。
解析：本题以探究燃烧条件的经典实验为背景，考查实验设计、分析与解释能力，属于中档题。
（1）第一问要求设计实验证明“温度达到着火点”是燃烧条件之一。核心思路是设置对照实验，控制变量：白磷和红磷都与空气（氧气）接触，但温度相同（热水温度），由于两者着火点不同，预期现象是白磷燃烧而红磷不燃烧，从而证明温度需达到着火点。易错点：① 实验设计不完整，没有明确指出“放在热水上方”的铜片上；② 只描述操作，没有写出“白磷燃烧，红磷不燃烧”的预期现象。
（2）第二问考查实验器材的作用。薄铜片在此实验中主要起载体和导热作用。易错点：只答“放药品”，忽略其导热性使受热均匀的关键作用。
（3）第三问解释热水中白磷不燃烧的原因，需从燃烧条件分析。热水中白磷温度足够，但缺少“与氧气接触”这一条件。易错点：错误地将原因归结为“温度不够”或“白磷是固体”，没有紧扣燃烧的两个必要条件。本题强调解题步骤的完整性与推理的准确性，符合“计算与推理优先”的命题要求。
7解答题
化学兴趣小组在实验室进行“配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液”的实验活动。老师提供了氯化钠固体、蒸馏水、量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、药匙等仪器。
（1）计算：需要氯化钠固体的质量是多少？需要水的体积是多少？（水的密度近似为1g/mL）
（2）称量：用托盘天平称量氯化钠固体时，若指针偏向右边，应进行的操作是______。
（3）量取：量取水时，应选用规格为______mL的量筒（可选“10”、“50”、“100”）。
（4）溶解：将氯化钠固体倒入烧杯后，加入量取好的水，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
（5）误差分析：若在量取水时，仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
答案：（1）氯化钠固体质量：50g × 8% = 4g。水的质量：50g - 4g = 46g，即体积为46mL。
（2）向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。
（3）50
（4）加速氯化钠固体溶解。
（5）偏小。
解析：（1）考查溶质质量分数的基本计算。易错点：计算水的质量时，直接用50g减去溶质质量，而不是用总质量乘以水的质量分数。
（2）考查托盘天平的使用。易错点：不理解“左物右码”时，指针偏右意味着左盘物体（氯化钠）质量不足，应继续添加。
（3）考查量筒的选择原则：量程略大于且最接近所量取液体的体积。46mL最接近50mL量筒，故选50mL。易错点：选择100mL量筒，误差较大。
（4）考查溶解操作中玻璃棒的作用。易错点：答成“防止局部过热”或“引流”，后者是过滤操作中的作用。
（5）考查量取液体时的误差分析。易错点：仰视读数时，视线低于液面凹液面最低点，导致读数偏小，但实际量取的液体体积偏多，溶剂质量偏大，因此所配溶液浓度偏小。
8解答题
小明同学在学习金属的化学性质后，设计了如下实验方案来验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【提供的药品】铁片、铜片、银片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸。
（1）小明认为，验证三种金属的活动性顺序，通常需要“两金夹一液”或“两液夹一金”的方案。请从提供的药品中选择合适的试剂，设计一个“两液夹一金”的实验方案（写出操作、现象和结论）。
（2）实验结束后，小明将实验后含有铜离子的废液和含有银离子的废液混合，发现产生了白色沉淀。请写出该反应的化学方程式，并解释该现象。
答案：（1）实验方案：取两支试管，分别加入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，然后分别插入铜片。观察现象。
现象：插入硫酸亚铁溶液中的铜片无明显现象；插入硝酸银溶液中的铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
结论：铜不能置换出铁，但能置换出银，说明金属活动性顺序为：Fe > Cu > Ag。
（2）化学方程式：CuSO₄ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Ag₂SO₄↓ （或 CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓，根据实际废液成分书写，此处以硫酸铜和硝酸银反应为例）。解释：硫酸银（Ag₂SO₄）或氯化银（AgCl）是难溶于水的白色沉淀，因此混合后产生白色沉淀。
解析：（1）考查金属活动性顺序的验证。本题要求设计“两液夹一金”的方案，即用中间金属（铜）分别与两种盐溶液（活动性比它强的金属盐溶液和比它弱的金属盐溶液）反应。易错点：①设计方案时，试剂选择错误，如误用铁片或银片作为“一金”；②现象描述不准确，如将铜片表面出现的银白色固体描述为“银白色金属”或“析出金属”；③结论表述不完整，未明确写出三种金属的活动性顺序。
（2）考查盐的化学性质及复分解反应。易错点：①不能根据题目信息（铜离子废液和银离子废液混合）判断反应物，从而写错化学方程式；②将白色沉淀误认为是铜或银单质；③对硫酸银或氯化银的溶解性不熟悉。