1选择题
为了减少大气中二氧化碳的含量，科学家正在研究将二氧化碳“变废为宝”的新途径。例如，在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH₃OH）和水。下列关于该反应的说法错误的是
- A. 反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水
- B. 该反应有助于减少温室气体的排放
- C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3
- D. 反应前后，原子的种类和数目均发生改变
答案：D
解析：解析：本题以二氧化碳的资源化利用为情境，考查化学反应的微观本质、化学方程式的意义以及环境保护。A项：根据题干描述，正确指出了反应物和生成物。B项：将CO₂转化为有用物质，直接减少了向大气中的排放，有助于缓解温室效应，正确。C项：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应生成CH₃OH和H₂O，化学方程式可写为：CO₂ + 3H₂ → CH₃OH + H₂O（条件略），由此可知CO₂与H₂的分子个数比为1:3，正确。D项：根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故D项说法错误。易错点：部分学生可能误认为“生成了新物质，所以原子种类改变”，这是对质量守恒定律理解不深所致。故选D。
2选择题
为探究某市河水水质，某兴趣小组对采集的水样进行了以下处理：①静置沉淀；②加入明矾搅拌；③过滤；④加入活性炭；⑤煮沸。下列说法正确的是
- A. 步骤②中明矾的作用是吸附水中的可溶性杂质
- B. 步骤③中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出
- C. 步骤④中活性炭吸附过程发生的是化学变化
- D. 步骤⑤中煮沸能除去水中所有的杂质
答案：B
解析：A项错误，明矾溶于水形成的胶状物主要吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，对可溶性杂质吸附效果有限。B项正确，过滤操作中玻璃棒起引流作用，防止液体溅出或冲破滤纸。C项错误，活性炭吸附是利用其疏松多孔的结构，吸附色素和异味，此过程没有新物质生成，属于物理变化。D项错误，煮沸主要能杀菌消毒并降低水的硬度（除去部分可溶性钙、镁化合物），不能除去所有杂质（如一些可溶性盐类）。故选B。
3选择题
为保护秦岭生态环境，某研究小组对当地雨水进行了检测。已知正常雨水因溶解了二氧化碳，pH约为5.6。若雨水pH<5.6，则称为酸雨。下表是该小组对某次降雨不同时间段收集的雨水样本pH测定数据：
样本编号 1 2 3 4
---------------- ---- ----- ----- -----
降雨时间（分钟） 0-10 10-20 20-40 40-60
pH 4.2 4.5 4.8 5.2
下列分析正确的是（ ）
- A. 本次降雨全程均属于酸雨，且酸性逐渐增强
- B. 样本1的酸性最强，其氢离子浓度最高
- C. 随着降雨时间推移，雨水的酸性逐渐减弱，说明空气中酸性气体被逐渐稀释
- D. 只要控制住汽车尾气排放，就能完全消除该地区的酸雨问题
答案：C
解析：本题以秦岭生态保护为情境，考查酸雨的判断、pH与溶液酸碱性的关系以及从数据中提取信息的能力。
A. 错误。所有样本pH均小于5.6，都属于酸雨。但pH值从4.2逐渐增大到5.2，pH越大酸性越弱，因此酸性是逐渐减弱的。
B. 错误。样本1的pH最小（4.2），酸性最强，氢离子浓度最高，这部分表述正确。但选项B的表述“样本1的酸性最强，其氢离子浓度最高”本身是正确的事实陈述，然而题目要求选择“分析正确”的选项，结合表格数据和选项整体语境，C选项是对数据变化趋势的完整分析，更符合题意。根据题目要求选出“分析正确”的选项，C选项的分析全面且正确。B选项只是陈述了一个正确事实，但C选项的分析更完整地解释了数据变化规律。
C. 正确。pH值增大，氢离子浓度减小，酸性减弱。这可能是由于初始阶段空气中积累的酸性污染物（如SO₂、NO₂）被雨水冲刷，随着降雨持续，空气中酸性气体浓度降低，雨水pH回升。
D. 错误。酸雨的成因复杂，除了汽车尾气（主要含氮氧化物）外，还有工业排放的二氧化硫等。控制汽车尾气是重要措施，但“完全消除”说法过于绝对。
易错点：对pH与酸性强弱关系理解不清（pH越小酸性越强）；对数据趋势分析不准确；对酸雨成因的理解片面化。故选C。
4填空题
某校化学兴趣小组为探究本地雨水是否受到SO₂污染，进行了如下实验：收集雨水样品，分为两份。一份直接测定pH，另一份加入足量过氧化氢（H₂O₂）溶液，充分反应后再测定pH。记录数据如下表所示：
测定项目 直接测定pH 加入H₂O₂后测定pH
--------- ---------- ----------------
雨水样品A 4.8 3.5
雨水样品B 5.6 5.6
已知：SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄。
请回答：
（1）样品A加入H₂O₂后pH降低的原因是______。
（2）样品B加入H₂O₂后pH不变，说明样品B中______（填“含有”或“不含有”）SO₂。
（3）实验中使用H₂O₂溶液的目的是______。
（4）为减少酸雨危害，对燃煤工厂提出的可行建议是______。
答案：（1）雨水样品A中含有SO₂，与H₂O₂反应生成了H₂SO₄（硫酸），溶液酸性增强。
（2）不含有。
（3）将雨水中的SO₂转化为H₂SO₄，通过pH变化更灵敏地检测SO₂的存在。
（4）对燃煤进行脱硫处理（或使用清洁能源、对废气进行碱液吸收等）。
解析：本题以探究雨水污染为情境，考查SO₂的性质、酸雨形成及防治。第（1）问需根据反应方程式分析pH变化，易错点在于不能将pH降低与酸性增强正确关联。第（2）问需对比两组数据，进行逻辑推理。第（3）问考查实验设计目的，需理解H₂O₂的氧化作用。第（4）问考查环保措施，答案合理即可。
5解答题
某市为推进“海绵城市”建设，对城区雨水收集利用系统进行了调查。下表是某小区雨水水质监测的部分数据（部分指标已省略）。
监测指标 雨水收集池（雨水） 自来水（对照）
------------------ ------------------ --------------
pH 6.2 7.0
浑浊度（NTU） 15.5 0.5
可溶性固体（mg/L） 120 150
已知：①雨水略显酸性主要与大气中的CO₂有关；②浑浊度反映水中不溶性杂质的多少。
(1) 根据表格数据，分析该小区收集的雨水在直接用于浇灌普通花卉前，至少需要进行哪些处理？请说明理由。
(2) 从化学角度，解释雨水收集池的雨水pH为6.2的原因（用化学方程式表示）。
(3) 为体现“爱护水资源”的理念，请为该小区雨水利用系统提出一条具体的改进建议。
答案：(1) 需要进行过滤和调节pH（或酸碱中和）处理。
理由：①雨水的浑浊度（15.5 NTU）远高于自来水，说明含有较多不溶性杂质，需过滤除去。②雨水的pH为6.2，显弱酸性，长期直接浇灌可能对部分花卉生长不利，需用碱性物质（如适量熟石灰）调节至接近中性。
(2) 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂ + H₂O = H₂CO₃。
(3) 示例：在雨水收集池出口处加装简易过滤装置（如石英砂层），以进一步净化雨水，提高其水质，便于后续利用（或：定期监测雨水pH，及时进行中和处理，防止土壤酸化）。
解析：解析：本题以“海绵城市”建设为情境，考查水资源的保护与利用，涉及pH、过滤、化学方程式书写等知识点。(1) 考查学生从表格数据中提取信息并分析解决问题的能力。学生需对比“浑浊度”和“pH”两项关键数据，判断需要采取的物理和化学处理措施。易错点：只看到浑浊度高而想到过滤，忽略pH偏酸性需要中和。(2) 考查二氧化碳与水反应的化学方程式书写。这是基础考点，需注意化学式书写规范（H₂CO₃）。(3) 是开放性建议，需紧扣“爱护水资源”和表格数据（如浑浊度高），提出具体、可行的改进措施。易错点：建议过于笼统，如“节约用水”，未结合具体情境。
6解答题
陕西某中学化学兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如下实验：
已知信息：实验在通风橱内进行。取两块相同的白磷（着火点40℃）用滤纸吸干表面水分，分别放入A、B两个相同的烧杯中。向A烧杯中加入约80℃的热水，白磷不燃烧；向B烧杯中加入同样温度的热水，并用一个大烧杯罩住B烧杯，观察到B烧杯中的白磷燃烧。
请回答：
(1) A烧杯中白磷不燃烧，是因为缺少的燃烧条件是______。
(2) B烧杯中白磷燃烧，说明燃烧还需要______。
(3) 若将B烧杯上罩着的大烧杯拿开，白磷会______，原因是______。
(4) 该实验设计体现了控制变量法，请指出实验中的一个变量：______。
答案：(1) 与氧气（或空气）接触
(2) 温度达到可燃物的着火点
(3) 熄灭；白磷虽然温度仍高于其着火点，但拿开大烧杯后，与空气直接接触，热量散失，温度迅速降到着火点以下（或答：热水温度高，但空气温度低，拿开罩子后热量散失快，白磷温度降到着火点以下）。
(4) 是否与氧气（或空气）充分接触（或答：是否有烧杯罩住）。
解析：本题以控制变量法探究燃烧条件，需结合实验现象分析。(1) A烧杯中热水温度已达到白磷着火点，但白磷浸没在热水中，与氧气（空气）接触不充分，故不燃烧。(2) B烧杯用烧杯罩住，形成了一个相对封闭的空间，热水蒸发的水蒸气和空气混合，且罩子减缓了热量散失，使白磷表面温度达到着火点并与有限的氧气接触而燃烧。(3) 拿开大烧杯后，白磷暴露在空气中，但此时空气温度远低于80℃，热量迅速散失，导致白磷温度降到着火点以下而熄灭。(4) 实验中的变量可以是是否与氧气接触（通过有无烧杯罩住实现），也可以是可燃物是否被水浸没（A中浸没，B中部分露出）。易错点在于分析(3)时，学生容易只答“与氧气接触”，而忽略温度降至着火点以下才是熄灭的直接原因。
7解答题
为验证质量守恒定律，某化学兴趣小组设计了如下实验：
已知信息：在锥形瓶中加入适量稀盐酸，将一小块石灰石（主要成分CaCO₃）放入瓶中，迅速塞紧带有导管和气球的橡皮塞（导管另一端未插入液体中）。反应前后均用电子天平称量整个装置（含药品）的质量。
（1）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。
（2）实验过程中观察到气球的变化情况是______。
（3）反应前后天平指针是否发生偏转？请解释原因。
（4）若将实验改为在敞口容器中进行，反应后测得总质量会如何变化？请从微观角度解释质量变化的原因。
答案：（1）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
（2）气球先膨胀后略微缩小（或气球鼓起）。
（3）天平指针不发生偏转（或平衡）。因为反应在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体被气球收集，没有逸散到空气中，反应物的总质量等于生成物的总质量，符合质量守恒定律。
（4）总质量会减小。因为在敞口容器中，反应生成的二氧化碳气体分子不断运动，部分二氧化碳分子会逸散到空气中，导致容器内剩余物质的总质量减小。从微观角度看，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，但二氧化碳分子离开了体系，使得体系的总质量减少。
解析：本题综合考查质量守恒定律的实验验证、化学方程式书写及微观解释。
（1）考查化学方程式书写，易错点：化学式书写错误（如将CaCO₃写成CaCo3）、未配平、漏写气体符号。
（2）考查实验现象观察，气球因内部气压增大而膨胀，随着反应结束和温度恢复可能略有回缩。易错点：描述不准确。
（3）考查对质量守恒定律适用条件的理解，关键点是“密闭体系”。易错点：误认为气球内气体有质量，天平会偏转。
（4）考查从微观角度解释宏观现象，需明确“体系”的概念。易错点：笼统回答“质量减小”而未从分子运动角度解释，或错误地认为原子种类或数目改变。
8解答题
为应对气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”目标。某环保小组研究发现，某地区大气中CO₂浓度与森林覆盖率呈负相关关系。已知该地区森林主要树种每年可吸收CO₂约1.5吨/公顷。假设该地区现有森林面积为2000公顷，计划在未来5年内通过植树造林，使森林总面积增加到2500公顷，且新增树木的吸碳能力与现有树木相同。请回答：
（1）现有森林每年可吸收CO₂的质量是多少？
（2）5年后，该地区森林每年吸收CO₂的质量将比现在增加多少吨？
（3）从CO₂的化学性质角度，解释森林吸收CO₂对缓解温室效应的作用原理。
答案：（1）现有森林每年吸收CO₂的质量 = 1.5吨/公顷 × 2000公顷 = 3000吨。
（2）5年后森林总面积增加量 = 2500公顷 - 2000公顷 = 500公顷。
每年增加吸收CO₂的质量 = 1.5吨/公顷 × 500公顷 = 750吨。
（3）森林中的绿色植物通过光合作用吸收CO₂，将其转化为有机物并储存碳元素。该过程消耗了大气中的CO₂，减少了温室气体的总量，从而减弱了温室效应。
解析：本题以“碳达峰、碳中和”为情境，考查CO₂的性质、质量计算及环保应用。第（1）、（2）问为基础计算，需注意单位统一和乘法运算。第（3）问需从CO₂参与光合作用的化学反应角度解释，易错点在于混淆CO₂的物理性质（如溶解性）与化学性质（参与反应）。