1选择题
在化学课上，同学们对实验室制取二氧化碳后的废液（含有盐酸和氯化钙）进行了如下处理：①加入过量碳酸钙粉末；②过滤；③向滤液中滴加碳酸钠溶液至恰好不再产生沉淀。下列关于此过程的说法正确的是（ ）
- A. 步骤①中加入碳酸钙是为了除去溶液中的氯化钙
- B. 步骤②过滤后得到的滤液中溶质只有氯化钙
- C. 步骤③中观察到的现象是先产生气泡，后产生白色沉淀
- D. 整个过程中涉及的反应均为复分解反应
答案：D
解析：本题综合考查了酸、碱、盐的化学性质以及反应类型判断。A选项错误，步骤①加入过量碳酸钙是为了与废液中的盐酸反应（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），除去盐酸，而非除去氯化钙。B选项错误，步骤②过滤后，滤液中溶质应为氯化钙（来自原溶液和反应生成）和未反应的氯化钙，但碳酸钙过量，过滤后滤液中溶质主要是氯化钙，但若盐酸完全反应，溶质只有氯化钙，若盐酸未完全反应，溶质还有氯化氢。但根据题意“加入过量碳酸钙粉末”，盐酸应已完全反应，故滤液中溶质为氯化钙，但描述不严谨，因为原溶液中就有氯化钙，且生成氯化钙，故溶质是氯化钙，但选项说“只有”氯化钙，从反应后成分看是正确的，但结合C选项分析，B的表述存在歧义，且C选项明显错误。C选项错误，步骤③向滤液中滴加碳酸钠溶液，滤液中的溶质是氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，现象是产生白色沉淀，没有气泡产生。D选项正确，步骤①是盐酸与碳酸钙反应（复分解反应），步骤③是碳酸钠与氯化钙反应（复分解反应），步骤②过滤是物理操作。故选D。易错点：对废液成分分析不清，误认为加入碳酸钙是为了除去氯化钙；对步骤③的反应过程判断失误，以为碳酸钠会先与可能剩余的盐酸反应（但步骤①已过量，盐酸已无），或误认为有气泡产生。
2选择题
小明同学在复习时，对初中化学涉及的“三种气体”（O₂、CO₂、CO）的制取与性质进行了如下总结，其中完全正确的是（ ）
- A. 实验室制取O₂和CO₂，都可以使用向上排空气法收集，因为它们的密度都比空气大
- B. O₂、CO₂、CO三种气体中，只有CO₂能造成温室效应，因此只有它会导致空气污染
- C. 检验CO₂气体常用澄清石灰水，除去CO₂气体中的少量CO常用点燃的方法
- D. 实验室制取CO₂的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应原理是：CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑
答案：A
解析：本题综合考查了O₂、CO₂、CO的实验室制法、性质、收集、检验、除杂及环保知识。A选项正确，O₂和CO₂的密度均比空气大，都可以用向上排空气法收集。B选项错误，CO₂是主要的温室气体，但CO有毒，也是空气污染物之一；造成空气污染的还有SO₂、NO₂等。C选项错误，除去CO₂中的少量CO，不能用点燃的方法，因为CO₂不支持燃烧，大量CO₂中少量的CO无法被点燃；正确方法是将混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO△Cu+CO₂）。D选项错误，实验室制取CO₂不用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行；正确药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。故选A。易错点：对气体收集方法的选择依据理解不深；对空气污染物的种类记忆不全；混淆除杂方法与反应原理；对实验室制取CO₂不用稀硫酸的原因不清楚。
3选择题
海南某中学的化学兴趣小组在学习“溶液”单元后，对校园附近河流的水样进行了检测。下列有关溶液的说法或操作正确的是（ ）
- A. 河水是无色透明的，所以河水是纯净物
- B. 用pH试纸测定该河水pH时，可将试纸直接浸入水样中
- C. 若要除去水样中不溶性杂质，可采用过滤的方法
- D. 该水样蒸发后有固体残留，说明原水样是饱和溶液
答案：C
解析：本题以校园生活情境考查溶液的基本概念、pH测定操作、混合物分离方法以及饱和溶液的判断，综合性强。
A选项错误。河水是混合物，含有多种可溶性和不溶性物质，无色透明不等于纯净物。易错点：混淆“均一、稳定”的溶液特征与“纯净物”的概念。
B选项错误。用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作是：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。不能将试纸直接浸入待测液，以免污染试剂。易错点：忽略实验操作规范性。
C选项正确。过滤是分离不溶性固体和液体的基本方法。易错点：误认为过滤能除去可溶性杂质。
D选项错误。蒸发后有固体残留，只能说明原水样是含有可溶性固体的混合物，不能判断其是否饱和。饱和溶液的定义是在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。易错点：将“有固体残留”与“饱和”错误关联。
综上，故选C。
4选择题
化学兴趣小组的同学为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下实验方案。其中，理论上可行且操作相对简便的方案是（ ）
- A. 将Fe和Cu分别放入AgNO₃溶液中，观察现象
- B. 将Fe和Ag分别放入CuSO₄溶液中，观察现象
- C. 将Cu分别放入FeSO₄溶液和AgNO₃溶液中，观察现象
- D. 将Fe放入CuSO₄溶液中，再将反应后的Cu放入AgNO₃溶液中
答案：C
解析：本题综合考查金属活动性顺序的验证方案。A方案中，Fe和Cu都能置换出Ag，只能证明Fe、Cu都比Ag活泼，但无法比较Fe和Cu的活动性强弱。B方案中，Fe能置换Cu，证明Fe>Cu，但Ag不能置换Cu，只能证明Cu>Ag，无法直接证明Fe>Ag，需要结合A或D才能得出完整顺序，不够直接。C方案中，Cu放入FeSO₄溶液中不反应，说明Fe>Cu；Cu放入AgNO₃溶液中能反应，说明Cu>Ag。综合可得Fe>Cu>Ag，方案可行且只需操作两次，相对简便。D方案虽然能得出正确顺序，但涉及两步操作和后续处理，不如C方案直接。故选C。
5填空题
实验室常用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳。小华在实验后产生了疑问：如果改用稀硫酸代替稀盐酸，反应能否顺利进行并持续收集到气体？他进行了如下探究：
在两支试管中分别放入等量的大理石颗粒，一支加入稀盐酸，另一支加入等体积、等浓度的稀硫酸。
（1）他观察到加入稀盐酸的试管中迅速产生大量气泡，而加入稀硫酸的试管中______。
（2）请解释出现上述现象的原因：______。
（3）基于以上探究，实验室制取二氧化碳不选用稀硫酸的原因是______。
（4）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：______。
答案：（1）开始时有少量气泡产生，随后气泡逐渐减少直至停止。
（2）稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙（CaSO₄），硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻碍稀硫酸与碳酸钙继续接触，使反应逐渐停止。
（3）生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在反应物表面，阻止反应持续进行，不利于气体的连续收集。
（4）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
解析：本题综合考查实验室制取CO₂的药品选择原理及化学方程式书写，情境源自实验探究。
（1）需根据硫酸钙的性质描述实验现象。易错点：只写“不反应”或“反应停止”，忽略“开始时有少量气泡”。解题关键：理解反应初期可以进行，但很快被生成物阻碍。
（2）需从生成物硫酸钙的溶解性角度解释。易错点：答成“硫酸钙是沉淀”，表述不准确（应为微溶）。解题关键：熟记硫酸钙的溶解性及其对反应的影响。
（3）需总结不选用稀硫酸的原因。易错点：与“稀硫酸与石灰石反应速度太快”等错误结论混淆。解题关键：抓住“反应无法持续”这一核心问题。
（4）需正确书写化学方程式并配平。易错点：化学式书写错误（如将CaCO₃写成CaCO₃），或未标注气体符号。解题关键：准确记忆反应物、生成物化学式并配平。
6解答题
小明在学习金属材料时，对合金产生了兴趣。他查阅资料得知，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。他想探究合金与纯金属性质的差异。
（1）请从硬度、熔点、抗腐蚀性三个方面，比较合金与其成分金属的常见差异，并各举一个生活中的应用实例。
（2）生铁和钢都是铁的合金，但性能差异较大。请从含碳量的角度解释造成这种差异的主要原因。
答案：（1）合金的硬度一般比其成分金属大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大，可用于制造耐磨零件；合金的熔点一般比其成分金属低，例如焊锡（锡铅合金）比纯锡和纯铅的熔点都低，用于电子焊接；合金的抗腐蚀性一般比其成分金属好，例如不锈钢（铁铬镍等合金）比纯铁抗腐蚀性好，用于制作医疗器械和餐具。
（2）生铁和钢都是铁碳合金，但生铁的含碳量（2%~4.3%）比钢（0.03%~2%）高。含碳量越高，材料硬度越大但脆性也越大，因此生铁硬而脆；含碳量较低的钢，其硬度、强度、韧性等综合性能更优，可通过热处理进一步调整性能。
解析：本题综合考查合金的性质与用途，以及生铁和钢的成分差异。
（1）需从硬度、熔点、抗腐蚀性三个角度作答，并举例。易错点：①混淆“硬度大”与“熔点低”等性质对应的实例；②举例不当，如举出非合金的实例。解题关键：牢记合金性质的“一高（硬度）两低（熔点、密度）一强（抗腐蚀性）”规律，并结合生活常识。
（2）需明确生铁和钢含碳量的具体范围及其对性能的影响。易错点：将含碳量高低与性能（如韧性）的关系说反。解题关键：准确记忆含碳量数据，并理解“碳含量影响材料力学性能”这一基本原理。
7解答题
某化学兴趣小组在实验室进行金属与酸反应的探究实验。他们取等质量的镁、锌、铁三种金属粉末，分别加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，测量并记录了产生氢气的质量。
（1）请写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）根据实验数据，小组同学绘制了氢气质量与反应时间的关系示意图（已知信息：图中曲线a、b、c分别代表镁、锌、铁与酸反应，横坐标为时间，纵坐标为氢气质量，最终a、c、b三条曲线达到的氢气质量高度依次降低）。请根据此图示信息，将三种金属的活动性由强到弱排列。
（3）若要验证图中曲线a、c、b分别对应哪种金属，请设计一个简单的实验方案，简述操作和预期现象。
答案：（1）Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
（2）根据图示，三种金属最终产生氢气质量由多到少的顺序为a、c、b。等质量金属与足量酸反应，生成氢气质量=（金属质量×金属化合价）/金属相对原子质量。镁（Mg）化合价为+2，相对原子质量24，比值为2/24；铁（Fe）化合价为+2，相对原子质量56，比值为2/56；锌（Zn）化合价为+2，相对原子质量65，比值为2/65。比值越大，产氢越多。因此，a代表镁，c代表铁，b代表锌。金属活动性顺序为Mg>Fe>Zn，即a>c>b。
（3）实验方案：分别取少量三种金属粉末于试管中，加入等量、等浓度的稀盐酸，观察反应剧烈程度。预期现象：镁与酸反应最剧烈，产生气泡最快；铁与酸反应较平缓，产生气泡较慢；锌与酸反应剧烈程度介于两者之间。根据反应剧烈程度即可判断金属活动性。
解析：本题综合考查金属与酸反应的化学方程式书写、根据质量关系推断金属活动性以及实验设计能力。
第（1）问考查基础化学方程式书写，易错点是忘记配平或写错化学式。
第（2）问是核心，考查“等质足酸”情境下，利用化合价与相对原子质量的比值（即金属的“产氢效率”）来比较产氢量，并进一步推断活动性。易错点：①混淆“产氢质量”与“金属活动性”的关系，活动性强的金属（如Mg）不一定在图中产氢质量最高（此处Mg产氢质量最高是因为其“产氢效率”最高）；②计算比值时出错，如将Fe的相对原子质量记错。根据图示产氢质量排序（a>c>b）和计算结果（Mg>Fe>Zn），可确定a是Mg，c是Fe，b是Zn。因此活动性顺序为Mg>Fe>Zn。
第（3）问考查实验方案设计，易错点是方案不完整或现象描述不准确，需明确控制变量（酸种类、浓度、用量相同）并观察反应剧烈程度。
8解答题
学校实验室有一瓶标签模糊的氯化钠溶液，化学老师让小明同学测定其溶质质量分数。小明取100g该溶液，向其中滴加足量的AgNO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到28.7g白色沉淀。已知反应的化学方程式为：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃。请计算：
（1）该氯化钠溶液中溶质的质量。
（2）该氯化钠溶液的溶质质量分数。
（3）若要将此溶液稀释为5%的氯化钠溶液用于植物培养，需加水多少克？
答案：（1）解：设氯化钠溶液中溶质的质量为x。
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
58.5 143.5
x 28.7g
58.5 / x = 143.5 / 28.7g
解得 x = 11.7g
（2）该氯化钠溶液的溶质质量分数为：(11.7g / 100g) × 100% = 11.7%
（3）设稀释后溶液的总质量为y。根据稀释前后溶质质量不变，则有：
11.7g = y × 5%
解得 y = 234g
需加水的质量为：234g - 100g = 134g
答：（1）溶液中溶质的质量为11.7g。（2）溶质质量分数为11.7%。（3）需加水134g。
解析：本题综合考查溶液配制、化学方程式计算和溶液稀释计算。
（1）根据化学方程式进行计算是核心。关键在于利用沉淀AgCl的质量（28.7g）与NaCl的质量关系进行比例计算。易错点是相对分子质量计算错误或比例关系列错。
（2）溶质质量分数的计算是基本公式，直接代入即可。
（3）溶液稀释的核心依据是“稀释前后溶质质量不变”。计算稀释后溶液总质量时，易错点是误将原溶液质量当作稀释后质量，或直接计算加水量而出错。正确方法是先求出稀释后溶液总质量，再减去原溶液质量。