1选择题
体育运动与健康生活密切相关。下列有关说法或做法中，正确的是（ ）
- A. 运动饮料中含有多种无机盐，可以大量饮用以快速补充能量
- B. 为预防运动损伤，可在运动前用工业明胶制作的“假鸡蛋”补充蛋白质
- C. 运动后大量出汗，可饮用适量淡盐水补充水分和无机盐
- D. 为增强肌肉力量，可长期服用含有激素的保健品
答案：C
解析：解析：本题结合体育运动情境，综合考查化学与生活、食品安全、营养物质等知识。A选项错误，运动饮料中的无机盐主要用于维持电解质平衡，不能提供能量（能量主要来自糖类等有机物），且过量饮用可能加重身体负担。B选项错误，工业明胶含有有害物质，不能用于食品，更不能补充蛋白质。C选项正确，出汗会流失水分和无机盐（如钠盐），饮用淡盐水可以及时补充。D选项错误，长期服用含激素的保健品会扰乱人体正常内分泌，危害健康。本题易错点在于混淆无机盐的功能（维持生理平衡而非供能），以及忽视食品安全常识。故选C。
2选择题
为备战体育中考，小华同学在长跑后感到肌肉酸痛，医生建议他补充含有某种化学元素的营养液。该元素是人体中重要的微量元素，缺乏它会导致贫血。这种元素是
- A. 钙（Ca）
- B. 铁（Fe）
- C. 碘（I）
- D. 锌（Zn）
答案：B
解析：本题结合体育运动与健康生活情境，综合考查了化学元素与人体健康（考点5）。贫血是由于缺乏铁元素引起的，铁是构成血红蛋白的重要成分，属于人体必需的微量元素。钙缺乏主要影响骨骼和牙齿，碘缺乏会导致甲状腺肿大，锌缺乏会影响生长发育和食欲。易错点在于混淆不同元素的缺乏症，需准确记忆常见元素的生理功能。故选B。
3选择题
在校园体育器材室，同学们发现一些铁制器材（如铅球、单杠）表面出现了红棕色锈迹。为了探究铁生锈的条件并设计防锈方案，化学兴趣小组进行了如下实验。下列有关说法正确的是
- A. 铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化，生成物是Fe₂O₃
- B. 铁在氧气中燃烧生成黑色固体Fe₃O₄，与铁锈的主要成分相同
- C. 为防止器材生锈，可在其表面涂上一层油漆，这利用了隔绝氧气的原理
- D. 用稀盐酸可以完全清除铁锈，反应后溶液变为浅绿色，说明生成了FeCl₂
答案：C
解析：本题以体育器材生锈为情境，融合了金属与氧气反应（考点1）、金属的化学性质（考点1）以及溶液中溶质的判断（考点2）等多个知识点。A项正确指出了铁生锈的条件，但铁锈主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，不完全等同于Fe₂O₃，且描述为“缓慢氧化”正确，但生成物不完全准确。B项错误，铁燃烧生成的黑色固体是Fe₃O₄，而铁锈主要成分是Fe₂O₃·xH₂O（红棕色），两者不同。C项正确，涂油漆是常见的防锈方法，原理是隔绝氧气和水。D项错误，稀盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）的化学方程式为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O，反应后溶液呈黄色（Fe³⁺的颜色），不是浅绿色（Fe²⁺的颜色）。本题考查综合应用，需准确区分铁的不同化合物及其性质。故选C。
4填空题
为验证质量守恒定律，小华在敞口的烧杯中进行实验：将一定量的稀盐酸倒入烧杯中，再将一块打磨过的铁片放入烧杯。反应结束后，他发现烧杯内物质的总质量比反应前减小了。
1. 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______。
2. 根据质量守恒定律分析，反应前后元素种类______（选填“改变”或“不变”）。
3. 该实验中，反应后总质量减小的原因是______。
4. 若要使该实验在敞口容器中也能验证质量守恒定律，可对实验进行改进，其思路是______。
答案：1. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
2. 不变
3. 反应生成的氢气逸散到空气中
4. 将铁片换成碳酸钠粉末，并在烧杯口系一个气球（或使用气球作为缓冲装置，收集产生的气体）
解析：解析：本题综合考查质量守恒定律的验证、化学方程式的书写以及实验误差分析。第1问考查铁与酸反应的化学方程式，需注意生成物是氯化亚铁（FeCl₂），不能写成氯化铁。第2问考查质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类、数目、质量均不变，因此元素种类不变。第3问是易错点，学生容易误答“违反了质量守恒定律”，实际上是因为反应体系开放，生成的氢气逸出，导致称量质量减小。第4问考查实验改进方案，核心是设计一个“密闭”或能收集气体的装置，防止气体逸散。将铁片换成碳酸钠粉末与盐酸反应，并系上气球，是常见且合理的改进方法。
5解答题
某校运动会上，小明同学参加了长跑项目。为保持体力，他赛前饮用了一种运动饮料。该饮料的配料表显示含有：氯化钾（KCl）、硫酸镁（MgSO₄）、碳酸钙（CaCO₃）、维生素C（C₆H₈O₆）等。赛后，小明感到肌肉轻微酸痛，队医用pH试纸测试了他汗液的酸碱性，发现试纸显色后与比色卡对比，pH约为5.8。
（1）配料表中的物质，属于盐的是______（填化学式）。
（2）从元素与健康的角度，分析该饮料中添加氯化钾和硫酸镁的作用。
（3）队医用pH试纸测试汗液时，若先将试纸用蒸馏水润湿，再滴上汗液进行测定，所测得的pH与真实值相比会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是______。
（4）已知汗液中主要的酸性物质是乳酸（化学式可用C₃H₆O₃表示）。请计算乳酸中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
答案：（1）KCl、MgSO₄、CaCO₃
（2）补充人体因出汗而流失的钾、镁等无机盐，维持体液平衡和正常的生理功能。
（3）偏大；蒸馏水呈中性（pH=7），润湿试纸相当于稀释了酸性汗液，使测得的pH比实际值更接近7，即偏大。
（4）乳酸（C₃H₆O₃）中碳元素的质量分数为： (12 × 3)/(12 × 3 + 1 × 6 + 16 × 3) × 100% = (36)/(36 + 6 + 48) × 100% = (36)/(90) × 100% = 40.0%
解析：本题以体育运动健康生活为情境，综合考查了物质分类（盐）、化学元素与健康、溶液酸碱性测定、化学式计算等多个知识点。
（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。KCl、MgSO₄、CaCO₃均符合定义。
（2）联系人体健康知识，出汗会流失无机盐，需及时补充。
（3）考查pH试纸的规范使用。易错点在于不理解湿润试纸对酸性溶液测定的影响，误认为pH不变。结论是酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大。
（4）考查根据化学式的简单计算。易错点是相对原子质量计算错误或质量分数公式记忆不清。计算过程需规范，结果注意精确到0.1%。
6解答题
学校化学兴趣小组的同学，为了探究运动饮料中碳酸钙（CaCO₃）与人体胃酸（主要成分为盐酸）的反应，进行了如下实验：
取两片等质量的碳酸钙片剂（假设杂质不溶于水且不与盐酸反应），分别进行如下操作：
实验Ⅰ：将一片碳酸钙片剂加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量滤渣的质量为0.1g。
实验Ⅱ：将另一片碳酸钙片剂加入到100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。
（已知：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
请根据以上信息，计算：
（1）该碳酸钙片剂中碳酸钙的质量分数。
（2）实验Ⅱ中生成二氧化碳气体的质量。
答案：（1）设实验Ⅰ中参与反应的碳酸钙质量为x。
根据实验Ⅰ，滤渣质量0.1g即为杂质质量。设每片片剂总质量为m，则碳酸钙质量为(m-0.1)g。
由实验Ⅱ，盐酸中溶质HCl的质量为：100g × 7.3% = 7.3g。
设与7.3g HCl反应的碳酸钙质量为y，生成的CO₂质量为z。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 73 44
y 7.3g z
(100)/(y) = (73)/(7.3g) 解得 y=10g
(73)/(7.3g) = (44)/(z) 解得 z=4.4g
由于实验Ⅱ中片剂“恰好完全反应”，说明该片剂中的碳酸钙（质量为y）与7.3g HCl恰好完全反应。因此，该片剂中碳酸钙的质量为10g。
结合实验Ⅰ，片剂总质量 m = 碳酸钙质量 + 杂质质量 = 10g + 0.1g = 10.1g。
所以，碳酸钙片剂中碳酸钙的质量分数为： (10g)/(10.1g) × 100% ≈ 99.0%
（2）由（1）中计算可知，实验Ⅱ生成二氧化碳气体的质量为4.4g。
解析：本题以探究运动饮料成分与胃酸反应为情境，综合考查了质量守恒定律的应用、根据化学方程式的计算、以及实验数据分析能力。
（1）关键点在于通过实验Ⅰ确定杂质质量，并利用实验Ⅱ中“恰好完全反应”的盐酸质量，根据化学方程式反推出每片片剂中碳酸钙的质量。易错点是未能将两个实验数据关联，或误认为实验Ⅰ中的滤渣是未反应的碳酸钙。
（2）在计算出碳酸钙质量后，直接根据化学方程式计算生成的CO₂质量即可。解题需遵循规范格式，注意单位统一和有效数字。整体难度为中档，侧重综合应用能力的考查。
7解答题
为增强体质，小明在运动后饮用了一杯自制的“运动饮料”。他用500mL的温开水（密度约1g/mL）溶解了1.5g氯化钠和1.5g葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）。请回答：
（1）配制该饮料时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）计算该饮料中氯化钠的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）运动后人体会流失部分无机盐和水分，饮用该饮料主要可以补充______和水。从化学与健康角度，简要说明为什么不能长期大量饮用纯净水（不含任何矿物质）来替代此类饮料。
答案：（1）量筒。
（2）溶液总质量 = 500mL × 1g/mL + 1.5g + 1.5g = 503g。
氯化钠的溶质质量分数 = (1.5g / 503g) × 100% ≈ 0.3%。
（3）无机盐（或NaCl）。长期大量饮用纯净水，会导致体内缺乏必要的无机盐（如钠、钾等），可能引起电解质紊乱，不利于维持正常的生理功能。
解析：本题融合了溶液配制（考点2）、化学式与元素（考点6）、化学与生活（考点4）的知识，并创设了运动健康的生活情境。
（1）配制一定质量分数的溶液，量取水的体积需要用到量筒，这是易漏答的仪器。
（2）计算时易错点：① 溶液总质量误算为500g（忽略了溶质质量）；② 计算错误。正确答案为0.3%。
（3）考查化学与生活的联系。易错点：仅回答“盐”或“NaCl”不够准确；解释原因时，需从“缺乏无机盐（矿物质）”和“影响生理功能”两个层面作答，否则可能不完整。
8解答题
校园科技节上，小海展示了一个与运动器材相关的化学探究实验。他利用废旧羽毛球（主要成分为塑料和羽毛）和实验室常见药品，验证了燃烧的条件及碳单质的性质。
已知信息：① 羽毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；② 羽毛球的塑料部分由合成材料制成；③ 实验中用到的木炭（主要成分是碳）具有吸附性。
请回答：
（1）用火柴点燃羽毛球的塑料部分，能迅速燃烧，而点燃羽毛部分相对困难。这说明燃烧需要满足的条件是______。
（2）将燃烧后羽毛球残留的黑色固体（主要含碳）放入滴有红墨水的水中振荡，观察到红色变浅。这利用了碳的______性，该性质属于______性质（填“物理”或“化学”）。
（3）为探究该黑色固体是否为碳单质，小海设计了一个实验方案：将黑色固体在空气中灼烧，并将生成的气体通入澄清石灰水。请预测实验现象：______。写出该反应的化学方程式：______。
答案：（1）温度需达到可燃物的着火点。
（2）吸附；物理。
（3）黑色固体减少（或消失），澄清石灰水变浑浊；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
解析：本题以体育器材（羽毛球）为情境，综合考查了燃烧条件（考点8）、碳单质的性质（考点7）、化学方程式书写（隐含考点）等。
（1）易错点：误答为“需要氧气”或“需要可燃物”。本题变量是材料（塑料与羽毛）的着火点不同，故应从“温度达到着火点”角度回答。
（2）考查碳的吸附性及其性质分类。吸附性是物理性质，这是易混淆点。
（3）验证碳单质的实验方案，利用了碳的可燃性，生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊。易错点：① 现象描述不完整（只写“澄清石灰水变浑浊”）；② 化学方程式书写错误，如未配平、气体符号或沉淀符号遗漏。